电解质溶液中单个离子活度系数的研究(I) 单一电解质水溶液中单个离子活度的线性规律

用自制的 ＡｇＢｒ—Ａｇ电极测定了０．０１ｍ至５ｍ ＭＢｒ（Ｍ＝Ｎａ， Ｋ）溶液的电动 势，并从测定的电动势数据计算了各种浓度下的Ｂｒ－离子活度系数。综合此实验结果 与文献中已发表的关于电解质溶液的单个离子活度系数数据，总结出以下线性规律： ａＭＸ（０），ａＭＸ２（０）均近似于常数。以Ｐｉｔｚｅｒ的电解质溶液理论为基础，对此规律进行 了理论上的推导和分析。     

混合电解质溶液中活度系数的MSA计算

本文根据MSA方法,计算了在一系列不同浓度的LiCl、NaCl、KCl和CsCl水溶液中HCl的平均活度系数,计算结果与文献实验值吻合得较好。文末还对计算结果及影响结果的因素进行了简要讨论。     

混合电解质溶液的活度系数的近似计算

应用Frank和Thompson的弥散晶格模型学说来处理多元混合电解质溶液,可以得到一些简单的公式。当混合电解质溶液中的电解质总浓度小于1m,这些公式可用以计算溶液中1-1价型的电解质的活度系数以及说明它们之间的经验规律。     

电解质溶液单独离子活度系数的研究 由实验数据计算单独离子的活度系数

本文提出了一个单独离子活度系数与平均活度系数的关系式r_i=r并据此建立了由实验数据计算单独离子活度系数的方法,计算了一些常见离子的活度系数。     

混合电解质溶液中NaCl活度系数的测定与计算

在25°下,用电动势法测定了 NaCl-Mg(NO_3)_2-H_2O、NaCl-Ca(NO_3)_2-H_2O、Nacl-Sr(NO_3)2-H_2O 体系中 NaCl 的平均离子活度系数,用简化的 Pitzer 计算公式从理论上进行了计算,实验值与理论值较接近.     

电解质溶液活度系数的测定方法

对缔合式、非缔合式电解质溶液活度系数的各种测定方法进行了归纳和总结。     

实际溶液—电解质溶液的活度及活度系数

本文从溶液所表现出来的特征将溶液分为三类:理想溶液、稀溶液和实际溶液.并从理想溶液和稀溶液的化学势进一步得出了实际溶液的化学势,从而引出了活度的概念.并且将活度应用于电解质溶液,从而得出了电解质溶液的活度及活度系数以及离子的活度和活度系数.     

硫酸盐水溶液中单个离子活度系数规律

利用Pitzer理论讨论了硫酸盐水溶液中单个离子活度规律。在25℃下,实验测定了0.05-2mNa_2SO_4溶液及0.05-3mMgSO_4溶液中SO_4~(2-)离子活度系数,并计算了溶液中Na~ 及mg~(2 )的离子活度系数,实验值与理论值相符。     

多组分电解质溶液活度系数的确定

多组分电解质溶液是非常重要的课题。在大量的化工过程、海水的利用、人体的生理过程和细胞平衡,多组分电解质都起着重要作用。这种混合物的热力学早已做了详细地研究。确定多组分电解质溶液活度系数的实验方法很多,如电动势法,等压法,溶度法,冰点降低法等。其中电动势(e.m.f)法是特别有用的,因为它能直接得到由对于电极是可逆的离子组成的溶质的活度系数。运用电动势法的大多数工作是保持溶液总离子强度不变,或者保持一个组分的浓度不变而另一组分的浓度变化。例如,在保持溶液总离子强度恒定时,由氢电极和银-卤化银电极构成的无液接电池(Pt)H_2(g,latm)| HCl(mA),MCl_n(mB)| AgCl-Ag 溶液的一个组分是盐酸(A),另一组分是卤化物(B)。实验测最的emf校正到氢气压力为latm,就可得到各类离子强度分数yB=[n(n+1)mB/2]/[mA+n(n+1)mB/2]的HCl的活度系数 logγA=- 1/2[(E-E0)/K+logmA(mA十mB)]式中E0为电池标准电动势,k=(RTln10)/nF。对于多组分电解质溶液的活度系数,我们拟用Harned方程式,Scatchard方程式和Pitzer方程式描述。     

