开放热力学系统麦氏关系的讨论

两个自变量的均匀封闭热力学系统麦氏关系可以用四个公式即(S/V)_T=(P/T)_V、(V/S)_P=(T/P)_S、(S/P_)T=-(V/T)_P、(T/V)_S=-(P/S)_V来表示、则三个自变量开放热力学系统麦氏关系可以用几个公式表示呢?文章把两个自变量的均匀封闭热力学系统麦氏关系推广到三个自变量开放热力学系统麦氏关系,对三个自变量开放热力学系统麦氏进行教学讨论。     

热力学基本关系的一种简单记忆法

本文介绍了热力学基本关系的一种简单记忆法——称为S补阵法。方阵是由变数P、V、T和S组成,其中P、V、T是理想气体物态方程的三个变数,而S则为熵变数,另加几条辅助线和变化规则,就能很容易地记忆热力学基本方程和麦克斯韦关系。     

热力学函数的基本等式及麦式关系

热力学理论中，需通过各种特定过程，掌握系统的客观性质。然而能够熟练的从数学形式上导出内能U、焓H、自由能F、自由焓（吉布斯函数） 的全微分（即热力学基本等式）及选择合适的独立变量（这是这些热力学函数能够成为线性函数的关键）是一项较繁的任务，且难以记住；另外S.P.V.T这四个变量的偏导数存在一定的关系（麦式关系）这个关系也是十分重要的。本文无意在物理意义上多加阐述，力图通过简单的图形及相应的联线，能够较快简便的导出上述的热力学基本等式和麦式关系。我们由热力的第零定律，第一定律和第二定律分别引入温度T、内…     

几种推导麦氏关系的方法

麦式关系是热力学中非常重要的一个关系式,它给出了四个基本变量S、P、T、V的偏导数之间的关系。本文对简单系统的麦氏关系进行了讨论,利用全微分的性质及雅克比行列式对麦氏关系进行了多种方法的推导。     

单纯PVT系统平衡性质的完全确定

本文归纳了完全确定均匀系平衡性质的三种条件。三种条件说法不同,本文论证了它们是等效的。用热力学特性函数的概念论证了（V/T）P、（V/T）T、（S/T）P是独立可测的,其独立性就是完全确定了均匀系的平衡性质。     

用热力学函数关系式证题的方法

物理化学的宏观部分是以热力学三个定律为基础建立起来的,其中有八个状态函数,U、H、S、A、G、T、P、V,通常称它们为热力学八大状态函数.这八个状态函数之间相互结合,构成了热力学函数间的各种关系式.本文对这些热力学函数间所建立的各种关系式和相互转换的法则进行了规律性的总结,提出了解热力学函数间关系式证明题的一般思路、方法和步骤.     

热力学图解的构造

本文对热力学图解的一般构造原则作了简单介绍,证明了温熵图与 P—V 图的等价性,并对 T—lnp 图的构造方法作了扼要说明。     

热力学记忆图

热力学中有许多重要公式,要记忆这些公式往往感到困难。利用热力学记忆图可协助我们记忆部分重要公式。在Kubo著的“热力学”一书中,利用了一个口诀画出记忆图,其口诀如下: The“S”un is pouring down his rays upon the“T”vees. The brook is flowing from the “P”eak to the“V”alley.     

关于两参数普遍化热容差图的函数关联式

<正> 在进行某些热力学计算时,要用到气体的普遍化热容差图。该图是建立在普遍化压缩因子图基础上,并依据一定的热力学参数关联式进行绘制的。从热容与 P—V—T 的关系式可导出     

麦克斯韦关系的简单记忆方法

在平衡态热力学中,麦克斯韦关系占有很重要的地位,但因其难以记忆,初学者不易掌握。本文在教学实践的基础上,针对麦氏关系的内在特点,提出了一种记忆麦氏关系的方法,据此不仅可以立即随手写出四个标准的麦氏关系,而且对已有的关于P、V、S、T的一阶偏导的等式可以简单地判定其真伪。     

论热力学公式TdS≥dU+pdV

对于无限小过程热力学第二定律的数学表达式为 ds≥dQ/T (1) 其中S是系统的熵,dQ是系统从外界吸收的热量,T是外界的温度,等号适用于可逆过程,不等号适用于不可逆过程。考虑只有一个外参量体积V的封闭系统,热力学第一定律写作 dQ=dU+pdV (2) 代入(1)式中等式得     

