能斯特方程式教学中一个重要关系的理解——电极电势与反应商

能斯特方程是电化学中一个非常重要的关系式,熟练应用该方程在电化学部分尤为重要。本文分别讨论了电极电势与电极反应的反应商、以及电动势与电池反应的反应商之间的关系,以期促进对能斯特方程的深刻理解。     

电动势法测量离子平均活度系数和标准电极电位

电动势方法就是通过测量电池电动势来研究一定体系的热力学性质、电化学性质等,是常用的一种电化学方法。本实验通过测不同浓度时的电池电动势,从而得出不同浓度CuSO4溶液中Cu2+的平均活度系数,以及通过作图外推法求铜电极的标准电极电势,得出较好的结果。     

评《电池电动势的探讨》与《电池电动势再探》

电池电动势是电化学中最基本的概念。顾宏邦同志先后发表了《电池电动势的探讨》与《电池电动势再探》两篇论文。他试图从电化学势出发,推出了“能统一两大学派的”表达电池电动势的“新公式”,并声称该公式说明了著名电化学家Conway、以及查全性的“臆断”和“不     

关于"可逆电池电动势"的几点讨论

对物理化学中有关电化学部分的几个常见的、易使初学者感到困惑的教学问题进行了讨论。这些问题包括：可逆电池的成立条件、液接界电势稳定可测的条件、两不同浓度溶液通过盐桥和反串联电池构成的浓差电池的电动势的计算、电池反应确定时电池的电动势是否必然有唯一值、差异充气浓差电池反应不是恒温、恒压过程为什么△rGm=-ZFE仍成立等。     

复杂氧化还原反应电动势及电极电势的计算

本文将多元的复杂氧化还原反应设计成电池,并推导出计算其标准与非标准状态的电池电动势(E_总~θ与E_总)和相应的复杂电极反应的标准与非标准状态的电极电势((?)~θ与(?))的计算公式,并从三个方面来说明这些公式的应用.     

关于液体接界电势的计算问题

对于浓差电池，如果不加盐桥，就要考虑液接电势，而目前关于它的计算存在一些问题．根据离子迁移的推动力是电化学势，用电化学势推导出的液接电势公式虽然与现有公式相一致，但更有说服力．至于总电动势E总、E无与液接电势Δφ1的关系，认为应该是E总=E无-Δφ1(Δφ1是有符号量)，这与现有公式(E总=E无-Δφl)不同；同时明确阐明了公式中关于液接电势Δφl的物理意义以及对总电动势的影响．     

对电化学中几个概念的讨论

本对电化学中电池电动势、电池反应电势及Nernst公式这三的相互关系及公式使用条件进行了讨论，指出在这部分教学中通常容易忽略的几个问题。     

电势—P~a图在物理化学中的应用

电势——P~a图,即电势——活度负对数图(φ——-lga)是根据Nernst方程绘制的。298K对于电极 M~(n ) neM Nernst方程为φ=φ~0 (RT)/(nF)lna =φ~0-(0.0592_)/n(-lga) 以φ对(-lga)作图是一条直线,斜率为负,直线与-lga=0电势φ轴交点就是该电极的标准电极电势(氢标),任何两个电极组成电池时,电池电动势可根据两电极的φ-(-lga)线间距离估计。     

计算粲重子磁矩的一种方法

一、引言在计算重子的磁矩时,考虑到SU(3)对称性的破缺,Gerasimov 1966年曾经提出过一个夸克磁矩公式μ_i=〔μ_1 Qi μ_2y_i μ_3 t_i(t_i 1)〕σ_i;(1) 实验及理论证明这一公式对于一般重子的磁矩计算是正确的. 但是,当引入粲夸克之后,考虑到粲量子数C引起的严重的SU(4)对称性破缺,在计算粲重子磁矩时,我们把Gerasimov公式推广为     

盐酸在蔗糖水溶液中表观热力学性质的研究

在恒定蔗糖质量分数x=0.100条件下,应用经典电动势方法测定无液体接电池的电动势：Pt,H2(1.013*10^5Pa)HCl(m),Sucrose(x),H2O(1-x)AgCl0Ag根据测得该电池的电动势,确定了混合溶液中AgCl-Ag电极的标准电极电势,。讨论了盐酸的迁移性质。     

甘油-水混合溶剂中盐酸热力学性质

在恒定溶液总离子强度I＝1.000mol.kg^-1，改变甘油在混合溶剂中的质量分数x=5、15和20的条件下，应用经典的电动势方法测定无液体接界电池的电动势：Pt,H2(101,325kPa)|HCl(m),C3H8O3(x),H2O(1-x)|AgCl-Ag (A)根据测得电池（A）的电动势，确定混合溶剂中AgCl-Ag是极的标准 电极电势，计算了HCl在甘油－水混合溶剂中的活度系数，进一步讨论了HCl的迁移自由能，迁移熵和迁移焓。     

