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无机含氧酸的氧化性是无机酸的重要属性。有不少学者从其结构、热力学等方面进行了定性的研究,笔者在综合影响无机含氧酸氧化性诸因素的基础上,提出了一个计算 P 区成酸元素最高氧化态含氧酸(包括酸酐)氧化性的经验公式.即以无机含氧酸在酸性介质中被还原为单质时的值来判断无机含氧酸氧化性的强弱的标度经验公式。 相似文献
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本文利用化合物中化学键的稳定度概念,算出含氧酸和无氧酸的稳定度,并与其酸性强弱进行比较,得出稳定度与酸性强弱的关系. 相似文献
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无机含氧酸是数量较多的一类重要化合物。不同的含氧酸其酸性强弱各不相同,但却存在一定的规律。许多化学工作者曾提出一些定性解释[1][2][3][4],或定量计算[5][6][7][8]。本文将首先简述无机含氧酸强度的有关论述,再从酸的Pk值与成酸元素的核电荷数(Z),电子层数(n)以及影响含氧酸强度的其它结构因素方面进行探讨,提出更简便和计算结果更接近实验值的计算公式。 相似文献
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无机含氧酸的结构是影响其性能的最重要的因素。本文归纳、总结了常见无机含氧酸的结构特点和成键特征,并探讨了无机含氧酸结构对其酸性和氧化能力的影响。 相似文献
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在无机含氧酸中,Si Mo W V 的含氧酸容易发生缩合反应而生成缩合酸。由同种合氧酸缩含而形成的缩合酸叫同多酸,由不同种类的含氧酸缩合而形成的缩合酸叫杂多酸。杂多酸(Hoteropoly acid 以下简记 HPA)及其盐用作催化剂是催化领域中一种新趋势。杂多酸具有许多特殊的性质:其组份比较简单,结构确定,兼具络合物和金属氧化物的主要结构特征;HPA 是多电子氧化剂,同时又是强质子酸,其氧化性和酸性可通过改变组成的方式来调变,这有利于催化剂设计;许多 HPA 都易溶于水和含氧有机溶剂, 相似文献
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付凯卿 《延安大学学报(自然科学版)》1997,16(2):89-90
本文应用热力学原理,通过计算无机含氧酸失氧过程的能量变化,比较中心原子与氧之间平均结合能的大小,来确定含氧酸氧化性的相对强弱 相似文献
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同种中心原子的低氧化态无机含氧酸的氧化性比高氧化态的无机含氧酸的氧化性强,这是无机化学中普遍存在的一个问题。本文就次氯酸的氧化性比氯酸强这个问题,试从微观角度的酸分子论,无机含氧酸的结构和宏观上的化学热力学等角度来研究分析它们氧化性的差异。 相似文献
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宋之刚 《甘肃联合大学学报(自然科学版)》1989,(1)
P 区元素含氧酸,是无机含氧酸中数量最大,最要的一类酸.对于不同含氧酸的酸性大小,现行教材[1]中,多用 ROH 规则和 Pauling 规则来定性衡量说明.笔者根据多年教学,认为上述二规则各有千秋,弃去不合理因素,汲取合理部分,将具有[(HO)_mRO_形式的 P 区元素含氧酸,按其经验公式 PK=7-6n+2m~(-1)+△x,计算其 PK,并与手册中的数据相比较,得到了较为满意的结果. 相似文献
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罗凤秀 《四川师范大学学报(自然科学版)》1985,(4)
无机含氧酸强度的判断是一个十分复杂的问题。它不仅与中心原子的电负性、原子半径以及氧化数等因素有关,而且还与溶剂的作用有关。在这些方面已有不少文章进行了讨论。但是,都没有提出具体判断酸强度的方法。而后者又正是教学与科研上最需要的。本文介绍一种方法—RAS法。它不仅可以简易地判断无机含氧酸的相对强度,还有许多其它重要的用途。实践证明,它无论在教学或科研方面都是一个有力的工具。 相似文献
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多氧化态成酸元素它们的最高氧化态的含氧醚和N,S,Cl的最高氧化态的含氧酸HNO3,H2SO4和HClO4等都有较强的氧化性。本文将对无机含氧酸氧化性强弱递变的规律进行探讨并分析其影响因素。 相似文献
14.
吴春莲 《青海师范大学学报(自然科学版)》2001,(3):54-56
本文从无机含氧酸的结构出发,研究了结构与酸强度之间的关系,应用计量无机含氧酸强度的公式,计算了10种无机含氧酸的强度,得出计算值与实验值能较好的吻合。 相似文献
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对无机含氧酸酸强度的定量化讨论 总被引:1,自引:0,他引:1
从无机含氧酸的结构出发,研究了结构与酸强度之间的关系,提出了计量无机含氧酸强度的公式,计算了73种无机含氧酸的强度,计算值与实验值能较好地吻合。 相似文献
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柳士忠 《湖北大学学报(自然科学版)》1987,(1)
本文简要介绍了一种估算含氧酸相对强度的方法—RAS法(Relative AcidicStrengths),讨论了含氧酸分子的价键结构与RAS值之间的关系;并用它估算了单酸,多酸,及缓冲溶液的酸性强度. 相似文献
18.
贺金虎 《安庆师范学院学报(自然科学版)》2004,10(1):115-116,119
我们在学习元素的含氧酸氧化性时,有些同学存在这样的想法,认为同一元素的不同氧化态的含氧酸其氧化态越高,则氧化能力越强,其实并非如此.我们知道,无机含氧酸氧化性的强弱,可用"氧化态 ne-还原态"的标准电极电势E0来量度.E0值越大,电对的氧化态越易得电子,即其氧化性越强,反之亦然. 相似文献
19.
田定一 《四川大学学报(自然科学版)》1988,(2)
本文研究了非金属元素无机含氧酸结构、酸性和它们的电离常数实验数据的关系。作者提出了估算非金属元素无机含氧酸(HO)_nRO_m的PK值公式:pK_n=2.5-5(m-n)-(z/r)~(1/2),计算结果与实验值基本一致。 相似文献
20.
贺金虎 《安庆师范学院学报(自然科学版)》2004,10(1):115-116,119
我们在学习元素的含氧酸氧化性时,有些同学存在这样的想法,认为同一元素的不同氧化态的含氧酸其氧化态越高,则氧化能力越强,其实并非如此。我们知道,无机含氧酸氧化性的强弱,可用“氧化态^ ne^-←→还原态”的标准电极电势E^0来量度。E^0值越大,电对的氧化态越易得电子,即其氧化性越强,反之亦然。 相似文献