巧记原子核外的电子排布

在自然界中，物质的种类繁多，但是性质各不相同，这都与它们的结构有关。物质的结构的相关理论包括有关的原子结构、分子结构以及反映元素内在联系的元素周期律的知识，其中原子结构中的核外电子排布尤其显得重要，它是认识、理解、掌握物质化学性质和化学变化规律的基础     

原子核外的电子排布违背“构造原理”的探讨

<正> 所谓原子核外的电子排布是讨论原子中的电子各处于什么状态((?),n,l,m,ns)也叫原子的电子构型或者简称原子结构.元素原子的核外电子排布必须遵循Pauli不相容原理,洪特规则,构造原理;满足能量最低原理[1][2],但是,在实际的核外电子排布中常常会出现一些特例,这些特例常称之为“反常”现象(见表1)由于上述原子的核外电子排布相当稳定,因而,满足能量最低原理的要求,但这些结构又直接与“构造原理”相违背.实际结构的存在,给我们提出新的要求,需要我们从原子结构作更深入的分析.     

元素周期律教学设计

一、教学目标 1.知识技能目标：了解元素原子核外电子排布规律;认识核外电子层排布、原子半径、化合价的周期性变化规律。2.能力方法目标：培养学生观察、分析、总结归纳的能力。3.情感态度目标：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。     

原子结构与性质间的定量关系,Ⅰ主族同族元素性质递变的定量关系

元素周期律的结构基础,在于元素原子的核外电子在能值为量子化的各壳层上呈周期性的重复排列。同族元素的相似性,是由其在价壳层上具有相同电子数所致;同族元素的性质同时也是发展的,这一发展表现出何种规律性,能否找出某种结构因子,把同族元素的性质定量地关联起来呢?本文试图对主族元素的原子结构与周期性的定量关系进行研究。在一个原子中,核荷形成一量子化力场,自核而远能级的主量子数n依次为1、2、3……,核外电子则按一定的规律排布在以各个主量子数n为表征的各壳层(能级)中。对于同族元素,从电子层结构上来看,相互间的关系实为一同系列,每下一个成员均较其上一     

试论过渡元素的电离作用——为什么4s能价高于3d能价

根据Aufbau原理,元素原子核外电子的排布顺序为ns、(n-2)f、(n-1)d、np. 它反映了元素原子核外电子由低到高的能阶排布顺序.它与L.Pauling的近似能级图是一致的. L.Pauling的能级图是     

电子间的推斥效应与核外电子排布

在一些教科书中,论述原子基态核外电子排布,往往是将Z个电子在不违背保里原理的前提下尽可能填入能量低的轨道,一般是按n+0.7l规则来判断各轨道能量的高低顺序。这样,从氢原子开始逐个增加核电荷,同时逐个地把电子按上述顺序“填充”到轨道上,于是就建造起周期表上全部元素的原子基态的核外电子排布,这虽然可帮助学生按原子序数写出周期表上大部分元素原子的能量最低的组态,但对于过渡元素及La系、Ac系元素来说,这种“填充”顺序与实验事实是有矛盾的。另外,原子的核外电     

元素周期律思想突破信息给予题

运用元素周期律思想推测未知原子结构、半径,原子电离能的变化规律及元素性质。     

原子结构与元素周期表的实体教学探讨

针对高中化学中关于原子结构、元素周期表的内容,提出了这样一个实体教学的思路：通过重点介绍四个量子数、鲍令能级图、核外电子排布规律以及与元素周期表内在关系的归纳总结,使学生掌握原子结构的内在规律,从理论上掌握元素周期表。     

浅析元素二次周期性

本文采用以元素二次周期性与元素一次周期性相比较的方法,从原子结构入手对元素二次周期性的特征、产生的原因及定性的理论解释进行了分析。指出在说明元素性质时,不仅要考虑外层电子排布的影响,而且也要考虑内层电子排布的影响。只考虑外层电子的排布仅能得到一次周期性,只有同时考虑外层、内层电子的排布,才能得到二次周期性,乃至三次周期性等。     

核外电子排布与近似能级图

在大一无机化学的教学中,通常采用鲍令近似能级图来阐述核外电子排布的规律。在各种能级图中,鲍令能级图有一定的优点,但也给教学上带来一些问题。本文将介绍一些其它的能级图,并与鲍令能级图相比较。此外,本文还对无机化学教学中有关核外电子排布的一些问题,如能级交错、填充电子顺序与失去电子顺序不一致以及某些元素原子的电子层结构呈现例外等进行探讨。     

