电子守恒定律在化学计算中的应用

氧化一还原反应是中学化学学习的主线,也是高考必考的考点之一.在氧化-还原反应中遵循电子守恒,即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数).     

电子转移法配平氧化还原反应方程式

<正> 在无机化学教材中,氧化还原反应方程式的配平介绍了两种方法:氧化数法和离子—电子法。这两种方法美中不足之处是配平过程较为烦琐,我在教学实践中摸索出用电子转移法配平氧化还原反应方程式,过程较为简便,今介绍于下: 方法要点:1.书写基本反应式。2.把一分子(1离子)氧化剂得电子数目写在还原剂分子式前面。3.把一分子还原剂失电子数目写在氧化剂分子式前面。4.配平其它物质系数。     

氧化还原反应中的对立统一规律

本文就氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应为什么必须同时进行？为什么电极电位高的还原剂能和电极电位低的氧化剂起反应，而电极电位低的还原剂却不能和电极电位高的氧化剂起反应？进行了探讨。     

试述利用电势图、Ebsworth图判断氧化一还原产物

一个反应属于氧化——还原反应,那末在特定的条件下,它的氧化产物和还原产物究竟是什么,常常为此感到头痛的事例是不乏其数的.笔者试图通过下面的叙述,给人以判断氧化——还原产物的方法,以期解决实际工作中的问题.一、对于 E~O_A>E~O_A 的说明在判断氧化——还原反应时,首先要提到的是元素的 E°值,因它不仅对物质的氧化剂和还原剂的强度作了定量的比较,而且是贮存化学信息的一种十分简洁的方式.然元素的E°值是受条件约束的,其中最直接的条件是与 PH 值有关.与 PH 值有关的 E°值,永远是 E~O_A>E~O_B,为什么呢?通过下面的计算来说明这一问题.     

芳香族硝基物的測定

硝化反应是芳香族有机物的重要反应之一,在工业方面,硝化工程也是一个重要的单元作业,由于这个反应所得的产物——硝基物在有机物中占一大类,诸凡染料、炸药、医药等中间体皆属之,所以芳香族硝基物的测定在有机分析中也占一相当位置。测定硝基物的方法很多,最常用的是下列几种:(一)将硝基物用已知浓度的氯化亚锡盐酸液还原为胺类,然后再以氧化剂(碘液或高锰酸钾液)反滴,由于还原剂的消耗量来计算硝基物的含量,或硝基的百分数。(二)以三氯化钛为还原剂将硝基物还原为胺类,剩余的还原剂以铁矾液反     

氧化─还原反应类型及其它

了解氧化─还原反应的实质，按“电子转移”方式进行分类，并例举典型实例说明．有利于对氧化─还原反应概念的理解和确定氧化剂、还原剂．掌握其反应规律．     

痕量锰的动力学分光光度法测定(N,N-二甲基苯胺-NaIO_4体系)

基于痕量锰对某些氧化还原反应的催化作用,已建立了一系列测定锰的催化动力学分光光度法。常用的氧化剂是过氧化氢或高碘酸盐,还原剂则以芳香胺类较为多见,如孔雀绿和N,N-二乙基苯胺等,但至今未见用N,N-二甲基苯胺作为还原剂的报道。我们发现,在pH为7.6的Clark-Lubs缓冲体系中,Mn(Ⅱ)能灵敏地催化高碘酸钠氧化N,N-二甲基苯胺的显色反应。     

浅谈硝酸的氧化性及其被还原产物

硝酸氧化还原反应是一复杂体系，在一定条件下(硝酸的浓度、还原剂活泼性、体系温度等)要确定硝酸被还原的主要产物，除考虑其反应的氧化还原电位和化学平衡外，还必须同反应机理和反应速度一并来考虑。     

浓硝酸和稀硝酸的氧化性比较

1 问题的由来硝酸中的氮处于最高价态以及硝酸分子不稳定易分解放出氧气和二氧化氮,故为一种氧化剂.硝酸作为一种氧化剂,其还原产物可有下列化合物:硝酸被还原的程度,主要取决于硝酸的浓度和还原剂的强弱.对同一还原剂来说,酸越稀,则被还原的程度越大.浓硝酸被还原的主要产物是 NO_2,稀硝酸(6～8mol·L~(-1))主要被还原成NO,稀硝酸(2mol·L~(-1))与活泼金属作用生成 N_2O,1mol·L~(-1)以下的硝酸与活泼金属作用则可生成 NH_3,NH_3在酸性溶液中形成 NH_4~+.以镁与不同浓度的硝酸作用为例:     

浅谈氧化还原反应及其方程式的配平

氧化还原反应是一类极为重要的化学反应。正确理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念,正确书写氧化还原方程式,并准确而迅速地给予配平是十分重要的,因此引起了不少化学教育工作者的重视。本文拟在简要阐述氧化还原的概念后,重点讨论氧化还原方程式的配平。氧化还原的定义 20世纪以前,氧化还原的概念总是限制于与氧有关的反应范围内。随着1897年电子的发现和1913年玻尔原子模型的提出,化学反应才逐渐地得到新的解释,把氧化还原反应看成是有电子得失的反应,氧化是失去电子的过程,还原是得到电子的过程,得到电子的物质叫氧     

