氨和二氧化碳的选择性吸收分离Ⅲ.二级连串吸收分离的研究

用二级连串吸收器对HN3与CO2摩尔比为2：1的混合气体进行高气速选择性吸收，获得了良好的分离效果，二级吸收器出口气相CO2摩尔分率达0.909，残余氨摩尔分率仅为0.091，氨的总吸收率为96.7%，二氧化碳的总吸收率为33.1%，液相氨水浓度可达10.82mol/L，液相氨碳摩尔比为5.85。实验发现，一级吸收的液相氨浓度，二级吸收器温度和喷孔气速是影响残余氨含量的主要因素；液相出口氨水浓度和喷孔气速是影响液湘二氧化碳吸收率的主要因素。     

实验室模拟脱硫装置及脱硫剂的评价

在小型绝热填料吸收塔和再生塔中，模拟循环法脱硫工艺过程，比较了脱硫剂甲基二乙醇胺（MDEA）浓度分别为w＝0．10和w＝0．30时，不同气液比的选择性脱除H2S的性能。并在恒定脱硫剂循环流量、再生热负荷条件下，以w＝0．30的MDEA水溶液为基准，综合评价了添加部分有机溶剂时脱硫剂对脱效率有选择性因子的影响。实验表明，添加N－甲基吡咯烷酮及环丁砜可显著改善脱硫剂的选择脱友性能。     

氨基甲酸铵的水解动力学及其对碳化过程的影响

用氨基甲酸铵直接水解的方法,在总氨浓度2.6～6.1 mol/L,温度5～35℃范围内,进行了水解动力学研究,获得对氨基甲酸铵为一级的水解反应速率常数表达式及反应活化能。按照本文提出的“介稳”态模型,对工业碳化塔进行了剖析,得出了在氨基甲酸铵水解阻尼下碳化主塔的合适操作温度范围。     

碳化氨水解吸二氧化碳的研究

本文研究了碳化氨水的二氧化碳解吸过程。在温水(57—79℃)加热条件下,高碳化度氨水可选择性释出二氧化碳。实验湿壁塔的泡核解吸研究证明,平均过饱和度高于1.2即可获得明显的泡核解吸速率。且解吸速率随过饱和度和过饱和温距而增大,但解吸的选择性则随解吸速率增大而下降。本文并以低于沸点的膜状解吸实验,论证了二氧化碳的解吸机理,即解吸速率受NH_4HCO_3分解成NH_2COONH_4的反应强烈影响。并以此合理地解释了二氧化碳解吸在选择性和速率上呈现的特性。     

NH3和CO2的选择性分离——II. 连续吸收器研究和机理论证

用连续吸收器对 NH3 /CO2 摩尔比为 2的混合气体进行高气速选择性吸收研究 ,获得了良好的分离效果 ,选择性分离因子 S1为 3.2 5～ 8.2 3,S2 为 3.99～ 9.5 6;考察了孔口气速、孔径、液相氨浓度和插入深度等因素对选择性吸收的影响 ,结果表明 ,高气速、大孔径、浅插入和低氨浓度有利于氨的选择性吸收。数据整理证实了氨吸收的机理为气膜控制及 CO2 吸收为拟一级快反应的选择性吸收     

搅拌反应器的液相传质特性

搅拌反应器是进行气液吸收动力学研究的常用设备。近年来,它广泛地用于吸收剂筛选和化学吸收模型的研究。本文所用的搅拌反应器与Danckwerts和Gillham以前使用过的反也器相似。对搅拌反应器的特性我们采用CO_2-H_2O系统和CO_2-无机盐溶液系统进行校正。获得液相传质系数k(?)与R_e,S_c的关联式如下。K_lL/D=6.81×10~(-2)×R_c~(0.79)×S_c~(0.48)     

活性污泥作为气化用型煤粘结剂——污泥在粉煤中的分散性与型煤质量的关系

研究了活性污泥在粉煤中分散性的影响因素,以及分散性对气化用型煤质量的影响。研究结果表明,活性污泥在粉煤中分散性主要取决于煤／泥比和搅拌强度;活性污泥在粉煤中分散得越充分,得到的型煤强度越高,型煤强度的离散性也越小,相应型煤气化活性越高,残留灰渣中碳含量也越低。     

TEA络合铁法脱硫的研究

开发了以ＴＥＡ为Ｆｅ＾３＋的络合剂和脱硫吸收剂，以柠檬酸作为Ｆｅ＾２＋的络合剂的二元络合体系，研究了脱硫剂的选定，模拟试验，副反应和对有机硫的吸收及腐蚀挂片试验等，研究证明，脱硫剂具有脱硫效率好，硫容量高，副反应小，溶液稳定，成本低，腐蚀性小等优点。     

NH3和CO2的选择性分离I. 间歇吸收机理及影响因素

通过对摩尔比接近于 2∶ 1的 NH3/CO2 混合气体进行选择性吸收研究 ,得到了良好的选择性分离效果 ,选择性分离因子 S1在 2 .0 6～ 7.2 3之间 ,S2 在 2 .86～ 1 0 .63之间 ;考察了气体速率和溶液中 NH3浓度对选择性吸收的影响 ,得到了高气速 ,短接触的结论 ;论证了选择性吸收的机理模型 :NH3的吸收属于气膜控制 ,CO2 的吸收可看作假一级快反应。     

低碳化度氨水吸收二氧化碳速率的研究

本文采用改良湿壁塔进行了低碳化度氨水吸收二氧化碳速率的研究。试验采用的溶液总氨浓度为2～13N,碳化度为0.15～0.45,溶液的离子强度为0.876～3.76 kion/m~3。实验在假一级反应领域内进行,在前报的基础上整理了数据,得出了如下的结论: (1) H2~(1/k_2)与氨活度及离子强度的关系为1gH2~(1/k_2)=1gf(a_(Bl))-0.02013 I其中f(a_(Bl))=(8.797 0.3441 a_(Bl)-0.005358 a_(Bl)~2)×10~(-4) (2) 二级反应速度常数k_2与离子强度及温度的关系为1gk_2=10.20 0.04364 I-2280/T (3) 二氧化碳的溶解度系数的修正式为1gH=1gf(a_(Bl))-5.10-0.04195 I 1140/T 本实验的实验值与模型值的最大误差为10%,平均误差在5%以内。实验所得的k_2和H的修正式可望用于工业碳化塔的设计。