咪唑氯盐离子液体在水溶液中单个离子活度系数

<正>活度系数是重要的物理化学参数,是溶液中溶质的实际行为与其在理想或无限稀释溶液中行为偏差的一种量度.活度系数无论在理论研究还是实际应用中都具有极其重要的意义.单个离子活度系数在半透膜的     

实际溶液—电解质溶液的活度及活度系数

本文从溶液所表现出来的特征将溶液分为三类:理想溶液、稀溶液和实际溶液.并从理想溶液和稀溶液的化学势进一步得出了实际溶液的化学势,从而引出了活度的概念.并且将活度应用于电解质溶液,从而得出了电解质溶液的活度及活度系数以及离子的活度和活度系数.     

电解质溶液中单个离子活度系数的研究(Ⅱ) 混合电解质溶液中单个离子活度系数的估算

本文提出了一种从１－１价单一电解质溶液的单个离子活度系数（ＨＡＣ）测定数据以及其它有关平均离子活度系数（ＭＩＡＣ）的实验数据估算１－１价电解质混合溶液中任一离子的单个离子活度系数的方法。并应用前文测定的溴化物离子活度系数数据等进行了Ｎａ＋，Ｋ＋Ｃｌ－，Ｂｒ－混合电解质溶液中各单个离子活度系数的计算。     

ZnCl2在乙醇-水混合物中平均活度系数的测定

本文用电动势法测定了五个温度下总离子强度I恒定为0.2、0.4、0.6、0.8、1.0mol·Kg-1时的ZnCl2-C2H5OH-H2O体系中ZnCl2的离子平均活度系数.实验结果表明,在温度10,15,20,25,30℃时ZnCl2的离子平均活度系数能较好地符合Harnecl规则.     

电解质溶液单独离子活度系数的研究 由实验数据计算单独离子的活度系数

本文提出了一个单独离子活度系数与平均活度系数的关系式r_i=r并据此建立了由实验数据计算单独离子活度系数的方法,计算了一些常见离子的活度系数。     

ZnCl2在乙醇-水混合物中平均活度系数的测定

本文用电动势法测定了五个温度下总离子强度Ⅰ恒定为0.2、0.4、0.6、0.8、1.0mol·Kg-1时的ZnCl2-C2H5OH-H2O体系中ZnCl2的离子平均活度系数.实验结果表明,在温度10,15,20,25,30℃时ZnCl2的离子平均活度系数能较好地符合Harnecl规则.     

水溶液中各电解质活度系数的测定及计算

测定和计算水溶液中多组分电解质的活度系数是一项十分重要和相当复杂的工作。采用国产离子选择电极测得了ＮａＮＯ３－Ｃｕ（ＮＯ３）２－Ｈ２Ｏ体系中 ＮａＮＯ３和 Ｃｕ（ＮＯ３）２的平均离子活度系数。还用所测数据和部分文献数据对Ｆｒａｎｋ－Ｔｈｏｍｐｓｏｎ弥散晶格模型、Ｍｅｉｓｓｎｅｒ半经验模型和Ｐｉｔｚｅｒ方程进行了检验。结果表明．用离子选择电极测定某些离子活度系数的方法简便易行。３个模型的计算精度不同。带θ、参数的Ｐｉｔｚｅｒ方程精度最高。     

硫酸盐水溶液中单个离子活度系数规律

利用Pitzer理论讨论了硫酸盐水溶液中单个离子活度规律。在25℃下,实验测定了0.05-2mNa_2SO_4溶液及0.05-3mMgSO_4溶液中SO_4~(2-)离子活度系数,并计算了溶液中Na~ 及mg~(2 )的离子活度系数,实验值与理论值相符。     

单独离子活度研究进展

本文论述了过去二十多年中对单独离子活度研究的重大进展，研究方向主要有两个，一是企图消除或估计相界面电位（液接电位）来实验测定；二是以离子溶液理论为指导，将电解质的平均活率纱合理地分解为单独离子的活度系数。     

