pH值对Bi4TiO12溶胶水解特性的影响

报道了前驱体溶液的ｐＨ值对Ｂｉ－Ｔｉ溶液的水解特性的影响，并探讨了乙醇胺的催化作用机理。研究表明，乙醇胺可调节溶液的ＰＨ值，其机理及ＨＡＣ反应，并与Ｂｉ＾＋离子生成稳定的络合物。     

前驱体溶体pH值对溶胶凝胶制备钛酸铋薄膜的影响

采用溶胶凝胶技术在石英玻璃基片上制备钛酸铋薄膜，讨论了前驱体溶液的酸碱度（ｐＨ值）对薄膜结构和结晶性的影响。ｐＨ〈２和ｐＨ〉３．５的前驱体溶液所制备的薄膜在晶化过程中出现Ｂｉ２Ｔｉ２Ｏ７和Ｂｉ２Ｔｉ４Ｏ１１杂相。ｐＨ＝２．５￣３．５的前驱体溶液制备的薄膜是钙钛矿Ｂｉ４Ｔｉ３Ｏ２结构的取向薄膜。     

前驱体溶液pH值对溶胶凝胶制备钛酸铋薄膜的影响

采用溶胶凝胶技术在石英玻璃基片上制备钛酸铋薄膜,讨论了前驱体溶液的酸碱度（ｐＨ值）对薄膜结构和结晶性的影响．ｐＨ＜２和ｐＨ＞３５的前驱体溶液所制备的薄膜在晶化过程中出现Ｂｉ２Ｔｉ２Ｏ７和Ｂｉ２Ｔｉ４Ｏ１１杂相．ｐＨ＝２５～３５的前驱体溶液制备的薄膜是钙钛矿Ｂｉ４Ｔｉ３Ｏ１２结构的取向薄膜     

溶胶-凝胶法制备Bi0．5（Na0.825K0.175）0.5TiO3粉体

用溶胶-凝胶法制备了Bi0.5（Na0.825K0.175）0.5TiO5（简称BNKT17．5）的稳定溶胶,经退火处理得到了BNKT17．5无铅压电陶瓷粉体．研究了制备工艺条件对前驱体溶液和凝胶形成的影响并利用TG—DSC、X射线衍射（XRD）,透射电镜（SEM）等技术研究了凝胶预烧温度、预烧晶体结构及晶形状况,结果表明乙酰丙酮与金属Ti离子的物质的量比[n（ACAC）／n（Ti^4＋）]及pH值是影响前驱体溶液和凝胶形成的主要因素．600℃以上退火处理的粉体样品呈单一的钙钛矿结构,晶粒大小在100nm左右．     

Bi (NO_3)~- H_2O系热力学平衡研究

运用同时平衡和质量平衡原理首次对ＢｉＮＯ－３ Ｈ２Ｏ体系进行了详细的热力学分析和计算,在此基础上绘制了２５ ℃时ＢｉＮＯ－３ Ｈ２Ｏ系中各种沉淀物与溶液平衡的浓度对数－ ｐＨ 图,确定了各种沉淀物稳定存在的ｐＨ值范围．结果表明：溶液中铋离子和硝酸根离子的浓度及溶液的ｐＨ 值是影响各固相稳定存在的重要参数,为铋的湿法冶金过程和化工产品的湿法生产过程提供了重要的理论依据     

溶胶-凝胶法制备0.94(K_(0.5)Na_(0.5))NbO_3-0.06LiNbO_3陶瓷粉体

以五氧化二铌和钾、钠及锂的碳酸盐为原料，以柠檬酸为螯合剂、乙二醇甲醚为添加剂，采用溶胶-凝胶法制备了0．94（K0．5Na0.5）NbO3-0．06LiNbO3无铅压电陶瓷粉体．研究了各种工艺条件对前驱体溶液和凝胶形成的影响，利用TG—DTA、XRD及SEM等技术研究了凝胶焙烧温度、焙烧粉体的粒度及晶形状况．研究结果表明：柠檬酸与金属离子的物质的量比[n（CA）／n（Mn^＋）]及pH值是影响前驱体溶液和凝胶形成的主要因素．用溶胶-凝胶法合成KNLN6粉体，具有合成温度低，合成的粉体晶粒细小，分散均匀等优点．     

Visual Basic编程用于络合物稳定常数的数据处理

当金属离子与弱酸或弱碱络合时,将引起溶液中ｐＨ值的显著变化,用ｐＨ滴定法测定该络合物的逐级稳定常数．根据Ｂｅｊｅｒｒｕｍ生成函数概念ｎＭ＝ＣＬ－［Ｌ］ＣＭ（１）采用ＶｉｓｕａｌＢａｓｉｃ编程,经微机处理即可便捷准确地计算出络合物的逐级稳定常数,该法是...     

