等体积法确定互溶三液体系的会溶点

介绍了等体积法原理,通过等体积法原理测定了25～45℃苯-水-乙醇三元体系的等温会熔点,并计算了会溶点中苯的质量分数与温度的线性规律。通过误差分析得出,实验的系统误差小于0.015。偏差小于0.01。可以作为实验内容补充到物理化学实验教学中。     

Matlab与络合滴定金属离子最高酸度的计算

介绍了数掌软件Matlab的基本操作及多项式求根的指令．并探讨了利用Matiab计算综合滴定金属子最高酸度的方法。由运算结果可知Matlab能轻松快捷地计算出滴定金属离子的最高酸度，避免了紧杂的数掌运算和查表不准的不足．在课堂教学中也得到学生的认可和欢迎。     

Keggin型有机膦钨杂多酸的制备、结构表征和酸量的电位滴定法测定

首次以2-氨乙基膦酸及其N-取代物为配位中心,制得一系列有机膦钨杂多酸.由IR光谱、重量分析、扫描电镜能谱分析和C,H,N元素分析相结合确定该系列杂多酸一级结构均为Keggin结构,通式为R     

在线滴定技术-连续流动滴定的应用

该文介绍了一种全新的在线滴定技术连续流动滴定,它通过一个由电子开关控制的与时间变化相连的三口双通螺旋管阀来控制和测定任何时间下（包括滴定终点时）样品与滴定剂的体积比,来代替传统滴定方法必须测定平衡点时滴定剂体积,实现了真正的在线滴定。通过优化系统设置的参数及仪器的部件,对实际样品进行分析,结果显示相对标准偏差低于1%,和传统技术相比无明显差异。仪器可以根据实验需要配置不同的检测系统,如：电位计、电导计及光度计等。同时,本仪器与自动滴定仪相比,消耗的样品和滴定剂是自动滴定仪的十分之一,滴定过程全自动、易于操作,分析速度更快,价格更低,易于广泛使用。     

用林帮的副反应思想处理氧化还原滴定分析

用林帮的副反应思想处理氧化还原滴定分析,得到了和络合滴定相似的滴定曲线方程和终点误差公式,在理论上和络合滴定达到了统一,使氧化还原滴定理论完善,内容精练,体系科学.     

微量滴定法测定猕猴桃中维生素C的含量

采用微量滴定法对不同贮存期、及其不同部位的猕猴桃进行了维生素C含量的测定.结果表明,微量碘量法比常规碘量法简单易行,快速准确.与2,6-二氯酚靛酚法相比无显著性差异.不同部位的猕猴桃其Vc含量不同,皮下部分＞种子部分＞髓;不同贮存期其Vc含量也不同,硬猕猴桃＞软猕猴桃.     

岩心中有机酸的测定研究

用返滴定法测定某石油管理局提供的十二口井五十个岩心样品中的总有机酸和水溶性有机酸的含量。结果表明同一油井内不同深度的有机酸含量相差不大,同一深度的不同油井内岩心的有机酸含量相差比较大。其总有机酸含量范围为0.119 1～0.212 5 mmol.g-1。岩心中水溶性有机酸含量范围为0.002 1～0.056 3 mmol.g-1。返滴定法测定部分岩心中的有机酸含量,具有萃取率高,终点易观察,结果重复性好,误差小等优点。     

1．4．7-三氮杂环癸烷的合成及其质子化常数的测定

合成了1．4．7-三氮杂环癸烷（tacd）,对它进行了元素分析、红外光谱分析以及1H核磁共振分析．另外用pH电位滴定法对该大环配体的质子化常数进行了测定．     

配位滴定指示剂的变色点与终点误差

根据配位滴定反应中指示剂的理论变色点与实际滴定终点的区别,计算了Ｂｉ＾３＋,Ｚｎ,＾２＋,Ｐｂ＾２＋,Ｃｄ＾２＋,Ｃａ＾２＋,Ｍｇ＾２＋等６种金属离子终点误差与文献计算值的差别,纠正了长期以来以理论变色点代替滴定终点计算终点误差的错误认识。     

A novel method for thermodynamic study on binding of copper ion with Alzheimer’s amyliod β peptide

The interaction of Cu²⁺ with the first 16 residues of the Alzheimer's amyliod β peptide, Aβ (1-16), was studied by employing isothermal titration calorimetry at pH 7.2 and 37℃ in aqueous solution. The Gholamreza Rezaei Behbehani (GRB) solvation model was used to reproduce the enthalpies of Cu²⁺+ Aβ(1-16) interaction over the whole Cu²⁺ concentrations. The binding parameters recovered from the solvation model were attributed to the structural change of Aβ (1-16) due to the metal ion interaction. It was found that there is a set of two identical and non interacting binding sites for Cu²⁺ ions. The molar enthalpy of binding is ΔH=27.895 kJ/mol. The association binding constants are 1.895 μm^-1 and 1.891 μm^-1 for the first and second binding sites respectively.