元素家族日益兴旺

元素,是组成物质的基本单位。它的家族,庞大而多样,从而构成了我们这个异彩纷呈的世界。早在100多年前的1869年,伟大的俄国学者门捷列夫创制了第一张元素周期表。他根据元素的原子量及其化学近似性,将各种元素进行了排列。当时已知的化学元素虽然只有63种,似乎其周期还不足以成"律",但门氏大胆地留下了16种未知元素的空格,用"?"替代,并预见了5种超铀元京。由此,散乱的元素家族第一次上了"档案",第一次得到有序的"管理"。随着文明的进步,门氏天才的发现得到了证实,他所留出的空格,被各种各样的元素逐渐填满了。 1913年,元素周期表得到了进一步的发展。人们根据元素原子核的核电荷数,给它换了新装。 1925年,德国科学家诺达克等3人发现了第75号元素,将它命名为铼(Re)。从而,正式被确认的元素达到88种,其中81种是     

关注“改变”的历程

4月7日,一条重磅科技新闻瞬间传遍全球:门捷列夫元素周期表中缺失的"一环"--第116号和118号元素之间的117号元素,在以俄罗斯杜布纳联合核研究所Yuri Oganessian为首的国际科研小组中成功合成.新元素的"生辰"是2009年8月20日上午9时30分,正是在这一时刻,y-400回旋加速器的探测器发现了首个117号元索的原子核(4月7日<科技日报>).     

元素大陆奥德赛

正成谦是在一种失重感中醒来的,自己仍趴在卧室的书桌上,面前是那张爸爸带给他的"一半以上字都不认识的"元素周期表,以及沾了口水的字典。"虽然好玩,但是有点儿危险啊。"成谦这样评价自己面前的元素周期表以及刚才的梦境。元素航空欢迎您一开始,成谦是在一架飞机上,周围没有其他乘客,也没有空乘人员,只有系统广播的声音:"尊敬的旅客,欢迎您搭乘元素航空,我们的飞机即将进入元素大陆。机舱将调整     

元素周期系的前景

一、元素周期系理论的发展概况1869年俄国化学家MendeLyeev和德国化学家Lothar moyer,在前人科学实践的基础上,分别发表了元素周期系理论和元素周期表,奠定了现代无机化学的基础。但是,当时人们仅发现63种元素,而门氏却根据元素周期系理论,排出了第一张元素周期表,并留出了一些空位,予言了当时尚未发现的六种元素的存在和性质,它们是钪(Sc)、稼(Ga)、锗(Ge)、锝(Tc)、铼(Re)、钋(Po)。这些元素被以后的科学家陆续所发现,实践证实了元素周期系理论的科学正确性。自1894-1898年稀有气体元素相继被发现,这是对元素周期系理论的一次考验,于     

现行化学元素周期表的特点

介绍了化学元素周期表的两个特点:(1)元素已达118号,远远超出当前国内大中专化学教材所列的112号元素数;(2)第六周期和第七周期ⅢB元素是Lu和Lr,而不是La和Ac.     

核技术并不可怕

<正>1896年,法国物理学家贝克勒尔首先发现铀原子核具有放射性。他发现,它发出的射线能使空气电离,还能穿透黑纸,使照相底片感光。1898年,居里夫妇发现了放射性更强的钋和镭,并研究了镭在化学和医学上的应用。后来,人们又陆续发现了其他的放射性元素。这里所说的放射性,是指某些元素的原子通过衰变,可以自发地放出α射线(氦原子核)、β射线(电子)或γ射线(高能光子)的性质。爱因斯坦的质能方程式"E=mc~2",为我们揭示了小小的原子中蕴     

元素周期表中的不规则性

系统地讨论了元素周期表中的不规则性。即对氢在周期表位置的特殊性;对角线规则;配位数增大效应;非金属元素不易成族价性;惰性电子对效应和镧系收缩等元素周期表中的不规则性的典型事例进行讨论。为元素化学的学习和研究提供了参考依据。     

元素收藏:视觉冲击下的科学启迪

 在外人看来,西奥多·格雷(Theo-dore Gray)的确很"疯狂":他的收藏品竟然是化学元素.这个"科学怪人"曾经获得2002 年度搞笑诺贝尔奖,是因为他发明了一张"元素周期表桌子".那是一张按照元素周期表的样式设计制作的木质桌子,摆放着元素周期表中对应元素的收藏品.到2009 年,他的藏品达到了2300 多件.这本《视觉之旅:神奇的化学元素》,就是这些特殊藏品的见证.     

