《原电池的原理》的教学课例

该文主要从五方面来分析《原电池的原理》的教学案例:(1)教学重点:原电池的原理及构成条件.(2)教学难点:原电池原理的理解应用；电极反应式的书写.(3)教学手段:多媒体教学,学生实验与演示实验相结合.(4)教学方法:实验探究教学法,讨论法.(5)课前准备:金属丝、电流表、H2SO4溶液、NaCl溶液、酚酞溶液、水果、导线.     

Cu-Zn原电池反应条件探析

原电池是高中化学中的一个重点、难点,Cu-Zn原电池是学生认识电化学的基础。因种种原因,该实验在教学中不易成功,影响了学生对原电池的认识。文章从电极材料本身的性质、原电池电解质溶液的浓度、原电池电极材料纯度、电极表面积、外电路导线的电阻等方面寻求探索实验成功的最佳途径。得出的结论是:电极间的距离为2～3cm、去极化剂用H_2O_2;稀硫酸的浓度1.0mol/L左右;电极材料Zn的纯度越高越好;电极材料的表面要求粗糙;导线的电阻尽可能地小。     

离子方程式的书写技巧与错误分析

对生成物与过量物质、酸式盐与量有关的、比较特殊与量有关的、加滴顺序不同、试剂状态或反应条件不同等有关的离子方程式的书写技巧和常见错误进行分析，以期对广大学生有所启发。     

浅谈中学化学离子方程式的书写

离子方程式的书写,是中学化学教学的重要内容之一.如何让学生准确、熟练地掌握离子方程式的书写,我认为应该做到以下几点.首先,要使学生明确离子方程式的含义,攻破书写上的难关.离子方程式是用在溶液中实际参加反应的离子的符号表示化学反应的式子.书写离子方程式可分为四个步骤,第一步,写出反应的化学方程式;第二步,把方程式两边易溶于水、易电离的物质改写成离子形式,难溶物质或难电离物质以及气体等仍以分子式表示;第三步,删去方程式两边不参加反应的离子(必要时再约去系数的公因子);第四步,检查方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等.     

电极电势与温度关系式的测量

目前文献中能查到的只有一些电极电势的简单温度系数,很少有电极电势与温度的关系方程式.本文通过测量原电池电动势的方法,测量不同温度下的锌电极与铜电极的电极电势,用计算机线性回归处理,得出锌电极与铜电极的电极电势与摄氏温度的关系分别为:φZn2+/Zn=-8×10-6t2+2×10-3t-0.7639;φCu2+/Cu=3×10-6t2-3×10-3t+0.3413.有这些关系式可以减少电化学测量中因温度变化引起的误差.     

观察电极反应的优化实验

用简便经济的电极材料和盐桥,认真筛选半电池,找到现象鲜明、易于观测半反应发生及盐桥上离子迁移的原电池.     

原电池中非氧化还原反应的电功及等效电极电势

在原电池反应中伴随发生的非氧化还原反应（ＮＲ）属有电功反应，其最大可能电功即为该反应的自由能变化△Ｇ，ＮＲ对电极电势产生影响的最大可能程度可用一参量来表示。本文试图撤开具体的电极反应来讨论ＮＲ对电极电势的贡献。     

关于原电池和电解池电极名称的确定

按物理学规定电流从电位高的电极(指正电荷)流向电位低的电极,并将电位高的电极叫做正极(+),电位低的电极叫做负极(-)。按电极反应的实质,在原电池中,我们把发生还原反应的电极叫做正极;把发生氧化反应的电极叫做负极。但也有另外一种命名法,即把发生还原反应的电极叫做阴极;把发生氧化反应的电极叫做阳极。例如锌铜电池,其装置如图1。     

对两个化学反应产物的看法

化学反应方程式所表述的产物往往是反应后的主要产物,对同一反应来说,反应条件不同,其反应产物也不同。为了突出其反应产物,标明反应条件便成为书写反应式的一个重要部分。     

氧化—还原反应方程式的快速配平法

用化合价升降法或电子得失法配平氧化—还原反应方程式,在高中化学中既是一个教学重点,也是一个教学难点。其所以是教学重点,是因为氧化—还原反应方程式的配平是正确书写氧化—还原方程式的一个重要步骤,是中学化学教学必须培养的一项基本技能,而通过这一内容的教学加深对氧化—还原反应的概念、本质、特征等基础知识的理解、并使分散在初三、高一、高二各年级的有关氧化—还原反应的教材形成一个完整的知识体     

无机物及化学反应热力学计算软件

在建成的无机热力学数据库和水溶液热力学数据库的基础上，利用ＦｏｘＰｒｏ数据库管理系统的数据检索和查询功能以及Ｃ＋＋语言的计算功能，编制了一套热力学计算软件．该程序可完成任何温度下气、固体和水溶液中离子、分子和化学反应（电极反应）的热力学计算等．程序可自动检索库中的数据，用户可通过键盘输入缺少的数据或修改已有数据，可自动配平化学反应（电极反应）方程式，可自动生成水溶液中分子的电离反应．程序设计简单，代码少，运算速度快，计算结果准确，通用性较好．     

