镧属元素的周期性和塔形发展周期表

门捷列夫的周期律,说明了元素的联系变化。但一般表示周期律的周期表,还存在一些问题:(1)氢的位置在锂上或氟上没有认定;(2)同一类的主副两族元素性质不同,但有同价的复杂关系,未能表明;(3)镧属元素15种共一位置,或分位排列,都欠妥当。为了解释这些问题,我于1950年在广西大学教学时,曾想到元素的发展系统;并用一种周期表来表示这种系统。当时     

指导学生自制元素周期表简介

中学化学教材内容是以结构化学为主线而编排的。原子结构和分子结构都属于结构化学的知识。原子结构、分子结构与元素周期表等知识的关系很密切。周期表是元素周期律的具体表现形式。周期表的形式有多种,应用最广泛的是长式周期表。我在中学化‘学教学中体会到,指导学生自行编制元素周期表是大有益处的。通过自制周期表,一方面能使学生充分熟悉元素周期表的结构,又能系统而巩固地掌握化学基础知识,同时也会使学生在分析和归纳过程中受到一定的思维训练。现将我指导学生自行编制元素周期表的步骤及其应用简介如下。不当之处请批评指正。     

元素离子律的探讨

元素周期律和元素周期系理论是化学的重要基础理论,它表述了元素的性质是原子序数的周期性函数,并依照这个规律把所有的化学元素组织在一起形成系统,称作化学元素周期系,周期系的具体表现形式是各种式样的周期表。把元素分类,分成元素群,按群体性质来掌握化学元素的总体知识,这是非常重要的,当然这是以元素的性质为限的,至多预见能形成什么样的离子,至于元素离子的性质,化学反应能力,有些什么样的规律等是不属于元素周期律理论范围了,而过去对离子总体规律的研究是不多的,应该看到,化学反应主要是在离子(广义)间反应的,即使是两个元素反应,产物一定有离子,所以对元素离子律的研究其     

元素周期律的发展及展望

本文阐述了自1869年发现元素周期律以后人们如何进一步发展和完善周期律的,同时对元素周期律的发展提出了有科学根据的设想。     

组成人体的化学元素与元素周期律

本文从组成人体的主要元素在周期表中的位置说明它们与周期律密切相关,并归纳出人体在自然界选择元素的一般规律。然后,从这些元素在人生存的地球环境中的分布和它们的化学性质这两个方面,分析、论述了呈现这种规律的原因。     

元素原子的电子层結构周期表

<正> 一、概述 1869年俄国著名化学家门捷列夫发表了他的元素周期律。即“按元素原子量大小顺序排列起来,元素现性质上呈现明显的周期性。”根据这一定律,1871年他制出了第一张化学元素周期表。一百多年来,门氏周期表(短表)一直被延用下来,尽管其间经过许多人的改进。显然这与现代科学发展水平不能相适应。     

一种新的元素周期表分类法

自从1869年门捷列夫提出元素周期表后,一百多年来,随着科学的发展,人们提出了许多周期表的形式。1983年,英国化学教育(Education in Chemistry)第20卷,第一期上发表了F·M·Akeroyd提出的一种新的周期表分类法。这种周期表分类法是以稀有气体为中心,将目前已发现的化学元素分为五组:1.特殊元素组;2.类金属元素组;3.典型元素组;4.稀有元素组;5.过渡元素组,具体排列如下:     

再探元素立体周期律

科学的探索是永无止境的 ,元素周期律也不例外。本文论述了探索元素立体周期律的必要性 ,并通过元素周期律的发展史可知 ,元素规律的探索是由“点”到“线”又到“面”的 ,最后发展成“体”的、三维空间的元素立体周期律的必然性。传统二维空间的门氏元素周期律也有其不足之处 ,是元素平面周期律。本文论证了建立元素立体周期律的可能性和必要性 ,弥补了元素平面周期律的缺陷和局限性。     

从离子半径变化看元素地球化学场中的成矿分带

元素地球化学场揭示了与门捷列夫周期律相适应的、元素在内生过程中的聚散趋势和空间分布规律。在元素地球化学场展示的 3个不同层次的地球化学断面中 ,花岗岩体断面上成矿元素的析出顺序 ,与元素在周期表中的位置有明确的对应关系。为此 ,从元素自身结构变化的角度 ,探讨这种现象的原因。研究结果表明 ,与花岗岩有关的热液成矿元素的析出顺序和分带规律 ,与元素的离子半径和离子电位密切相关。     

元素周期律立体模型的设计

根据元素周期律,以环形元素周期表为基础,定义元素在球面上的坐标,设计出元素周期律半球立体模型.     

