关于∑μidni判据的讨论

对适用于变组成体系的化学势判据进行了较详尽的讨论，包括判据的引出、使用条件等，并对其特殊应用进行举例说明。     

论自发过程

用熵增原理分析讨论了对自发过程的各种现行叙述法和定义,给出了自发过程的严格定义,分析了自由能判据和自由焓判据的实质.     

自发过程的判据

判断某个状态变化过程是否自发，是物理化学课教学的重点和难点，可以从自发过程的特点及三个判断自发过程的状态函数之间的关系进行分析，得出自发过程的判据，并从三修养在适用的条件下，归纳出各判据的适用范围，使学生易于掌握。     

关于熵函数导出方法的研究——Carnot循环导出法的改进

对现行教材中熵函数的传统导出方法进行了评述，指出成为难点的原因是：冗长的推导，否定性的叙述使学生不适应；数学抽象的逻辑思维使学生不习惯以及讲授时没能紧扣热二律的律文。在此基础上，提出处理这段教材的改进措施，并进一步提出对熵函数导出方法的根本性的变动，归纳为七种导出法。     

吉布斯自由能判据的应用条件

吉布斯自由能是等温等压下判断过程方向与限度的重要热力学函数，这个判据的应用条件，一般物理化学书上都认为是等温等压，无非体积功，△ＧＴ．Ｐ≤０是自发过程方向与限度的判据．笔者依据吉布斯自由能的定义、意义．以及吉布斯先生关于自发过程、非自发过程的定义，讨论了自发过程与△ＧＴ，Ｐ、非自发过程与△ＧＴ，Ｐ的关系．并且用图解法进行分析，得出结论，无论有无非体积功，等温等压下．△ＧＴ．Ｐ≤０．都是自发过程方向与限度的判据；△ＧＴ，Ｐ≥０，都是非自发过程方向与限度的判据．     

自发过程及其判据的讨论

自发过程及其判据是物理化学热力学中非常重要的概念,然而在不同教科书中自发过程的定义存在差异,对自发过程的特征有不同的理解,并且都存在自发过程的判据与其定义不完全对应的问题,由此导致物理化学教学及热力学第二定律应用上的困难。从引入自发过程这一概念的目的入手展开讨论,给出了较为合理的自发过程的定义及其对应的判据。     

熵函数导出方法的研究（Ⅱ）

对熵函数的简明导出法,最大功法和后果不可消除原理法进行较详细的论述,并且将能量品位的概念与熵函数的导出方法联系起来。     

对于判据△Gt、p、w’≤○的异议

<正> 吉布斯(GibbS)自由焓的变化量(△G),在一定条件下可作为过程自发性的判据。不少人[1][2][3]认为,△G作为过程自发性判据的限制条件是:恒温、恒压,物系不做非体积功,即△Gt、p、w’∠0。笔者认为△Gt、p、w’∠0不能作为过程自发性判据,该判据只表明在恒温,恒压,不做非体积功的条件下,实际过程沿着自由焓降低方向进行,当G值不再改变时,物系达平衡态,而物系的自由焓增大的过程是不可能发生的。其理由如下:     

△S_(物系)+△S_(环境)≥0不能判断自发过程的方向

不可逆过程不仅是自发过程,还包括非自发过程。因此,△S_(隔离)>0的过程是自发的,而△S_(物系)+△S_(环境)>0的过程就不一定了。几个算例说明了这一点。不可逆过程中能量耗散,原本可做有用功的能量没有做功,变成了热交换给环境,以此为原则,可计算△S_总(=△S_(物系)+△S_(环境)),它就是I.prigogine的熵产生。列举了几个算例。