反应进度和反应的热力学函数变——法定单位在化学中应用的若干问题

本文根据反应进度的定义讨论了它的性质及其简单应用,证明了取代当量定律的等物质的量反应规则,指出了反应进度与转化率的关系。 讨论了热力学结果的含义以及热力学函数变的计算,着重说明了化学反应的摩尔热力学函数变的SI单位中“mol~(-1)”的来源与含义。     

对克当量、摩尔当量的一点看法

经常在教科书中看到“摩尔当量”的概念,并定义为:“与摩尔原子、摩尔分子相似,1摩尔当量物质的重量,如果重量以克计,在数值上就等于该物质的最。摩尔当最习惯上叫做克当量,1摩尔当量物质的重量就是1克当量物质的重量。”克当量与摩尔当量有无区别?克当量是否就是摩尔当量?谈谈如下看法。按SI国际单位制(The internation Systern Of units)摩尔定义为:一物系的物质量,在该物系中,所包含的结构粒子数与0.012千克C~(12)的原子数相等(即Aroqadro数,     

不可逆过程和熵产生

本文讨论了热力学不可逆过程和可逆过程实质上的区别,如何把热力学研究方法引入化学动力学研究问题;举例阐述了化学反应系统中熵产生计算的有关概念和过程,从而引出了广义热力学流和热力学力;阐明了多体系统中化学反应间的耦合是有条件的而不是任意的。     

“大K”卸任? 科学界更新“千克”定义

正11月16日,在法国巴黎召开的第26届国际计量大会上,经包括中国在内的53个成员国集体表决,全票通过了关于"修订国际单位制(SI)"的1号决议。根据决议,质量单位"千克"、电流单位"安培"、温度单位"开尔文"、物质的量单位"摩尔"等4个SI基本单位的定义将由常数定义,于2019年5月20日世界计量日正式生效。     

科技论文中量和单位的规范使用

1量和单位的国家标准国际标准化组织1973年制定了以国际单位制(用国际符号SI表示)为基础的量和单位国际标准ISO1000,ISO31/0～31/13.目前,几乎所有国家和绝大部分国际组织都宣布采用国际单位制(SI).1993年12月27日国家技术监督局发布GB3100～3102—1993《国际单位制及其应用》等15项有关"量和单位"系列国家标准,并已于1994年7月起实施.我国的法定计量单位是建立在国际单位制基础上的计量制度,所有的国际单位制单位都是我国法定计量单位.此外,还根据我国的实际情况选择了16个可与SI单位并用的非SI单位,作为我国法定计     

“热寂说”在化学热力学中的流毒必须批判

把热力学定律用于解决化工生产及其有关问题,产生了化学热力学。热力学在这方面取得的某些结果,对化工生产有一定的指导意义。然而,由于资产阶级学者片面地认识自然现象,把“自然变化总是单向地趋向静止”的表面现象绝对化,否定客观过程中存在着互相对立的矛盾方面,使化学热力学成了他们宣扬形而上学世界观的场所。1875年,吉布斯(1839——1903)引进“化学势”的函数,把它“当作化学反应的推动力”,认为化学反应只能从化学势高的一方向低的一方进行,一旦化学势相等,“推动力”就消耗殆尽,反应达到平衡,进入一种所谓“最后的静止状态”。概言之,一切化学反应总是单向地趋向平衡状态——最后的静止状态,这就是贯穿在整部化学热力学中的基本观点。显然,其中包含着“热寂说”的流毒,是一种形而上学的“平衡论”,必须给予揭露和批判。     

当量的实质及废除它的意义

早在1791年德国化学师李希特提出了当量的概念。尔后,在化学发展史上当量和当量定律起过重大的作用。自从1971年第14届国际计量大会决议,在国际单位制中增加基本单位摩尔之后,曾有人提出用摩尔取代当量,即以半个原子、半个分子或其它分数的原子、分子为基本单位,便可以用摩尔取代克当量。但该文没有指出这些分数的意义及计算方法。本文以克     

计量的空间

2018年国际计量大会（CGPM）通过国际单位制（SI）重新定义，为计量的发展和应用打开了更为广阔的空间。从计量的定义出发，用演绎和归纳相结合的方式，梳理计量涉及的要素和内容，提出“计量的空间”概念，从计量学基础、法制计量、计量的应用等不同层面阐释计量的丰富内涵。提出计量学基础包含测量理论研究、量值溯源、测量新手段、操作规范性、测量结果分析等基本要素。提出计量学基础与法制计量共同构成计量基础设施，支撑计量的产业应用。从计量的空间角度回顾了计量发展的3个阶段，展望了计量3.0时代SI重新定义可能带来的新变化。     

无机化学中“优化学热力学”教学的探讨

在无机化学中引入化学热力学,是一个较新的课题。本文着重探讨了在无机化学中怎样深入浅出地引出热力学函数中含(H)、熵(S)和自由能(G)的概念和物理意义,及这些热力学函数间的相互关系。并以热力学能量观点研究了无机化学教学中的一些无机化合物性质和无机化学反应规律。     

