溶出伏安法测定吡啶

本文系统的研究了Cu~(2+)和吡啶、水杨酸形成的多元络合物,在不同酸度条件下的组成及稳定性。本实验条件下,该络合物的组成为Cu~(2+):PY:Sal~(2-)=1∶2∶1。本文是在一定的底液条件下,将试液中Cu~(2+)富集在玻炭电极上,然后在一定电位下,测定溶出峰,若有吡啶存在,铜的溶出峰电流会降低,吡啶浓度在1×10~(-6)～1×10~(-11)M范围内,吡啶浓度与峰电流降低值有线性关系。本文建立了一个灵敏、准确测定地面水和空气中痕量吡啶的新方法。     

滴定曲线的自动记录演示实验

酸碱滴定教学中的关键问题,是必须让学生认识在滴定过程中溶液P~H 值变化的规律,从而能够正确选择指示剂.但是,滴定过程中溶液P~H 值的变化是一个微观的连续变化,眼看不见.用化学方法很难把它转变成宏观的连续变化让学生观察。在过去的教学中,一般都是通过理论计算的数据绘出滴定曲线,以此让学生间接认识滴定过程中溶液酸度变化的规律.如图1和图2。     

H_2O_2氧化 Cr_2O_7~(2-)历程的探讨及“过氧化铬法鉴定 Cr~(3 )”方法的改进

在定性分析化学中,常采用过氧化铬法鉴定三价铬离子的存在。长期以来,国内所有分析化学教材中所叙述的分析方法是“先在过量的氢氧化钠存在下,用过氧化氢将CrO_2~-离子氧化为CrO_4~(2-)离子,然后煮沸除尽过量的过氧化氢,加HNO_3酸化试液,加戊醇或乙醚、再加1—2滴(3%)的过氧化氢,使生成过氧化铬(CrO_5):Cr_2O_7~(2-) 4H_2O_2 2H~ =CrO_5 5H_2O生成的CrO_5萃取到戊醇层,显特征蓝色,即显示有Cr~(3 )离子”。这样的分析程序,往往     

对多元酸碱分步滴定条件的看法

新出版的高等师范院校“分析化学”试用教材对多元酸分步滴定条件提出:“如果二元酸的CKa_1>10~(-8),CKa_2>10~(-8),……;且当Ka_(1)/Ka_(2)>10~5时,两个H~ 可分步滴定,形成两个突跃。”又提出:“如果二元酸的CKa_1>10~(-8),而CKa_2>10~(-8),且Ka_1>100Ka_2时,只有第一级离解的H~( )被滴定,即在第一等当点形成突跃。”对于前一个条件,我们认为是无可非议的。至于第二个条件,是值得商榷的。本文拟从滴定反应的完全程度和终点误差两方面来论证多无酸碱分步滴定的条件。     

对化学平衡移动演示实验的探讨

化学平衡及其移动是认识物质化学性质、掌握化学反应规律的核心。选择一个现象鲜明、依据可靠、解释服人的演示实验,是教学关节点。本文从旧实验入手,提出了一个更合理的演示实验,可得更好的效果,供同行探讨.     

中华彩色冲洗套药的研制

本文介绍了彩显液的稳定性与显影活性间的平衡条件，漂白剂的克式量电位和缓冲容量等彩色冲洗套药中的化学平衡问题，以及中华彩色套药的状况。     

络合滴定的最佳酸度范围及指示剂的选择

在络合滴定中,溶液的酸度是决定终点误差的关键因素之一。酸度不仅会影响条件稳定常数K_(M(?))~′的大小,从而影响滴定突跃的大小,而且会影响指示剂的变色点,从而影响终点与等当点的差值ΔPM的大小。所以滴定的酸度范围就应同时考虑这两个方面的影响进行选择(2),才能达到滴定准确度所允许的误差范围,这样的酸度范围,可以称为最佳酸度范     

酸碱滴定中的对数图解法

对数图解法是处理化学平衡的一种直观的数学计算法。它可以将溶液中多种离子存在的复杂平衡关系,从图中清楚地表示出来;容易从图中直观地看出溶液的〔H~+〕浓度,主要组分、次要组分和可忽略组分之间的关系,并计算其浓度。在酸碱滴定中是一种非常简便、快速、直观的方法。例如关于终点误差,现行统编教材是从酸碱平衡关系直接判断,这对于简单的一元酸(碱)的滴定还可以,对于复杂的多元酸(碱)的滴定就非常困难。即使用较先进的“质子条件”,虽能导出滴定多元酸的终点误差公式,但在判断主要组分与次要组分时却较困难。而用对数图解法却非常简明、直观。本文将结合武汉大学主编的理科统编教材,讨论对数图解法在酸碱滴定中的应用,并用对数图解法探讨酸碱滴定中的一些基本理论问题。