二进式园形化学元素周期表的设计及规律

二进式园形化学元素周期表，是为了解决周期表结构不紧凑、不能全面反映元素性质变化规律而设计的；它比其它形式的周期表具有更多的规律，对元素性质的研究更加广泛。     

对称性与元素周期律(之一)

门捷列夫定律——元素周期律,它是在各个学科领域都有指导作用的普遍性的定律之一。化学元素周期律具有两个特点:第一是发展的进化的特点,第二是包括大量的事实和现象。有着近似和不断完善自己形式的特点。元素周期律作为化学性质的基本原理,它对化学、物理学、矿物学、地质学、结晶学以及其它许多科学领域的发展都具有重要的指导和推动作用。 1869年门捷列夫给元素周期律下的定义:“元素以及由元素形成的单质和化合物的性质周期性地随着它们的原子量而改变。”也就是元素及其化合物的性质是它们的原子     

ZnS结构类型的半导体化合物禁带宽度变化的规律

Pearson,Suchet,Manca等曾应用结构化学的参数讨论了本征半导体的禁带宽度的变化规律及其与物理化学性质的联系,这些研究工作都是很有意义的,在这些研究工作的启发下,本文作者试图以周期律为指导,探求具有ZnS结构类型的本征半导体化合物的禁带宽度变化的规律,并提出了一个依据化合物中元素在周期表中的位置计算其禁带宽度的经验公式,依此公式所得的计算值与实验值相当符合,但其物理意义则有待于深入探讨.     

惰性价电子效应的普遍性与规律性

本文系统研究了周期表中65种元素的有效核电荷,利用原子(或离子)的半径及电子的屏蔽效应和钻穿效应,讨论了惰性价电子效应产生的普遍性;并根据周期表中元素的性质,揭示了这一效应所表现出的规律性。     

我是怎样备《硫》这节课的

高一化学的第一节课就是“硫”,就教材内容来看,有一课时讲授就可以了.但考虑到硫是一种重要的非金属,讲授它时,还应跟氯和氧(旧知识)进行联系和对比,为以后进一步学习元素周期律和周期表奠定基础;同时,还考虑到硫的化学性质,应作适当的补充,使学生对硫有全面的认识.所以,硫这节内容,安排两课时讲授为宜.本节的教学目的:     

六探"元素立体周期律"--科学由"潜"到"显"的磨难

本文说明科学的探索是永恒的主题,元素周期律也不例外,认为元素周期律仍要发展.以科学由"潜"到"显"存在的磨难事例,论述"元素立体周期律"发展中也存在磨难.     

四探"元素立体周期律"

本文说明科学的探索是永恒的主题,元素周期律也不例外,讨论元素周期律仍要发展。论述了科学由“潜”到“显”存在的磨难。     

解开素数分布之迷：试论素数周期律

素数的规律是否存在仍是一个难解的迷。笔者把自然数按照序列的大小排成横排，每隔６的倍数重新排列。然后将合数全部划法，且素数都不超过Ⅰ和Ⅴ这两个主族的范围，其中的 九可由这两个主族中两个或两个以上的素数相乘所得。根据这一规律推导出《素数周期表》，若将等差数列和等比数列与《素数周期表》联系起来，可为证明《哥德巴赫猜想》提供论据。     

二月,历史上的科学家

化学元素周期律发现者门捷列夫门捷列夫是俄国化学家,出生于西伯利亚多波尔斯克一位中学校长家里。学生时代擅长数学、物理和地理学。1868年,已担任彼得堡大学化学教授的门捷列夫开始编著《化学原理》一书。在著书过程中,他深入探索了元素性质间的关系,对所有已知元素按原子量递增的顺序排列成表,显示出元素性质具有周期性的变化规律,从而发现了化学元素周期律。这个周期律表明:按照原     

铋系陶瓷超导体的制备和陶瓷超导体的可能机制

1 Bi系陶瓷超导体的试制与周期律当1—2—3(Y,Ba_2Cu_3Ox)陶瓷的超导性得到确认以后,为了找到T_c更高,稳定性更好的陶瓷超导物质,人们发现最现实最方便的途径,是根据元素的周期律,用性质比较接近的元素来对1—2—3陶瓷超导体的某些元素做置换实验,据文献报导,用各个稀土元素代替Y元素均可得到高T_c的超导性。