化学反应进度

化学反应进度是化学计量上的一个重要概念,特别是在化学热力学和化学动力学的计量方面,更离不开反应进度的摩尔量。随着“国际单位制”(SI)的确立和采用,这个概念在化学计量方面日益为大家所重视和运用。本文从“国际单位制”(SI)的基本单位——摩尔定义出发,讨论了化学反应的摩尔反应进度量的意义,并运用该概念讨论了有关化学热力学和化学动力学的问题。     

等效平衡在化学平衡问题中的应用

化学平衡是化学教学的重点和难点，尤其是平衡移动的方向及反应物的转化率的判断，更加复杂．等效平衡思想应用于解决化学平衡问题，能使复杂的问题简单化，并能明确解题思路和方向．阐述了等效平衡的涵义，用等效平衡模型分析平衡转化率问题，并用实例说明等效平衡在化学平衡问题中的应用．     

等温化学反应图——三元均相反应的几何特点

仿照相图的作法,本文对等温三元均相反应提出了一种反应图。我们发现,化学反应可按计量系数的不同进行分类,它们各有不同的几何特点,因此,可以利用这种图形的反应途径直线和汇聚点等几何特点,对整个可逆反应的反应度、平衡组成及平衡移动等问题,迅速简明地作出判断。     

反应合成Fe/Al2O3复合材料热力学

运用CALPHAD技术,基于多组元多相复杂平衡体系的吉布斯自由能最小化原理,用大型集成数据库FACT系统,考察了铝和氧化铁经典反应体系的热力学规律。针对材料的反应合成技术,以铝和氧化铁为研究体系,计算过程考虑了化学计量铝和氧化铁体系以及各种产物中物种的相变情况;分析了原料初始温度、配料比对绝热温度和平衡组成的影响;特别地,考察了添加不同数量SiO2时的情况。随着信息技术在材料科学中应用的日益重要,归纳了＂计算材料工程＂概念的要点,对合成新材料具有一定的指导意义。     

零级反应与化学平衡

<正> 一、问题的提出根据化学热力学基本原理可以证明:一般的可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后,改变任一组分的浓度都会使平衡发生移动。按照化学动力学的观点,反应达到平衡时,正、逆反应速度相等,即V_正=V_逆≠0。当反应条件的改变引起正、逆反应速度相对变化,使V_正≠V_逆时,平衡被打破并发生移动。将热力学的观点与动力学的观点联系起来分析浓度对化学平衡的影响,自然会得出     

探析一类具有“反”勒夏特列原理的可逆化学反应

从定量的角度探析了一类难以用勒夏特列原理判断化学平衡移动方向的问题.对于一类反应A+(h+k+1)BhC+kD,在等温等压条件下以任意比例投料达到平衡后，当A的物质的量分数小于1/2,再加入A后平衡会逆向移动，发生“反”勒夏特列现象.工业中合成氨的反应即是该类反应的一个应用实例.利用基本化学原理和数学知识推导了“反”勒夏特列现象存在的原因，有利于学生对化学平衡原理的理解；另外还拓展了达到平衡后再加反应物平衡逆向移动的投料范围.     

自由能最小化方法处理复杂化学平衡体系的计算探讨

本文简单阐述了用自由能最小化方法来计算复杂反应体系平衡组成的原理。在数学上采用了线性化迭代方法,即把极值化列出的非线性方程组近似为线性方程组进行迭代求解。用BASIC语言设计了计算程序,对甲烷造气反应体系上机运行,给出了不同温度下平衡组成及组成温度关系曲线。最后对复杂反应体系平衡计算中解的唯一性、初始平衡估计值等问题进行了讨论。     

氧热法电石合成的反应平衡和热匹配分析

针对氧热法电石合成中吸热的生成反应和放热的碳燃烧反应耦合,从热力学角度对电石生成途径、反应化学计量平衡以及吸、放热反应热耦合进行了分析。结果表明:(1)电石由CaO+3C→CaC2+CO一步直接生成的可能性更大;(2)不同化学计量对应4种不同反应体系,各体系电石平衡转化率都随温度升高而升高,随压强增大而减小,电石与氧化钙发生副反应的转化率大致为随温度升高而先升后降;(3)反应热匹配量和匹配条件取决于电石生成反应物料处理量和电石纯度要求。电石生成反应与燃烧供热反应耦合于同一反应器是可行的。     