克当量的一种新的表达方式

一般化学书籍中,复分解反应里酸、碱和盐的当量与氧化还原反应里氧化剂和还原剂的当量在叙述上是有区别的。初学化学者容易认为这二者在本质上是不同的。其实不然,二者的本质是一致的,均是电荷的偏移或传递,可以统一起来。现在介绍一种克当量的新的表达方式,可以达到这个目的。     

丙烯腈与其共单体的室温引发乳液聚合 (Ⅱ)丙烯腈/醋酸乙烯酯本体共聚的引发体系研究

研究了丙烯腈／醋酸乙烯酯混合物的室温引发、自加热快速共聚合的方法，探讨了氧化还原引发体系的各种变量，包括氧化剂对还原剂的质量比、不同还原剂的质量比、引发剂用量等对３０ｍｉｎ转化率和产物相对分子质量等的影响。     

丙烯腈与其共单体的室温引发乳液聚合：（Ⅱ）丙烯腈／…

研究了丙烯腈／醋酸乙烯酯混合物的室温引发，自加热快速共聚合方法的方法，探讨了氧化还原引发体系的各种变量，包括氧化剂对还原剂的质量比，不同还原剂的质量比，引发剂用量等对３０ｍｉｎ转化率和产物相对分子质量等的影响。     

二羟基二过碘酸合镍(Ⅳ)钾氧化还原引发丙烯酸甲酯在尼龙6上的接枝共聚合反应

二羟基二过碘酸合镍(Ⅳ)钾(简称Ni(Ⅳ))为氧化剂,尼龙6为还原剂,二者组成氧化还原引发体系,于碱性介质中,在尼龙6表面引发丙烯酸甲酯接枝共聚合反应,测定了各种因素对接枝参数的影响,得到了高接枝效率的接枝共聚物.用X光衍射、红外光谱(IR)等方法对共聚物结构进行了表征,并探讨了引发机理.     

以C_e~(4 )氧化还原体系引发的接枝共聚合及淀粉接枝共聚物的絮凝效果的研究

稀土元素铈常呈正四价氧化态,它的盐是稳定的化合物。四价铈盐是一种强氧化剂,在氧化还原过程中,Ce~(4 )直接轉变为Ce~(3 ),反应快速、直接、容易达到定量反应。用四价铈离子催化引发的氧化还原体系的聚合方法是G. Mino于1958年首先提出的。他指出四价铈盐在有机还原剂、醇、羧酸、硫醇、醛、胺的存在下,能形成非常有效的氧化还原体系,产生铈离子和能引发烯类单体聚合的瞬时自由基。铈离子氧化作用的重要特征是它进行单电子轉移,同时在还原剂上形成自由基。因此,如果还原剂是聚合物分子,自由基则产生于聚合物分子上,当該氧化还原体系中存在烯类单体时,则此聚合物自由基将引发单体聚合,产生接枝共聚物。用Ce~(4 )氧化还原体系引发的接枝聚合的研究已有不少。G. Mino等研究了丙烯酰胺、     

浅谈在教学中如何讲解反应速度与电极电势两个概念

反应速度是从化学动力学的角度出发,研究反应的快慢。它不仅取决于反应物的本质,而且还受到外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂、溶剂……)的影响,而电极电势的数值,则是判断氧化剂和还原剂的强弱的依据。是就热力学角度说的,应用于分析氧化还原反应能否发生和次序,昱依二者从概念没有必然的联系。     

雌雄异株植物毛白杨抗药性的性别差异

对雌雄异株植物毛白杨抗药性的性别差异测定表明:1、雌株对氧化剂的抗性小于雄株,受害严重;2、雌株对还原剂的抗性大于雄株;3、雄株氧化还原电位均高于雌株;抗药性与氧化还原电位在氧化剂中表现为正相关,在还原剂中表现为负相关;4、这种试验的结果在成株和幼株间表现完全一致。     

等当点电位公式的普遍化

<正> 一、前言 在某些定量分析及电化学的著作中,通常是使用下列方法来推导氧化—还原滴定等当点电位的公式: 设用氧化剂O_1来滴定还原剂R_2时所进行的半反应为     

“唯一性”方法配平氧化—还原反应方程式

“唯一性”方法配平氧化——还原反应方程式其思路是:一、根据化合价升降总数相等的原则,在计算化合价升降总数时,先确定两种物质的系数作为基础。再用观察法配上其它物质的系数,在选择哪两种物质作基础来开始配系数时,用“唯一性”方法,即:当化合价有变化的某元素在反应方程式中以多种物质出现时,应选择“唯一升高”或“唯一降低”的物质开始来计算化合价升降总数,如果一物质虽是氧化剂或是还原剂,但其组分中的某元素并未全部被氧化或全部被还原,就不应选择配平的基础,     

丙烯腈-醋酸乙烯酯-甲基丙烯酸羟乙酯三元共聚合反应的研究

采用水相沉淀聚合法，以NaClO3-NaHSO3氧化还原体系为引发剂，对丙烯腈(AN)／醋酸乙烯酯(VAc)／甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)三元共聚进行了研究。重点考察了总单体浓度、引发剂浓度及氧化剂还原剂比例、pH值、聚合温度、聚合时间等工艺条件对聚合物转化率、固含量、相对粘均分子量的影响。通过红外分析证明了产物。