热功法和态函数法的关系

本文应用热功法和态函数法,简明地论述了两套热力学基本公式的由来,应用条件、及它们的关系。提出了如下三个见解: (1)两套热力学基本公式是等价的,其中∑μ_idn_i=δW_R’,即每种物质的化学位,乘其相应的摩尔数变化之求和项,代表了一切可逆非体积功。(2)每一相各组分摩尔数不变的可逆过程,必定是不作非体积功的可逆过程。(3)澄清了化学热力学教材和物理化学教材中,关于表面化学“热力学基本公式”的模糊说法,提出了“部分代替论”的见解。     

科技论文中量和单位的规范使用

1量和单位的国家标准国际标准化组织1973年制定了以国际单位制(用国际符号SI表示)为基础的量和单位国际标准ISO1000,ISO31/0～31/13.目前,几乎所有国家和绝大部分国际组织都宣布采用国际单位制(SI)。     

国际单位制简介

国际单位制(Le Systéme International d'Unités)是1960年第十一届国际计量大会通过的,以后历届大会作一定的补充。其国际代号为SI,我国简称为国际制。国际制采用的基     

均相单一化学反应的不可逆过程热力学

根据质量守恒方程,基于不可逆过程热力学中通量和力之间的关系,将不可逆过程热力学线性理论推广应用于既远离平衡又没有产生耗散结构的均相存在单一化学反应的体系,建立了远离平衡的化学反应动力学方程及其对于理想气体体系的表达式,沟通了热力学和动力学之间的联系·将动力学方程应用于水煤气反应,得到了和实测数据吻合的五次关系式·结果说明考虑了高次项后,可将不可逆过程热力学应用于远离平衡体系,并为化学动力学的研究提供了一种新的手段·     

化学反应进度ξ

范特荷甫Van’t Hoff化学反应等温方程式ΔrGm=-RTlnK^θ＋RTlnQ中，不能找到广度性质的物理量．现在化学热力学和化学动力学都定义了化学反应进度专这个量，本文试图把两者联系起来．     

摄氏温度计量单位的我国法定符号是什么?

<正>摄氏温度(Celsius temperature)的计量单位是ISO 80000-1:2009《量和单位 第1部分：总则》发布的22个具有专门名称的SI导出单位之一，其英文名称为degree Celsius, 国际符号为℃;并指出℃是一个整体符号，如“t=23.6 ℃,不得写为t=23. 6° C”。《中华人民共和国计量法》宣布：“国家实行法定计量单位制度。国际单位制计量单位和国家选定的其他计量单位，为国家法定计量单位。     

水-岩作用模拟中饱和指数SI的灵敏度分析

以化学热力学的基本原理为基础,结合具体工程实例,综合分析了水化学分析数据误差的传递及其对饱和指数SI值的影响,饱和指数SI反映了水－岩系列间的相互作用。计算结果表明,各水化学分析数据误差对SI值的“反应”程度是不同的,其中“反应”最为灵敏的是水的pH值。     

化学热力学中第三定律教学的几个问题探讨

本文讨论了热力学第三定律在化学热力学中的两种不同表述及其相互关系,说明在“物理化学”教科书中所定义的“绝对熵”并不是熵的绝于值,从而澄清了物化教学中的一些糢糊概念。     

热力学数据向新的标准态压力的转换

为适应国际单位制的推行,IUPAC倡议将热力学数据的标准压力由1atm变为1bar(即10~5Pa)。本文较详细计算和讨论了标准态压力变化所引起的各种不同聚集态物质热力学数据的变化情况。     

论裂解反应系统热力学和动力学因素的综合作用

通常认为化学反应系统中目的产物的最高产率是由热力学预计的平衡产率决定的。在同一反应条件下,目的产物的实际最高产率不能超过其平衡产率。本文提出了如下的新观点:对于复杂化学反应系统,必需区分两种平衡产率,一是潜平衡产率(PMEY),二是总平衡产率(GEY)。用化学热力学方法计算所得的平衡产率不是前者而是后者,反之,最高产率的热力学限度不是后者而是前者。目的产物的实际最高产率可以超过其总平衡产率,但不能超过其潜平衡产率。本文用改进的松弛法搜索了总平衡产率,用热力学分析法求得了潜平衡产率,用动力学方法计算了目的产物的实际峰值产率。例如,乙烷裂解反应系统于1300°K 进行反应,乙烯的总平衡产率为5.6×10~(-6),潜平衡产率为0.9745,总平衡产率为0.669(摩尔分率),由此说明了作者的新观点。     

关于复杂反应的平衡移动及启示

化学反应的平衡移动问题,在中学和大学的化学教学中都比较重要,现在大一的化学教材中有专节讨论。但讨论实质上只以动力学中的简单反应和非依时计量的复杂反应为对象,如果反应是依时计量的复杂反应,情况就有所不同。本文试对这种情况加以讨论,以求对平衡移动问题有个更全面的了解,从中得到的一些启示可能是有用的。