氧化还原半反应平衡常数及应用

为了判断复杂反应进行的倾向和计算反应的平衡浓度,可以把复杂反应看成是几个简单反应的组合,并利用简单反应的平衡常数的乘积计算复杂反应的平衡常数K.一般地说,当K<10~(-7)(即△G°>40KJ·mol~(-1)时,可以认为该反应进行的可能性很小;当K>10~(-7)时,反应才有进行的可能.如果反应物和生成物的种类不多或系数不大时,     

多功用的原子及分子结构模型

目前教具厂生产的立体分子结构模型有两种。一种是所谓“球——棍模型”,这种模型是用各种颜色的小球来表示不同元素的原子,短棍表示各原子间的键,由此模型可以清楚地看出分子的几何对称性;另一种是斯土阿尔特(Stuart)模型,它是按照原子半径和键长的比例来制做的,可以更精确的表示分子中各原子间的立体关系。但是,这两种模型多为固定式而不能变化,也不能用以说明共价键的性质和分子的形成过程,难于满足教学需要。     

标准状态下气体反应的分压和总压问题

在普通化学、无机化学和物理化学的教学中经常遇到;标准状态、标准生成焓、标准生成自由焓、标准自由焓改变(⊿G~0)和任意状态下自由焓改变(⊿G)等基本概念。对于气体反应来说,上述基本概念都要涉及气体反应物和生成物的压力条件。但是,由于许多教科书对于焓和自由焓改变的压力,即分压和总压问题没有明确解释,以致一些教者和读者在这个问题上概念不清,说法不一。例如,对于“在25℃1大气压下,     

关于多原子分子的中心原子杂化态的推测方法

在无机化学教学中,轨道杂化理论是讨论多原子分子几何构型的一种重要工具。学生在学习这一内容时,常常提出:为什么HgCl_2与CO_2中的Hg和C采取SP杂化,而SnCl_2与SO_2中的Sn和S却采取SP~2杂化?在推测多原子分子的杂化态时,有没有通用的判据或方法?本文仅就这一问题提出一些粗浅的看法。供教学参考。     

再谈中心原子杂化态的推测方法——络合物中心体的杂化态

在“关于多原子分子的中心原子杂化态的推测方法”一文中,笔者曾根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论归纳、总结,论述了三种推测主族元素为中心原子的杂化态的方法。但是,其方法不能完全应用于推测络合物的中心体(付族金属离子)的杂化态。本文在文献[1]的基础上,根据络合物在形成结构匀称的稳定构型过程中,可以通过配位数(L数)、配位体的电负性(X)、中心体(M)的氧化态和电子组态d~n对杂化方式     

关于电子填入“轨道”次序图的改进

在“原子电子层结构和周期系”的教学中,国内外教科书多采用各种形式的aufbau(构造)图(见3—6图)来帮助学生了解核外电子的填充顺序。所谓 aufbau 图,也就是电子填入“轨道”次序图。由于原子核外电子的填充次序与元素周期系的形成有内在联系,故进一步引伸和改进已有的电子填入“轨道”次序图的含义和应用,是很有必要的。本文提出的“能级组式电子填入‘轨道’次序图”,是在教学实践和文献的启     

关于[Z_n~(2 )]/[Z_nO_2~(2-)]与[H~ ]的关系式的探讨

一、问题的提出在一般教科书〔(1,2,3)~中,关于两性氢氧化物(如Zn (OH)_ 2)沉淀,既溶于酸又溶于硷的机理,可概括为两种。即:     

判断多原子分子中有无大π键的方法

大π键是分子结构和分子轨道理论中的重要概念。如何判断分子中是否含有大π键是无机化学、有机化学和结构化学中的一个值得研究的问题。本文提出的通过中心原子杂化态的推测来判断多原子分子中有无大π键的方法,容易掌握,可供读者研究参考。