从电解质溶液的当量电导计算离子的平均活度系数

馬歇尔和格隆瓦尔特(H.P.Marshall,E.Grunward)曾經根据貝耶伦(Bjerrum)离子締合理論,利用当量电导的数据,計算了在低介电常数的溶剂中氯化氢的活度系数,准确度达1％。但是,他們并没有导出直接联系当量电导和活度系数的关系式,計算也只限于介电常数很低的有机溶剂,因此,他們的方法缺乏普遍的意义。     

298.15K下卤化钠在葡萄糖水溶液中单个离子活度系数研究

活度系数是重要的物理化学参数, 是溶液中溶质的实际行为与其在理想或无限稀释溶液中行为偏差的一种量度.在理论研究和实际应用中具有极其重要的意义.其中单个离子的活度系数在半透膜的离子平衡、生命过程的研究、离子交换设备的设计、地质研究等领域都是非常重要的[1].     

咪唑氯盐离子液体在水溶液中单个离子活度系数

<正>活度系数是重要的物理化学参数,是溶液中溶质的实际行为与其在理想或无限稀释溶液中行为偏差的一种量度.活度系数无论在理论研究还是实际应用中都具有极其重要的意义.单个离子活度系数在半透膜的     

离子液体溶液平均活度系数的测定

用电导法测定了298.15K下不同浓度离子液体CnminBr.H2O(n=12、14,16)水溶液的电导率.根据Kohlraush经验公式外推得到极限摩尔电导,由Debye-Hücker和Osager-Falken-hangen公式计算出298.15KCCn minBr·H2O的平均活度系数.根据电导率-浓度曲线转折点求出了不同链长CnminBr·H2O的临界胶束浓度.结果表明:CnminBr·H2O的临界胶束分别为5.75×10-3moL·L-1、2.45×10-3moL·L-1和3.50×10-4moL·L-1.平均活度系数随浓度的增大而降低.     

水溶液中电解质活度系数的测定

本文论述了水溶液中电解质活度系数的测定原理和计算方法,是Debye-Huckel理论(1923年)以来这方面工作的一个扼要总结。根据电解质溶液的各种热力学行为,测定活度系数已发展到十种方法。作者将此十种方法归纳为三大类,即电动势法、渗透系数法和其它方法,把一些看来彼此无关的方法统一在一个热力学公式中;并对各方法的实验条件和适用范围加以分析和讨论,以期进一步活跃这方面的研究。今年是Debye-Huckel的电解质溶液理论问世六十周年。特撰此文,以志纪念。     

混合电解质溶液活度系数的研究 Ⅰ HCl-NiCl_2-H_2O三元体系

混合电解质溶液活度系数的实质及作用,迄今认识尚不深刻,还缺乏精确而一般的理论表述。因此对其进行研究是颇有意义的。我们通过过渡金属氯化物与盐酸组成的相关三元体系活度系数的研究,获得了一些新启示。     

水溶液中电解质活度系数的MSA计算

本文应用 MSA 方法,对0～2m 浓度范围内的12种电解质在水溶液中的平均活度系数进行了理论计算,计算结果与文献值吻合得很好.最后还对离子有效直径的选取及其对计算结果的影响进行了讨论.     

电解质溶液活度系数与浓度的关系规律的理论解释

归纳了电解质溶液活度系数γ±与浓度ｍ的关系的实验规律的几种定性解释,并提出从粒子相互作用的能量效应和溶液微观结构的熵效应对溶液过量自由焓的影响对实验规律的新解释。     

基于非原始模型关联电解质水溶液的离子平均活度系数

本文采用非原始ＭＳＡ结果（等离子大小），结合粘性相互作用理论处理离子一离子间的缔合作用，统计缔合流体理论处理溶剂水分子的氢键缔合作用，进一步探讨对电解质水溶液的离子平均活度系数进行关联的可能性．对离子—偶极混合物，体系的直接相关函数由Ｏｒｎｓｔｅｉｎ...