普通化学教学中酸碱理论应用的探讨

中学化学教学中的酸碱定义采用的是电离理论，而大学普通化学教学中的酸碱定义采用的是酸碱质子理论，在教学中酸碱质子理论比电离理论有哪些优越性，针对这个问题进行了一些探讨。     

关于酸碱滴定中质子条件的教学

文章就教学中如何写出用质子条件,怎样检查所写质子条件是否正确进行了讨论,并介绍了常见酸碱等溶液体系的质子条件,为进一步教学酸碱体系中ｐＨ值求算建立基础。     

普通化学教学中酸碱理论应用的探讨

中学化学教学中的酸碱定义采用的是电离理论,而大学普通化学教学中的酸碱定义采用的是酸碱质子理论,在教学中酸碱质子理论比电离理论有哪些优越性,针对这个问题进行了一些探讨.     

分析化学教学中质子条件式书写方法探讨

本文揭示酸碱溶液中质子条件式的含义、探讨其书写方法,使学生很好理解并能准确掌握和应用,收到了良好的教学效果。     

质子理论定义的酸碱反应及产物

按照酸碱质子理论，不但酸碱中和反应，酸碱自离反应为酸碱反应，而且盐类的水解反应，某些过氧化物的水解反应，弱酸与强酸溶剂的作用，某些物质与溶剂的加合作用，某些高价阳离子与水的配位作用，以及强酸强碱盐的溶解作用均属于酸碱反应，且反应产物为原酸的共轭碱和原碱的共轭酸。     

溶剂相对酸碱图的应用原理

本文讨论了质子溶液的酸碱性,说明了物质在水溶液中的酸碱数据可近似应用于非水质子溶液体系,并解释了溶剂相对酸碱图在非水溶剂体系中的应用情况。     

滴定弱酸碱时pH突跃的讨论

从反映酸碱反应中质子转移的最严密的数量关系－质子条件（PBE）出发，结合定量分析计算所允许的误差要求，对滴定弱酸碱时的pH突跃等问题进行了研究，导出了具体的计算公式，给出了处理该类问题的方法。     

质子守衡式的书写规则

揭示了酸碱体系酸碱失得质子的物质的量的普遍规律，提出了书写质子守衡式的规则；同时建立一种新的书写质子守衡式的方法——直接法，本法准确、简便、易于掌握。若零水准法，状态法用此规则书写，就显得更易接受。而且解决了两方法书写质子守衡式时遇到的困难。     

如何运用酸碱质子理论处理酸碱平衡

本文从酸碱质子理论阐述电离，盐类水解等平衡的有关计算及其应用，便于读者更加深刻理解酸碱质子理论的实际意义。     

酸碱滴定中终点误差的计算

根据酸碱滴定至化学计量点时溶液中存在的形体写出质子条件,然后由酸碱反应和酸碱滴定的关系式直接导出酸碱滴定误差公式。此公式为精确表达式,还可以结合实际滴定体系做进一步简化处理得出近似计算式。该方法简便、直观、易于理解和掌握。     

试议酸碱理论与氧化还原原理的相似与统一

对于酸碱理论和氧化还原原理,长期以来,人们主要重视它们的差性.本文在酸碱理论与氧化还原原理差异性的基础上,探讨其间的相似性与辨证统一性.     

谈谈酸碱反应进行的程度

讨论了酸碱反应进行的程度和完成的百分率。     

一种天然指示剂—紫甘蓝色素

天然色素紫甘蓝在不同的ＰＨ下呈现不同的颜色，在酸碱滴定的突路部分有明显的颜色变化。它能准确地指示酸碱滴定的终点，其变色范围ＰＨ６．８－７．８由紫红变绿，当ＰＨ７．５时呈兰色，相当于一种混合指示剂。     

关于“两性金属”问题的探讨

讨论金属单质与水溶液体系中酸和碱作用过程的热力学问题，用酸碱溶剂理论探讨金属的酸碱性质，指出金属单质在与酸和碱的反应过程中总是作为碱；两性金属的酸性是由相应的金属离子或其相应的氢氧化物所决定，确定某金属是否具有两性性质，不能根据它是否溶于酸和碱，而应根据其溶解过程中溶液酸碱度的变化。     

酸碱滴定突跃范围的近似计算法

本文推导出了强酸碱和一元弱酸碱滴定突跃范围的近似计算公式，并绘制了弱酸碱滴定突跃范围与ｐＫ＿ａ（或ｐＫ＿ｂ）的关系曲线，为强酸碱和一元弱酸碱滴定的突跃范围提了一种简便的，可靠的计算方法．