用热力学函数关系式证题的方法

物理化学的宏观部分是以热力学三个定律为基础建立 ，其中有八个状态函数，U，H，S，A，G，T，P，V通常称它们为热力学八大状态函数，这八个状态函数这间相互结合，构成了热力学数间的各种关系式，本对这些热力学函数间所建立的各种关系式和相互转换的法则进行了规律性的总结，提出了解热力学函数间关系式证明题的一般思路，方法和步骤。     

P—T状态方程在甲醇合成系统中的应用(Ⅰ)

本文采用修正的P—T状态方程来关联甲醇合成系统的P—V—T关系.取得了满意的结果,并且发现这个状态方程要优于SHBWR方程.     

Anderson—Gr■neisen参量与晶体弹性模量对压强的一阶导数之间的新关系

Anderson认为Anderson-Grüneisen参量与晶体弹性模量对压强的一阶导数相等,即δ_T=(((?)B_T)/((?)P))_T;Chang认为δ_T=(((?)B_T)/((?)P))_T—1。本文指出Anderson和Chang的结论与实验结果不符,并从热力学理论推导出δ_T=(((?)B_T)/((?)P))_T+q-1;得到了晶体的热膨胀系数α(T,P),等温体积弹性模量B_T(T,P)和体积V之间的美系式:(α(T,P)·B_T(T,P))/(α(T,O)·B_T(T,O))=(V_0/V)~(1-P);正确地解释了Yagi的实验结果。     

单元开系化学势表达式中一个容易混淆的概念

一、问题的提出根据单元开系的热力学方程dU=TdS-PdV μdn,(1)dH=TdS VdP μdn,(2)dF=-SdT-PdV μdn,(3)dG=-SdT VdP μdn,(4)可得化学势μ的表达式如下:μ=((?)U/(?)n)_S,V=((?)H/(?)n)_S,P=((?)F/(?)n)_(T,V)=((?)G/(?)n)_(T,P)。(5)以上各式中U、H、F、G 分别表示系统的态函数内能、焓、自由能和吉布斯函数;S、T、P、V、n 分别表示系统的熵、温度、压强、体积和摩尔数(下同)。     

卡诺循环中和几个状态函数

卡诺循环是热力学第二定律的基础,为了更好地理解和应用热力学第二定律,全面地研究卡诺循环及其在循环过程中几个状态函数的变化情况是非常有益的.1 卡诺循环卡诺循环是一种理想化的结果,是由四个特定的可逆步骤构成的循环过程.在这样理想的热机气缸中充以理想气体作为工质,设气体物质的量为n,经历如下四步可逆过程后复原,完成一次循环,在 P—V 图上表示如图1:     

能斯脱定理向负温度区的推广——关于lim(△S)_T=0的论证

本文根据负温度下的热力学及统计理论,论证了lim T→-0 Cx=0仍然成立,并由此式及负温度下的热力学第三定律论证了lim T→-0 (ΔS)_T=0同样成立.指出了如果lim T→-0 C_x→C_x~0(常数),则负温度下的热力学第三定律是不独立的,并可由负温度下的热力学第二定律导出.     

化学反应中的“稳定性”因素和“混乱度”因素浅析

热力学把自由能定义为:G=H—TS,在等温条件下,自由能的变化为△G=△H—T△S。热力学等温等压过程自发性是由两个因素决定的,一个是热效应△H,一个是熵效应△S。就△H和△S的实际意义来说,△H相当于过程始态和终态的能量差,反映了产物和反应物化学键强弱的变化。—△H值越大,即意味着原子在产物中的结合要比在反应中的结合稳定、牢固。这种趋势越大,越有利于反应的进行,热效应因素可以理解为“稳定性”因素。△S则反应了反应前后     

大同市旅游营销问题研究

本文通过对大同市旅游发展的SWOT分析,提出大同市旅游的市场营销问题,基于对大同旅游市场细分、目标市场确定、市场定位的S·P·T分析,为大同市旅游营销确定了不同于传统4P'S理论的4C·D区域营销策略.     

两个算子之和的极分解

设H和K是复Hilbert空间,T,S∈B(H,K)。T和S的极分解分别为T=U|T|,S=V|S|。在一定的条件下,给出了T+S的极分解为T+S=(U+V)(|T|+|S|)。此外得到相关结论。