从当量电导計算1—1价电解質溶液中个別离子的活度系数

引言关于个别离子活度系数的测定和计算,一直是大家感到兴趣的问题。路易斯和郎达尔(Lewis and Randall)首次提出个别离子活度系数的概念,并给出26个离子的活度系数。稍后,德拜——休克耳(Debye—Huckel)导出了单个离     

多组分电解质溶液活度系数的确定

多组分电解质溶液是非常重要的课题。在大量的化工过程、海水的利用、人体的生理过程和细胞平衡,多组分电解质都起着重要作用。这种混合物的热力学早已做了详细地研究。确定多组分电解质溶液活度系数的实验方法很多,如电动势法,等压法,溶度法,冰点降低法等。其中电动势(e.m.f)法是特别有用的,因为它能直接得到由对于电极是可逆的离子组成的溶质的活度系数。运用电动势法的大多数工作是保持溶液总离子强度不变,或者保持一个组分的浓度不变而另一组分的浓度变化。例如,在保持溶液总离子强度恒定时,由氢电极和银-卤化银电极构成的无液接电池(Pt)H_2(g,latm)| HCl(mA),MCl_n(mB)| AgCl-Ag 溶液的一个组分是盐酸(A),另一组分是卤化物(B)。实验测最的emf校正到氢气压力为latm,就可得到各类离子强度分数yB=[n(n+1)mB/2]/[mA+n(n+1)mB/2]的HCl的活度系数 logγA=- 1/2[(E-E0)/K+logmA(mA十mB)]式中E0为电池标准电动势,k=(RTln10)/nF。对于多组分电解质溶液的活度系数,我们拟用Harned方程式,Scatchard方程式和Pitzer方程式描述。     

210t RH精炼装置脱碳过程的数值模拟

RH是降低钢液碳含量、提高钢液纯净度的重要冶金反应器.准确确定RH装置内碳氧含量随时间的变化关系是控制RH脱碳行为的关键.脱碳数学模型考虑了活度和烟气化学成分的影响,并利用变步长四阶龙格库塔算法进行求解.数值结果与210 t RH工业试验结果相符.数值结果给出了容积系数、活度、二氧化碳生成量、压降模式、氩气流量等因素对钢液中碳含量的影响.在这些参数中,容积系数和压降模式是两个最重要的因素.     

多组分电解质溶液热力学 Ⅰ.HCl NiCl_2 H_2O体系的活度系数,298.15K

本文用EMF法测定了25.00±0.02℃、恒定总离子强度下HCl NiCl_2 H_2O体系中HCl活度系数。用Harned和Pitzer方程式处理实验数据,结果表明,一直到总离子强度I=5.0mole·kg~(-1)时,HCl的活度系数仍遵守Harned规则。用三种不同方法求得Pitzer方程式中的混合参数θ和ψ,推算NiCl_2活度系数。计算结果和实验数据在误差范围内吻合得很好。     

碱金属硝酸盐、硝酸铵和高氯酸钠水溶液中Cu(SCN)~+离子的稳定性——支持电解质和离子强度对溶液中络合物稳定性影响的研究(Ⅰ)

溶液中络合物稳定性的测定,由于各组份离子的活度或活度系数难于直接测定,通常不能直接得到热力学稳定常数。现有的稳定常数数据,大都是在使用大量所谓支持电解质以保持溶液离子强度不变的情况下测得的浓度稳定常数。这个常数决定于离子强度和温度等实验条件。而且已经知道,浓度稳定常数不仅随离子强度变化,而且与所用支持电解质性质有关。由于不同作者在研究中使用支持电解质不同和离子强度不同,现有的稳定常数数据     