水体系中无机化学反应倾向性问题的讨论

本文通过对无机化学水溶液体系中涉及平衡问题的复杂反应的倾向性进行分类讨论，使解决这类问题的方法更加系统化。     

氧化还原滴定反应完全程度的几点探讨

针对现有分析化学主要教科书中关于氧化还原反应平衡常数的计算、化学计量点时反应达到的完全程度以及氧化还原滴定对有关电极电位的要求等理论问题进行讨论，推导了有关公式，给出了有关新结论     

Belousov—Zhabotinsky反应的协同描述

本文通过引进协同学的绝热近似,分别就化学计量系数 f>1和 f<1的不同情况,对在不搅拌情况下的 B—Z 反应体系的稳定性进行了讨论.给出了这两种情况下的临界曲线,并给出了行波的临界频率和相速度.     

氧化还原滴定中化学计量点电位的计算通式

由不对称电对参加的氧化还原反应,导出氧化还原滴定中化学计量点电位的计算通式,并加以讨论     

一节公开课的启示：《平衡移动图象专题》

前言：可逆反应在一定的条件下会达到化学平衡状态，外界条件改变时，平衡会发生移动，外界条件对化学平衡的影响首先是改变了化学反应速率，反应速率的改变又使平衡发生了移动，因此条件、速率、平衡之间存在必然的因果关系，化学平衡图象题就是将这种关系形象直观的表示在直角坐标系中，它能有效考查学生识图、析图能力、分析判断能力和综合应用知识的能力。     

反应进度在化学平衡中的应用探讨

本文从反应进度的概念出发,导出了吉布斯自由能随不同化学计量系数而反应变化的通式,并对影响的因素进行了讨论。     

化学平衡常数在分析化学中的应用

一、前言在溶液中发生的包含有多种平衡的化学反应,是由两个或两个以上简单反应组合而成的反应。即复杂反应,这类反应能否进行?进行到什么程度?弄清楚这些问题,对于了解溶液平衡是非常必要的。本文试图采用常规的近似处理,定量地说明问题,虽然结果不很精确(忽略了许多影响因素)但与实验结果基本相符。对复杂反应能否进行,物质能否溶     

铜-氯离子-水系反应的化学计量分析

本文基于线性代数理论,对铜-氧离子-水系中的化学反应进行了化学计量分析。得出的结果,与作者对有关类似复杂体系所作研究工作中已讨论过的实质一致。     

用氯化钴乙醇溶液作化学平衡移动演示实验的探讨

目前在大中学校,无机化学课程中常用下面两个反应分别来验证浓度和温度对化学平衡移动的影响:这种传统的实验方法存在下面一些缺点:对于(1)式中加固体KCl使红色变浅解释为生成物浓度的增加使平衡左移,事实上加其它任何强电解质后都可以使上述平衡向左移动。这个问题早已为实验所证实,并有不少文章指出过。另外,把浓度对平衡的影响与温度对平衡的     

多重平衡原理在化学平衡系统中的应用

本文对于多重平衡原理在基础化学中四大平衡系统的运用进行了综合的分析与研究,由此,提出基础化学中存在十种平衡类型,对解决复杂系统中平衡问题的计算提供了依据。     

等温方程式的演绎与平衡移动的方向

本文由等温方程式导出几种常见情况下,△G 与反应条件(C、P T)变化之间的关系式,据此讨论反应条件变化时平衡移动的方向。     

恒温恒压下化学平衡移动的讨论

利用微分法讨论了恒温恒压下理想气体化学反应达平衡时,某物质的量改变时的平衡移动规律.分析表明：在恒温恒压下,若物种j出现在反应方程式系数总和较大的一侧且其平衡摩尔分数xj大于vj/∑ivi时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量将导致反常的平衡移动;若物种j不能同时满足上述条件时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量只引起正常的平衡移动.