元素周期表研究进展

文章综述了元素周期表研究进展，讨论了元素周期表的历史发展，元素周期表的结构和政计思路，元素在周期表中的位置和化合物的性质。     

元素标准规定熵的周期性

本文根据元素周期表的排列,列出元素固态和气态的标准规定熵S°_(298)值。分别从固态和气态的S°_(298)值随原子序的变化讨论其周期性;同时用线性回归分析法求得同族元素S°_(298)与logM的线性方程,并加以讨论。最后,提出元素S_(298)应与原子的电子层结构有关的看法。     

二进式园形化学元素周期表的设计及规律

二进式园形化学元素周期表，是为了解决周期表结构不紧凑、不能全面反映元素性质变化规律而设计的；它比其它形式的周期表具有更多的规律，对元素性质的研究更加广泛。     

镧系锕系元素的重新界定与32列元素周期表

阐述了重新界定镧系、锕系元素的理由,提出了f区元素与d区元素的新概念。对现有元素周期表的排列提出了新的建议。编制了32列元素周期表,提出了增加C族的想法。     

基态原子的价层电子构型与元素周期表修正

重新确认各种元素基态原子的价层电子构型,进而修正元素周期表。在科顿原子轨道能级图上标出表示各种元素基态原子能量最高能级的点,并将在同一条能级线上且相邻的串联成线段。发现每条这种线段所在闭区间上对应的有序元素组,都有一个简洁的基态原子价层电子构型通式。修正后的元素周期表,周期从3号元素Li开始,周期依据重新确认的各种元素基态原子价层电子构型所出现的周期性界定,不另列镧系和锕系。     

三角锥形元素周期表的设计

根据元素周期律，以平面环形元素周期表为依据，改变部分元素的位置，分别以主族、副族、内过渡族为一个侧面，设计出一种立体的三角锥元素周期表模型。     

元素无机化学之“最”

元素及其化合物是‘元素化学’的主要研究对象,在分子、原子和电子运动规律的水平上研究元素及其无机物的:‘结构与性质、性质与反应、反应与应用,以及新型无机物的合成与性能’的元素化学谓之‘元素无机化学’。元素是这个领域的‘主角’,其存在(丰度与形态)、‘品格’(原子序Z—原子核类型)、‘特长’(可变的价层电子结构导致的理化特     

粒子加速器

一、引言1911年,法国物理学家芦瑟福提出了原子的核式结构论。这种理论认为,一切元素的原子都是由一个原子核和围绕原子核而旋转着的电子所组成,原子核带正电荷,电子带负电荷。后来,由于中子的发现,人们确定原子核乃是由中子和质子所构成,中子不带电性,质子带正电荷,质子和中子统称为核子,在原子核里,核子紧密地结合在一起,使原子核成为一个稳定的结构,形成这种稳定结构的力,称为核子力,这种核子力,即不是两个物体之间相互作用的万有引力,也不可能是两个带电体间相互作用的电     

利用核磁共振吸收法分离同位素

同位素的分离不仅有实用的意义,在原子核物理研究工作中近年来的兴趣很大,特別在於获得少量的同位素来进行核反应或中子截面的测定工作。分离或濃縮同位素常用扩散法,电磁分析法,离子交換法,超离心机法等。这些方法都依靠同位素貭量的差別所引起的物理或化学效应来进行的。我們这里建議一种不依靠貭量效应的分离同位素的方法。同一元素的两种同位素的原子核的自旋和磁矩一般並不相等。如果其中之一是偶偶核(Z=偶数,N=偶数)则其自旋I和磁矩μ都等於零。若另一同位素的原子核是偶奇核(Z=偶数,N=奇数)則其I及μ都不等於零。这种显著的差別有可能被利用来     

元素周期表再添“新丁”

元素周期表家族再添两名“新丁”：超重元素114和116，原子量分别为289和292。它们现在是元素周期表中最重的元素，放射性极强，会在不到一秒的时间内衰减成更轻。     

原子核非轴对称转动能谱

把原子核看作一非轴对称量子力学体系,在绝热近似下,考虑了其转动激发能谱。我们只讨论了偶偶核。计算及讨论表明: (1)原子核,特别是重核,肯定存在着非轴对称转动能谱,从我们仔细计算过的十个原子核能谱来看,理论值和实验值符合得很好,(见图1),大多数与实验值的偏离≤1％。 (2)我们第一次求得了原子核(Os~(190),Os~(186),W~(132),E~(166),E~(165),Dy~(160),Gd~(156),Gd~(154),Pu~(238)和Pu~(240))的三个主转动惯量θ_1,θ_2和θ_3。(表1). (3)原子核转动惯量之间并无A.Bohr理论所指出的关系。按照Bohr理论, (θ_1/θ_3)~(1/2)-(θ_2/θ_3)~(1/2)=1 但我们从实验求得的θ_1,θ_2和θ_3并不满足上述关系式(见图3)。     

关于原子量的一个问题

在元素周期表中,一般来讲,元素的原子量都是随原子序数的增加而逐渐增大。可是,对于19号元素K 和18号元素Ar 却是一个例外,查元素周期表可知,K 的原子量为39.098,Ar的原子量为39.94,Ar 的原子序数虽然比K 小,但其原子量反而大于K,对于这种原子量颠倒现象的原因,可根据原子量本身的定义来解释。