基于溶胶-凝胶工艺的一种功能性杂化材料研究

以四甲氧基硅 (ＴＭＯＳ)和γ 氨丙基甲基二甲氧基硅烷 (ＡＰＭＤＭＯＳ)为前驱体 ,利用溶胶 凝胶技术 ,通过ＴＭＯＳ和ＡＰＭＯＭＯＳ的水解 缩聚反应制得了一种新的功能化的有机 /无机杂化材料 .探讨了 ｐＨ值、反应温度、水与前驱体的体积比和ＴＭＯＳ用量等因素对水解 缩聚反应体系凝胶时间和光学性能的影响 .借助红外光谱法对该材料进行了结构表征 ,结果表明 :随着ＴＭＯＳ用量、反应温度和前驱体浓度的增大 ,水解 缩聚体系凝胶时间缩短 ,可见光透过率降低 ;随 ｐＨ值的增大 ,可见光透过率和体系凝胶时间出现极大值 .基于溶胶-凝胶…     

熟化对SiO2粉末孔结构性能的影响

以水玻璃为原料，用溶胶－凝胶法制备ＳｉＯ２粉末，研究了凝胶熟化条件对最终所得ＳｉＯ２粉末孔结构性能的影响，并分析讨论了熟化过程影响ＳｉＯ２粉末孔结构的作用机理。结果表明：在一定条件下提高熟化介质的ｐＨ值和延长熟化时间均可使ＳｉＯ２粉末的比表面积和总孔体积减小，孔径分布向大孔方向移动。     

CaO—BaO—SiO2—TiO2系统溶胶涂液的制备和凝胶化过程

采用溶胶－凝胶工艺制备０．１ＣａＯ－０．１ＢａＯ－ＸＳｉＯ２－（０．８－Ｘ）ＴｉＯ２和ＹＣａＯ－（０．３－Ｙ）ＢａＯ－０．３ＳｉＯ２－０．４ＴｉＯ２（Ｘ＝０～０．５,Ｙ＝０～０．３摩尔分数）两组四元系统浸涂液。根据粘度变化和凝胶时间研究了组成、水和醋酸加入量对溶胶涂液稳定性的影响,得出了配制稳定期长的浸涂液的配比。利用红外光谱和Ｘ－射线衍射（ＸＲＤ）探讨溶胶形成过程和凝胶向玻璃态转变过程中的结构变化。结果表明：溶液中ＣＨ３ＣＯＯ－取代醇盐中的ＯＲ基团分别与Ｓｉ４＋和Ｔｉ４＋配位,形成反应活性不同于原醇盐的新的前驱体醇盐;经５００°Ｃ热处理后凝胶的红外光谱中出现由Ｔｉ—Ｏ—Ｓｉ伸缩振动所引起的吸收带。ＸＲＤ谱证实６０°Ｃ干凝胶中有醋酸盐晶体,５００°Ｃ热处理后,这种晶体消失,凝胶中生成Ｂａ２ＴｉＯ４晶相。     

石灰抑制黄铁矿的活化机理研究

ＸＰＳ和Ｘ射线衍射分析表明，高石灰用量条件下，由于强碱和氧化作用，黄铁矿表面生成Ｆｅ（ＯＨ）３，ＣａＳＯ４和Ｃａ（ＯＨ）２亲水性膜，黄铁矿被抑制．浮选实验表明，草酸、硫酸、磷酸等药剂能活化石灰抑制黄铁矿的浮选，ＸＰＳ表面分析、电化学测试和溶液化学计算表明，这些活化剂能降低溶液ｐＮ值，且能与黄铁矿表面Ｃａ２＋，Ｆｅ２＋，Ｆｅ３＋形成络合物或难溶盐从黄铁矿表面脱附进入溶液，暴露出新鲜表面；同时，活化剂存在时，黄铁矿表面难以氧化，使高石灰抑制黄铁矿得以活化。     

木材的pH值和缓冲容量

<正>本试验用平衡图解法和回流抽提法测定木材的pH值,探求测定结果与木材真pH值相符的测定方法。主要测定了意杨新品种“63”、“69”,“72”和毛白杨木材的pH值和缓冲容量,为更合理地利用这些优良速生树种的木材提供依据。     

从香菇发酵醪液中分离鸟苷酸技术的研究

香菇发酵醪处理液经７３２阳树脂在ｐＨ２．５￣３．０时得５＇－ＧＭＰ和５＇－ＣＭＰ混合液，再调至ｐＨ４．０￣４．５上７１７阴离子树脂柱，５＇－ＧＭＰ被吸附，用ψ＝３％ＮａＣｌ溶液解吸，即分离得５＇－ＧＭＰ。醪液经０．２μｍ胶体磨破壁后分别作了自溶，酶解（５＇－磷酸二脂酶）和自溶加酶解三种处理，结果５＇－ＧＭＰ得率分别为９４．０％，９５．１％和９５．０％，未见显著差异。     

