谈谈锂的还原性

金属的还原性与周期表的纵向並非完全一致,典型的碱金属就是一例。在周期表中锂是碱金属中最不活泼的元素,但是它的标准电极电势(E°)却最低,还原能力极强。无机化学统编教材中,根据能量守恒定律,利用Born—Haber循环,指出锂的离子水合能特别大,锂是具有低电势的主要原因,即反应:     

E—C图解法在氢卤酸中氧化还原反应中的应用

文章从两个具体实验谈起:1)二氧化锰和盐酸制取氯气、盐酸浓度的适宜条件。2)银从氢碘酸中置换出氢气的可能性。为了便于说明,我们用E—C图解法进行分析。     

B-R反应的双周期振荡

KIO_3-H_2O_2-CH_2(COOH)_2-MnSO_4-HCIO_4反应系(简称B-R反应)在0.12～0.20M酸度范围内会出现三种颜色交替的双周期振荡,本文探讨了实验条件和反应机理。     

依据IO_3~--HSO_3~-体系的“计时反应”测定SO_3~(2-)盐的有效含量

反应物浓度(c)和时间(t)之间存在着计量的关系。若用c—t作线性图解,不仅能够确定“计时反应”的动力学重要参数,同时可以利用反应的回授机理(feedback mechanism)对第三种反应物的完全作用进行定量的探索。本文通过IO_(3-)—HSO_(3-)在酸性介质中的计时反应机理及其影响因素的测定,试验表明用计时法对SO_3~2进行定量,能够获得较为满意的结果。     

△G/F—n图解在元素化学中的应用

物质变化过程的自发性,热力学和电化学从不同角度证明: △G(T,P)<0 或E_电池>0属于自发过程。当电极反应,用元素的不氧化态(n)对半电池自由焓变化(△G)作图,能够直观地表示出元素在不同价态的稳定性以及它们之问的氧化还原反应的关系。这种图解     

试用晶格能推断无机物的合成

无机物的化学合成,国内研究进展较迟缓。最近十多年来国外无机化学研究的趋向是要求从计算角度能够指导无机物的化学合成;推断无机物的性质和稳定性,探讨无机物的相关反应等等。本文在介绍离子晶格能公式的基础上着重说明无机物合成的理论根据,并闸述晶格能的重要意义,提出笔者的粗浅分析。     

电势法测定水的离子积常数(Kw)

电池电动势法测定水的离子积常数,可以用有液接界电池如: 该电池的计算前提是假设接界电势完全被消除,经导出(从略)的计算公式为: E_(电池)=(RT/F)ln((α_(H~+)·α_(OH~-))/K_N)     

E—PH图解在Fe—H_2O系的若干应用

E—PH图解法是M·Pourbaix依据溶液中热力学一般原理首先提出的,在研究化学、湿法冶金、地质及生物等学科中得到广泛应用,国内教材已被采用。电极电位不仅随溶液的浓度和离子强度变化,还与溶液的PH值有关。当溶液浓度一定时,改变其酸碱度,同时测     

对酸催化IO_4~-—S_2O_3~(2-)的时钟反应机理的探讨

时钟反应机理分两类:一、定时行为因产物的反馈。二、定时行为由于形成两种产物中途因竞争而受阻。酸催化的IO_4~--S_2O_3~2~-反应系属于后一种类型,并且反映终点出现pH值的突跃。本文用酸度法探讨了IO_4~--S_2O_3~2~-反应的动力学性质及其反应机理。     

试用H_2O_2—KI—H_2SO_4—Na_2S_2O_3反应系列的“计时法”测定S_2O_3~(2-)盐的含量

1 方法原理反应H_2O_2—KI—H_2SO_4—Na_2S_2O_3系列的计时图解为: