酸碱平衡各组分浓度求算及微机程序

作者通过推导,求出了水溶液中多元酸,多元碱,两性物质和缓冲溶液离解平衡时各组分浓度求算及缓冲容量求算的数学推导过程以及精确求解的一般数学表达式。同时研制了相应的BASIC程序。     

甘氨酸的荷移分光光度法测定

文章用分光光度法研究了甘氨酸与四氯苯醌 ( TCBQ)的荷移反应 ,确定在 p H=9.0的硼砂缓冲溶液中 ,于 5 0℃水浴中恒温 60 min,可获得 1∶ 1的络合物 ,其λmax=35 0 nm,表观摩尔吸光系数 ε=1 .98× 1 0 4 L· mo L- 1· cm- 1线性范围为 0～ 2 .7× 1 0 - 5mo L/L.应用拟定的方法测定了甘氨酸制剂的含量 ,结果与文献方法一致 ,回收率为 95 .0 %～ 1 0 4 .2 %相对标准偏差为 0 .79% .     

缓冲溶液可以用盐类水解方法计算

本文从盐类水解的角度提出了一种新的实用的计算缓冲溶液PH值的可供参考的方法,对于开拓思路不无益处。     

非离子表面活性剂浊点的测点及其影响因素的研究

非离子表面活性剂的重要特性是当温度升高在水中变得不全溶解．常用“浊点”来表示它的重要特性．本文对多种非离子表面活性剂的浊点（Ｔｐ）进行了测定，并测了添加不同无机盐和不同离子表面活性剂，控制不同ｐＨ值及缓冲液等外界条件所引起Ｔｐ变化，并测定非离子表面活性剂自身亲水基因和碳原子数不同引起Ｔｐ的变化，从而发现Ｔｐ对非离子表面活性剂的影响规律，并利用表面化学原理对有关现象作了讨论．     

缓冲溶液的缓冲容量及有效缓冲范围的讨论

本文从缓冲溶液的组成，缓冲溶液的缓冲容量及缓冲溶液的有效缓冲范围这三方面详细讨论了缓冲容量和有效缓冲范围的区别和联系。     

Cu(Ⅱ)-α-氨基酸配合物溶液在金电极上的电化学行为

在金电极上,用循环伏安法对Cu(Ⅱ)与甘氨酸(Gly)、亮氨酸(Leu)和组氨酸(His)3种α-氨基酸形成的二元及混配配合物溶液的电化学行为进行了初步研究,并讨论了不同介质的影响.研究结果表明,在-0.20- 0.60V或-0.10- 0.60V(vs.SCE)电位范围内,以KNO3介质或磷酸盐缓冲溶液(pH=7.2)为底液时,Cu(Ⅱ)及其配合物的循环伏安曲线都出现了一对稳定的氧化还原峰,从峰电位可知,此对氧化还原峰应为Cu(Ⅱ)还原为Cu(Ⅰ)的电极反应过程.     

胶束增溶分光光度法联合测定微量锌和铜

利用国产非离子表面活性剂—(OP)的增溶作用,使 Zn-PAN 和 Cu-PAN 螯合物溶于水中。研究了络合物的形成条件,并利用这两个螯合物对β-氨荒丙酸铵稳定性的差异,提出了在 PH=9的缓冲溶液中,用分光光度法联合测定微量锌和铜。方法快速、简便,适用于铸造镁合金中锌和铜的分析。     

缓冲溶液离子强度和组成对亚氯酸盐氧化硫代硫酸盐反应的影响

在化学反应动力学机理的研究过程中,某些环境因素如缓冲液组成和离子强度的影响常会被忽略。采用高效液相色谱法,对ClO_2~-氧化S_2O_3~(2-)受缓冲溶液离子强度以及种类的影响进行研究。结果表明,在同一类型的缓冲溶液中,反应中间物的物种并不受缓冲溶液离子强度的影响,但反应速率随其离子强度的增加而加快。在四个不同的缓冲溶液中测试的反应动力学表明,缓冲物组分对反应速率和反应途径均存在显著的影响,尤其是NH_4~+-NH_3·H_2O缓冲溶液对S_2O_3~(2-)的氧化反应和中间物(S_4O_6~(2-))的分解都有明显的促进作用。在对ClO_2~--S_2O_3~(2-)氧化反应进行动力学机理的研究中,应严格控制反应溶液中离子强度和缓冲溶液中缓冲物的组成,并将其考虑到动力学模型中。     

缓冲容量的新概念

提出了缓冲容量的新概念，推导了它的数学表达式，建立了具有应用价值的计算方法，并在数学根据，物理意义以及实际应用上与缓冲指数进行了比较，澄清了两者间的混淆。本文还将缓冲容量的概念推广至多元酸，建立了定量计算方法。     

pH计不稳定原因的剖析

ｐＨ计不稳定原因的剖析王桂英（福州大学化学系，福州，３５０００２）１准确测定ｐＨ值的必要条件由用于测量介质温度的铂电阻温度计，对Ｈ＋敏感的玻璃电极和稳定的标准饱和甘汞电极组成，电池的电位：Ｅ＝Ｅ饱和甘汞－Ｅ玻璃（１）Ｅ＝饱和甘汞＝０２４１５－７６...