离子参与的化学反应与Gibbs-Helmholtz方程的应用

考察了无机化学领域中离子参与的化学反应(如酸碱电离、沉淀-溶解和氧化还原反应等)的电化学共同性，探讨Gibbs—Helmholtz方程对离子参与的化学反应的直接应用。     

电极反应标准常数及其应用

本文提出了电极反应标准常数的概念，运用该常数可以简便地判断氧化剂、还原剂的相对强弱及计算有关反应的平衡常数等。     

盐酸在特丁醇和水混合溶剂中热力学性质的研究HCl－NaCl－tert－C_4H_9OH－H_2O体系（278．15～318．15K）

在恒定溶液总离子强度Ｉ＝１．００ｍｏｌ·ｋｇ－１，改变特丁醇在混合溶剂中的质量百分数ｘ＝５％、１５％和２０％的条件下，测定了无液接电池（Ａ）和电池（Ｂ）的电动势，确定了混合溶剂中的Ａｇ－ＡｇＣｌ电极的标准电极电势，讨论了ＨＣｌ的迁移性质；计算了ＨＣｌ在该体系中的活度系数γＡ，结果表明，对于所讨论的体系，在溶液中总离子强度保持恒定，ＨＣｌ的活度系数服从Ｈａｒｎｅｄ规则．在溶液组成恒定时，ｌｇγＡ是温度倒数１／Ｔ的线性函数，计算了ＨＣｌ一级，二级和总介质效应     

能斯特方程式教学中一个重要关系的理解——电极电势与反应商

能斯特方程是电化学中一个非常重要的关系式,熟练应用该方程在电化学部分尤为重要。本文分别讨论了电极电势与电极反应的反应商、以及电动势与电池反应的反应商之间的关系,以期促进对能斯特方程的深刻理解。     

高年级《无机化学》课程应该加强热力学的教学

通过对Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg的活泼性、第一过渡系电对M2 /M的电极电势、Cu 的歧化及镧系元素的氧化态的讨论,说明在大学化学系高年级的《无机化学》教学中,加强运用能量变化的规律来阐明一些化学现象,用化学热力学的知识来加深对无机化学知识的理解.从宏观上讨论无机化学中的问题,得到定量或半定量的解答,其效果远比只从微观所作的定性解释更能令人信服.     

关于Fe(Ⅲ)在酸碱介质中氧化性强弱的讨论

应用标准电极电势和热力学偶合反应原理对Fe(III)在酸碱介质中氧化性质不同的原因进行探讨。     

判断歧化反应

歧化反应属于自身氧化还原反应。若判断任意状态下歧化反应是否发生，较佳方法则采取电势──浓度（E－C）关系图。     

关于玻璃电极导电机理的研究

通过对玻璃电极导电机理的研究，证明了25℃时玻璃电极电势φ是φ^Φ 0.0591(pH)，而不是φ＝φ^Φ－0．0591（pH)。     

含氧酸在酸性介质和碱性介质中的标准电极电势的相互求算

介绍某些含氧酸在酸性介质与碱性介质中发生同类型反应时 ,其标准电极电势 φOA 与 φOB 的关系 ,并且应用热力学偶合反应方法 ,推导出三种不同情况下 φOA 与 φOB 之间的换算关系式。