HCl在氯化镉水溶液中的热力学性质

在HCl—CdCl2—H2O体系中,恒定溶总离子强度为I=0.2、0.4、0.6、0.8、1.0、1.5mol·kg-1,Cd Cl2在溶液中的离子强度分数恒定为yB=0.00、0.10、0.20、0.30、0.50和0.70条件下,应用经典的电动势方法测定无液体接界电池在278.15～318.15K温度范围内的电动势:Pt,H2(101.325kPa)|HCl(mA),CdCl2(mB),H2O|AgCl-AgAgCl—Ag电极的标准电极电势应用Bates方法测定,根据测得上述电池的电动势数据,计算了混合溶液中HCl的活度系数γA.在溶液中总离子强度保持恒定时,混合溶液中HCl的活度系数服从Harned规则,以HCl的活度系数logγA对热力学温度T作图是一条直线,拟合偏差均在10-3～10-4数量级,进一步讨论了混合溶液中HCl的相对偏摩尔焓..     

水溶液中离子活度系数的理论计算

本文应用MSA方法,对0～2m浓度范围的水溶液中H~ 、Li~ 、Na~ 、K~ 、Cl~-、Br~-和I~-等七种离子的活度系数进行了理论计算,并与Debye-Huckel理论的计算结果进行了比较.由两种理论得出的电解质的平均活度系数表明,MSA的结果与实验值的吻合程度要好得多.     

硫酸镍水溶液热力学

HCl-NiSO4-H2O体系,恒定溶液总离子强度I=0.4000、0.6000、0.8000、1.0000、1.5000和2.000mol·kg-1,NiSO4在溶液中的离子强度分数恒定为yB=0.0000、0.1000、0.2000、0.3000、0.5000和0.7000条件下,应用经典的电动势方法测定无液体接界电池(A)在278.15～323.15K温度范围内的电动势:Pt,H2(101.325kPa)|HCl(mA),NiSO4(mB),H2O|AgCl-Ag(A)根据测得电池(A)的电动势数据,计算了混合溶液中HCl的活度系数γA.在溶液中总离子强度I和离子强度分数yB保持恒定时,混合溶液中HCl的活度系数logγA对热力学温度的倒数1/T作图是一条直线,拟合偏差均在10-3～10-4数量级.     

电导法测定298.15K时硫酸氧钒离子对解离常数

为优化钒电池电解液配比和设置合理的充放电制度,需弄清自由钒离子活度和离子对的解离常数及其热力学性质.研究了电导法测定在298.15 K时水溶液中VOSO4.3.53H2O(s)的电导率,利用Origin数据拟合求出极限摩尔电导;采用改进的Ostwald稀释定律和改进的Davies方程求解活度系数,进而求得溶液的真实离子强度;采用Fuoss方法求解硫酸氧钒离子对的解离常数.经过数据处理得到298.15 K时硫酸氧钒极限摩尔电导率Λ0为203.2520325 S.dm2.mol-1,硫酸氧钒离子对的解离常数Kd为0.001 961 62,为电池性能有关的热力学性质提供了基础数据.     

Determination of the Constant at 298.15 K Vanadyl Sulfate Ion-Pair Dissociation Using Electric Conductivity

为优化钒电池电解液配比和设置合理的充放电制度,需弄清自由钒离子活度和离子对的解离常数及其热力学性质.研究了电导法测定在298.15 K时水溶液中VOSO4.3.53H2O（s）的电导率,利用Origin数据拟合求出极限摩尔电导;采用改进的Ostwald稀释定律和改进的Davies方程求解活度系数,进而求得溶液的真实离子强度;采用Fuoss方法求解硫酸氧钒离子对的解离常数.经过数据处理得到298.15 K时硫酸氧钒极限摩尔电导率Λ0为203.2520325 S.dm2.mol-1,硫酸氧钒离子对的解离常数Kd为0.001 961 62,为电池性能有关的热力学性质提供了基础数据.     

用ISE测定糖在电解质—水中的活度系数

测定糖(S)在不同电解质浓度下的活度系数不仅对糖的浓缩和分离而且对于认识在生物体系中糖的生化机制都有重要的意义.在前期工作中我们利用经典电池研究了盐酸和一些糖的相互作用[1],本工作报道应用阳离子和阴离子(参考电极)两种离子选择性电极ISE组成无液接电池测定糖在?..