长光程薄层光谱电化学法研究灿烂甲酚蓝的电还原反应

首次以长光程薄层光谱电化学法研究了灿烂甲酚蓝的电还原反应,结果表明,在SnO_2镀膜玻璃电极上,灿烂甲酚蓝发生准可逆的双电子还原反应,测得其标准电极电势E~o=0.249V(vs.SCE),并根据电化学和光谱数据,推测了反应机理。     

薄层光谱电化学方法研究Ag(Ⅲ)络合离子的阴极还原

本文用薄层光谱电化学技术研究了 Ag(IO_6)_2~(7-)在金微栅电极上阴极还原的机理,认为 Ag(Ⅲ)首先转移两个电子还原至 Ag(Ⅰ),然后 Ag(Ⅰ)继续还原至 Ag(0)。测定了不同 PH 条件下 Ag(Ⅲ)/Ag(Ⅰ)的 E~(0′),给出了 E~(0′)与 PH 的关系式,并由此得到了在碱性介质中 Ag(Ⅲ)/Ag(Ⅰ)的标准电极电势E~0=0.407V(VS.SCE)。     

一类L—Fuzzy集的逻辑结构

设L={0,α,β,1}为链或布尔格,L~n中L—模糊集由(?)L(L~n)=={μ|μ~2L~n→L}定义的。本文主要结果为: (1)对μ∈(?)L(L~n),μ可写成如下形式μ=μ~0·0 μ~1·1 μ~2·α μ~3·β=sum from j=0 to 4n-1 α_jm_j其中,α_j∈{0,α,β,1} m_j=multiply from i=1 to n X_i~(ji) (X_i~(ji)为X_i逻辑分量) (2){X|μ(x)=α_i}=sum from pi to m_i (3)L~n中L—模糊集的α—水平集为N_μ(α_i)={X|μ(X)≥α_i,X∈L~n)N_μ(α_i)具有如下性质: 1°、当α_1≥α_2时,N_μ(α_1)相似文献   

具有给定边际分布的概率测度的唯一性

§1 引言〔1〕中讨论了具有给定边际分布的概率测度的存在性。它的一种情形是基本空间Y 为有限序集。为确定起见,不妨设Y={1,2,…,n}并具有通常的序:P(Y)表Y 上概率测度之集。μ∈P(Y)。其密度记为{μ_i,i∈Y,},其中μ_i≥0,i=1,…,,n(?)μ_i=1。关于具有给定边际分布的概率测度的一个著名命题是(1.1)命题设μ,v∈P(Y),则存在Y×Y 上的概率测度γ满足(1.2) (i)(?)γ_(ij)=μ_i,i=1,…,n;(ii)(?)γ_(ij)=v_i,j=1,…,n;(iii)(?)i相似文献   

盐酸在葡萄糖水溶液中表观热力学性质研究

在恒定葡萄糖质量分数W=10％,应用经典电动势方法测定无液接电池的电动势：Pt,H2（101．325kPa）｜HCl（m）,C6H12O6（W）,H2O（1-W）｜AgCl—Ag根据测得该电池的电动势,确定了混合溶液中AgCl—Ag电极的标准电极电势,讨论了盐酸的迁移性质．     

HCl在丙醇—水混合溶剂中热力学性质的研究

本文在25℃下测定了Pt,H_2(1atm)HCl(m),PrOH(X),H_2O(1-X) AgCl-Ag无液接电池电动势,其中m为HCl的质量摩尔浓度,X为PrOH在混合溶剂中摩尔分数,X=0.02,0.05,0.08和0.12,利用Roy等人提出的多项式曲线拟合法确定了该电池的标准电动势,将实验得到的HCl标准迁移自由能,和用Beveridge同心壳层连续介质模型计算的HCl迁移自由能静电作用部份作比较,两者之差为HCl迁移自由能的化学作用部份,最后讨论了Pitzer理论在这种混合溶剂中的应用。     

酸形成函数及用酸形成函数表示的理论缓冲系数公式

本文在讨论各类酸的酸形成函数基础之上,推导出用用酸形成函数表示的理论缓冲系数公式,即:σ=2.30=(sum∑from i=1 to n i(i-■)β_1[H])/(1+sum∑ from i=1 to n β_1[H]~i)式中σ即理论缓冲系数,β_i为各级酸累积形成常数,■即酸形成函数,即:■=(sum ∑ from i=1 to n iβ_i[H]~i)/(1+sum ∑ from i=1 to n β_1[H]~i)应用计算机绘制■-pH 图及σ-pH 图,根据图形讨论了若干典型的缓冲体系。     

电极电位轴与氧化还原反应

介绍了一种电化学中氧化还原反应的新概念－－电极电位轴,它对电池的电动势、极性、电子流动方向以及相关的化学反应的措施很直观,是一种较为理想的判断氧化还原反应的方法。     

线性媒质中电磁场的动量守恒定律

本文用电磁波动观点,从麦克斯韦方程组和洛仑兹力公式出发,讨论了在各向同性媒质中电磁场的动量守恒问题。若μ=μ_0,ε=ε_0即蜕变为真空中的电磁场动量守恒定律。