（NH4）2SO4溶液pH值计算和测定

本文详细讨论了（ＮＨ４）２ＳＯ４溶液ｐＨ值计算，根据不同浓度档分别推导出计算式，并与测得值进行对比，结果令人满意。     

氢氧化物表面沉淀在石英浮选中的作用

采用ζ-电位测定、吸附量测定、浮选实验及溶液化学计算,研究了金属离子在石英表面的吸附行为及其对石英表面ζ-电位和浮选行为的影响。结果表明,表面金属氢氧化物沉淀是金属离子在石英表面吸附的活性组分。表面沉淀生成后,石英表面ζ-电位变正,变正的pH值CR2对应于表面沉淀生成的pH值(pH_s),随着pH值的增加,ζ-电位再次变负的pH值CR3对应于氢氧化物固体的PZC_e。用阴离子捕收剂浮选时,CR2≤pH≤CR3是金属离子起活化作用的有效pH范围。用阳离子捕收剂浮选时,则是起抑制作用的有效范围。     

高分辨率pH图象传感器及其对溶液二维pH值分布的测量

以EIS结构为基础，研究高分辨率光扫描型二维pH图象传感器及其敏感膜一溶液界面势与pH值的关系．重点研究了传感器芯片结构、制作工艺以及测量系统与测试条件对传感器输出光电压的影响；并在优化的测试条件下，对溶液二维pH值进行了分布测量，给出传感器对pH值的瞬态响应及pH值二维分布的灰度图。     

不同制备pH值对纳米Co_3O_4光催化脱色性能的影响

采用并流沉淀法在不同pH值下制备了纳米Co3O4,用X-射线衍射(XRD)、比表面(BET)、扫描电镜(SEM)和热重-差热(TG-DTA)对所制备的材料进行了表征。以甲基橙为模拟污染物,考察了纳米Co3O4光催化脱色性能。实验结果表明:不同制备pH值对Co3O4表面参数,形貌,晶粒大小、热分解行为及光催化脱色性能影响显著。pH控制在8.5左右时所制备纳米Co3O4具有最高的比表面、最低的孔径、最小的粒径和最好的光催化活性,光照1小时对甲基橙溶液的脱色率达到40%。     

热液铀矿床铀富集的物理化学因素

通过实验地球化学方法,得出影响热液铀矿床铀沉淀的5个主要因素:温度、静压力、流体成分、溶液pH值和溶液Eh值。利用矿物包裹体气体成分热力学计算对比,得出富矿床成矿期与成矿前的溶液pH值显著降低(△pH大);fH2,fCH4和αu较高(10-2～10-4mol/l);富含Ca2+离子;具较小过饱和度、正温度梯度、少杂质(矿化度小);适当脱碳酸或CO2(促使铀沉淀和铀硅分离),相对封闭稳定、成矿温度稍高的环境等是值得重视的对成矿有利的环境。     

HE EFFECT OF TRANSITION METAL IONS-IRON ON HYDROGEN PEROXIDE BLEACHING

Hydrogen peroxide bleaching has been extensively used in high-yield pulp bleaching. Unfortunately,hydrogen peroxide can be decomposed under alkaline condition, especially when transition metal ions exit. Experiments show that the valence of transition metal ion is also responsible for the decomposition of hydrogen peroxide.Iron ions are present in two oxidation states, Fe2+ and Fe3+. They are both catalytically active to hydrogen peroxide decomposition. Because Fe3+ is brown, it can affect the brightness of pulp directly, it can also combine with phenol, forming complexes which not only are stable structures and are difficult to be removed from pulp, but also significantly affect the brightness of pulp because of their color.Sodium silicate and magnesium sulfate, when used together, can greatly decrease hydrogen peroxide decomposition. The optimum dosage of sodium silicate is about 0.1% (on solution) for Fe2+ and 0.25% (on solution) for Fe3+. Adding chelants such as DTPA or EDTA with stabilizers simultaneously can obviously improve pulp brightness. For iron ions, the chelate effect of DTPA is better than that of EDTA.Under acidic conditions, sodium hyposulfite and cellulose can reduce Fe3+ to Fe2+ effectively, and pulp brightness is improved greatly. Adding sodium thiosulfate simultaneously with magnesium sulfate,sodium silicate, and DTPA to alkaline peroxide solution can result in higher brightness of pulp.pH is a key parameter during hydrogen peroxide bleaching, the optimum pH value should be 10.5-12.     

THE EFFECT OF TRANSITION METAL IONS-IRON ON HYDROGEN PEROXIDE BLEACHING

INTRODUCTIONHydrogen peroxide bleaching has been extensively used in high-yield pulp bleaching. IT is well known that hydrogen peroxide can be easily decomposed under alkaline conditions, especially in the presence of transition metal ions due to their catalyzing effect on the decomposition of hydrogen peroxide. Some recent reports show that the valence of transition metal ion can have a drastic effect on the decomposition of hydrogen peroxide.Generally, iron can exist in Fe2+ and Fe3+…