原电池型氧传感器的研制

研究原电池型氧传感器的原理、结构和性能，对传感器所用电极、电解质的性质和浓度进行了选择，以可极化金属为阴极，以不可极化金属为阳极，并对不同膜覆盖下的传感器进行了性能测试。运用催化和电化学原理研究了氧传感器的作用机制，分别对不同电解质溶液、不同氧浓度和不同温度下氧还原的极化曲线进行研究，得到了有关氧催化还原电极过程动力学的参数，进而对这些参数进行推断分析，可以得到在酸性溶液中，低电流密度区和高电流密度区氧还原反应的速率方程。     

电子是联系电化学知识的线索和桥梁

介绍了如何以"电子"为主线来学习电化学知识的方法.阐述了原电池和电解池中电极名称的确定、电极反应类型和电极产物的判断、电极反应中已知量和未知量之关系量的建立的基本方法.运用这种方法能准确、快速地分析和解决电化学问题.     

电位法测定亚磷酸镍溶度积常数探讨

用电位法测定了亚磷酸镍的溶度积常数log K0.首先设计了一个原电池,由半电池铂金-饱和甘汞电极和半电池镍-亚磷酸镍·亚磷酸根组成,测出了不同亚磷酸根离子活度和不同温度下的原电池电动势,扣除了不同温度下饱和甘汞的电极电势,即得到镍-亚磷酸镍·亚磷酸根的电极电势E.用E值通过Nernst方程式计算出亚磷酸镍的溶解、沉淀过程的活度平衡常数log Ka,再用Debye-Hückel方程式将log Ka与离子强度联系起来,计算出log Kd,用log Kd-I作图,外推I趋近于零,求得了不同温度下的一组log K0值,当298 K(25 ℃)时,log K0=-4.33.再用log K0与热力学温度的倒数(1/T)作图,求得了亚磷酸镍溶解、沉淀过程的ΔH和ΔS,分别为-79.734 kJ·mol-1和184.655 J·mol-1·K-1.     

用耐温耐压测氧探头测定邻二甲苯空气氧化鼓泡塔中的传质和反应动力学

用耐温耐压银一铅原电池型测氧探头连续测定了邻二甲苯空气氧化鼓泡塔中的氧含量,从而计算了带反应的传质系数、并建立了反应动力学方程式。发现120℃体积传质系数K_(La)基本上不随氧化深度而改变。在空塔气速u_g～0.05 m/s的条件下,平均约为1377小时~(-1)。在钴催化剂含量为160ppm时(120℃)反应动力学方程式可表示为: _(c-x)=((4.16-24.91CopA)×10~(-3)C_(o-x))/(1+0.65×10~(-5))(C_(o-x)/Co_2)     

浅谈氧化还原反应及其方程式的配平

氧化还原反应是一类极为重要的化学反应。正确理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念,正确书写氧化还原方程式,并准确而迅速地给予配平是十分重要的,因此引起了不少化学教育工作者的重视。本文拟在简要阐述氧化还原的概念后,重点讨论氧化还原方程式的配平。氧化还原的定义 20世纪以前,氧化还原的概念总是限制于与氧有关的反应范围内。随着1897年电子的发现和1913年玻尔原子模型的提出,化学反应才逐渐地得到新的解释,把氧化还原反应看成是有电子得失的反应,氧化是失去电子的过程,还原是得到电子的过程,得到电子的物质叫氧     

"假设法"在化学中的应用

"假设法"是科学研究中常用的一种思维方法,也是化学学科解题中常用的技巧和策略之一.笔者试从氧化还原反应方程式的配平、与量有关的离子方程式的书写,与多种物质反应时先后顺序的判断、化学常规计算、有关混合物的计算和有效实验探索等几个方面来探讨"假设法"在化学中的应用.     

浅谈元素及化合物知识复习策略

元素及其化合物知识，既是中学化学学习的主要对象，也是高考考查的重点。在高考中主要以离子方程式正误判断、离子共存判断题、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用题、物质的检验题和物质的推断题等题型来考查元化知识。所以如何作好元化知识的复习备考，对提高高考成绩具有非常重要的地位。[第一段]     

浅谈元素及化合物知识复习策略

元素及其化合物知识,既是中学化学学习的主要对象,也是高考考查的重点.在高考中主要以离子方程式正误判断、离子共存判断题、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用题、物质的检验题和物质的推断题等题型来考查元化知识.     

氧化还原反应产物的推断及反应方程式的书写方法

本文主要介绍应用元素是势图推断氧化反应产物并根据推断产物书写相应反方程式的方法,对拓宽氧化还原理论在无机元素化学中的应用有实际意义。