能级图与原子的电子构型

在无机化学教学中,常借助能级图排布核外电子。其中Pauling近似能级图最为大家所熟悉,在国内外教材中普遍采用,教学中发挥了很大作用,但是,不少教材中实际上把近似能级图当作核外电子填充轨道能级的顺序图,此种处理是否妥当值得讨论。众所周知,核外电子排布三原理是核外电子排布的主要依据。其中最基本的是能量最低原理,必须指出,各个电子所处能级不完全由该能级轨道的能量高低来决定,而是由何种电子组态能使整个原子体系的总能量处于最低来决定,这才是对能量最低原理的正确理解。一些教材在轨道能、原子体系总能量方面     

用信息论说明原子核外电子排布的尝试

原子核外电子的运动,服从一定的统计规律,核外电子在核外空间出现的位置,可以有无穷多个微观状态数。因此,除了能量因素外,是否还需要考虑核外电子所具有的熵因素呢?本文从电子的波函数的统计角度——用信息论探讨了原子核外电子的排布情况,以期尝试上述问题。     

原子结构式元素周期表

原子结构式元素周期表是按原子中电子排布状态绘制的。该表以直观的图形来表示元素原子结构和物理化学性质的周期变化,并能对结构化学作概括的描述。本表适宜于大专院校化工专业师生作为教学参考,也可供一般化学工作者参考。并为进一步用定量法研究结构化学提供了定性直观图形的基础。     

对称性与核外电子排布

原子基态的核外电子排布,是将Z个电子按保里原理、能量最低原理和洪特规则填充在原子轨道上。但还有许多问题值得讨论,诸如:原子核外的电子在全充满、半充满和全空时具有较低的能量和较大的稳定性,对于这个问题有的教科书是用洪特规则来解释的,有的书刊上又认为讨论核外电子的排布完全可以不用洪特规则。除这个问题外还有轨道能级高低次序、轨道的填充顺序等。我们试图从对称性的角度对上述问题或核外电子的排布中有关问题予以解释。     

对称性与元素周期律(之二)

在自然界中,不论是微观世界或是宏观世界,对称性是普遍存在的。一般说来,同一物质对称性越高越稳定,所以各物质在一定条件下尽量取高对称状态。这一点对于原子也是成立的。元素是具有相同化学性质的一类原子的总称,元素按原子序数(核电荷数)的排列构成了元素周期表。由于原子具有对称性质,所以认识元素周期律不仅从原子序数(核电荷、核外电子)上,还应从原子的对称性上来理解。对称性可以利用群论的知识来描写。原子波函数是三维旋转群的不可约表示基函     

试论核外电子排布的内因,原子电中性及凝集物质微粒出现分数电荷

通过原子核有效电荷的变化解释核外电子排布出现的穿透、屏蔽、和相对论性效应的原因.推测原子核和层子表现的电荷均是有效电荷,并以此说明原子电中性及凝集物质微粒出现分数电荷.     

汤姆逊对玻尔建立原子模型的影响

阐述了汤姆逊建立原子结构模型的过程以及他的工作对研究原子结构模型产生的积极影响．在此基础上,分析了汤姆逊原子结构模型对玻尔提出“稳定态”假设以及确定元素性质和原子中电子的关系等的影响     

汤姆逊对玻尔建立原子模型的影响

阐述了汤姆逊建立了原子结构模型的过程以及他的工作对研究原子结构模型产生的积极影响,在此基础上,分析了汤姆逊原子结构模型对玻尔提出“稳定态”假设以及确定元素性质和原子中电子的关系等的影响。     

原子结构示意图的教学研究

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布关系的图示形式,然而它到底"示意"了什么、"误导"了什么?对北京市示范性高中225名高一学生的研究,发现由于对原子结构示意图"形象"的望文生义,2/3左右的学生不能全面地认识原子结构示意图的意义;绝大部分学生不能正确认识电子的运动状态;但是还是有大部分学生对此深入学习有兴趣.基于此,本文指出在教学中要结合化学史让学生认识到原子结构理论的不断发展,构建学生"宏观—符号—微观"三重表征的内在一致性,以及要以量子力学的动态认知摒弃经典力学的机械图景,从而构建原子结构的正确认知.     

从电子能级分组和排布的经验规则谈起

许多教科书把n+0.71等经验规则作为判断原子(外层)轨道能级高低次序的依据,而且对电子排布的根本原则——能量最低原理的表述不正确,造成在多电子原子核外电子排布问题上的概念混乱,本文对此作了必要的讨论。