关於硫酸钾在KCl-K_2SO_4-H_2O和KHCO_3-K_2SO_4-H_2O两三元体系中的溶解度

为了研究KCl—KHCO_3—K_2SO_4—H_2O四元体系,我们曾在40℃时对构成该四元体系的两个三元体系KCl—K_2SO_4—H_2O和KHCO_3—K_2SO_4—H_2O进行了研究。有关这两个体系在40℃时的等温圖的资料,文献中是没有的。过去,对KCl—K_2SO_4—H_2O三元体系,曾在以下各温度进行过研究:0°,15°,20°,25°,30°,50°,70°,75°,100°,和35°。关于KHCO_3—K_2SO_4—H_2O三     

KCl-KHCO_3-K_2SO_4-H_2O四元体系在0°,25°和40℃时的溶解度

本文报导了利用等温法研究了三元体系KCl-K_2SO_4-H_2O和KHCO_3~-K_2SO_4-H_2O在0℃时及四元体系KCl-KHCO_3-K_2SO_4-H_2O在0°,25°和40℃时的溶解度等温線,結果表明在所研究的温度范圍内,在各該体系中都不存在固溶体、复盐或水合物。     

五元水盐体系H_3BO_3-MgSO_4-MgCl_2-HCl(6.56%)-H_2O在0℃时的溶解度等温线

研究五元水盐体系H_3BO_3—MgSO_4—MgCl_2—HCl(6.56%)—H_2O0℃的溶解度等温线,具有一定的实际意义。构成上述五元体系的是三个等酸度的四元体系:H_3BO_3—MgSO_4—HCl(6.56%)     

三元体系LiI-Li_2SO_4-H_2O在0℃时溶解度的研究

引言体系 LiI—Li_2SO_4—H_2O 的溶解度迄今尚未有人作过,为了找出 LiI 与 Li_2SO_4在水中溶解度的相互影响与化学行为,作者选作了该体系在0℃时溶解度的研究。体系 LiCl—I_4i_2SO_4—H_2O 在30°和25°的溶解度图均被研究过,结果证明 I_4i_2SO_4在水中的溶解度随溶液中 LiCl 含量的增加而迅速的减低。体系的溶解度曲线由两支构成,分别相应于 Li_2SO_4·H_2O 与 LiCl·H_2O,但与 LiCl·H_2O 对应的一支极短,只留下与 Li_2SO_4·H_2O对应的一支。在25℃时共晶点含 Li_2SO_40.02%;含 LiCl45.52%。体系 NaI—Na_2SO_4     

CoSO_4-MnSO_4-H_2O体系在30°和60°溶解度的研究

1.研究CoSo_4-MnSO_4-H_2O三元体系在30°和 60°的溶解度。 2.随着加入另一个盐,CoSo_4或MnSO_4溶解度都逐渐降低。 3.体系生成两种有限固溶体。 4.共饱和点的组成在30°为CoSo_4 10.4％,MnSO_4 29.8％,H_2O59.8％;60°为CoSo_425.3％,MnSO_4 14.2％,H_2O 60.5％。     

三元体系KI-K_2SO_4-H_2O体系在40℃时溶解度的研究

引言根据文献记载,曾有人作过三元体系 KI——K_2SO_4—H_2O 溶解度的研究。但只研究了25℃时的情况,为了考查其他温度下的情况,并为了与他人的工作相配合,以便对 Mx—M_2SO_4-H_2O 型的体系得出比较系统的结论,因而进行了该题目的研究。     

三元体系LiNO_3—UO_2(NO_3)_2—H_2O的研究0°,30°,45℃

1、研究了三元体系LiNO_3-UO_2(NO_3)_2-H_2O在0°,30°,45°时的溶度及30°与45°时饱和溶液的折光率。2、在0°时的溶度曲线由两支组成,分别与LiNO_3·3H_2O及UO_2(NO_3)_2·6H_2O相当,共饱和溶液的组成为:UO_2(NO_3)_2 17.51%,LiNO_3 23.33%。在30°与45°时的溶度曲线与折光率曲线均由三支组成,分别与LiNO_3、UO_2(NO_3)_2·3H_2O及UO_2(NO_3)_2·6H_2O相当,与LiNO_3、UO_2(NO_3)_2·3H_2O对应的共饱和溶液的组成在30°时为:LiNO_347.69%,UO_2(NO_3):18.98%,在45°时依次为38.62%,32.32%.与UO_2(NO_3)_2 3H_2O和UO_2(NO_3)_2·6H_2O对应的共饱和溶液的组成在30°时约为LiNO_3 30.0%,UO_2(NO_3)_234.0%,在45°时依次为:13.25%与57.10%。3、在所研究的温度下,并未现LiNO_3·(1/2)H_2O的存在。     

高纯钾盐的制备——钾钠的分离

本文介绍的AHP具有良好机械性质和离子交换性能,对Na有很好的选择性,能从0.4N KCI-0.02N NaCl,0.2N KHCO_3-0.01 NaHCO_3,0.2N KOH0.01 N NaOH的体系中将Na~ 吸附掉,其1％击穿容量达0.9—1.3meq/g,使流出液中K~ 的含量提高到99.99%以上,从而使高纯钾盐的制备成为可能.     

三元体系LiBr-Li_2SO_4-H_2O在0℃时溶解度的研究

从文献上来看,硷金属的卤化物(氧化物除外)及其对应的硫酸盐和水所组成的三元体系研究的甚少,特别是锂盐更为缺乏,三元体系 LiBr—Li_2So_4—H_2O 则从未有人研究过。作者为了探讨该体系在等温下的溶解度,先进行了0℃的研究。     

Pitzer混合参数对NaCl-RbCl-H_2O体系25℃时溶解度预测的影响

利用Pitzer混合参数,计算了NaCl-RbCl-H2O体系25℃时的溶解度以及两离子作用参数(θ)NaRb和三离子作用参数(ψ)NaRbCl各以±10%变动时,NaCl-RbCl-H2O三元体系25℃溶解度的变化.计算的结果表明,θNaRb和ψNaRbCl对NaCl、RbCl的溶解度有影响.两离子混合作用不变,三离子混合作用增加或减小时,溶解度的变化最小.但当两离子与三离子混合作用同时增加或减小时,溶解度的变化最大.从定量的角度说明了θNaRb和ψNaRbCl对体系性质的影响和电解质溶液的相互作用.     

四元盐水体系热力学性质和相平衡的预测

应用Pitzer-Simonson-Clegg热力学模型,结合二元及三元模型参数计算了包含K+,Mg2+,Na+,Cl-和NO-3离子的6个二元盐水体系和9个三元盐水体系的溶解度,模型参数分别拟合于相关体系的水活度、渗透系数及溶解度实验数据.在未考虑四元混合参数的情况下,较为准确的预测了四元盐水体系K+,Mg2+∥Cl-,NO-3-H2O,K+,Na+∥Cl-,NO-3-H2O,Mg2+,Na+∥Cl-,NO-3-H2O和K+,Na+,Mg2+∥NO-3-H2O在不同温度下的溶解度,同时预测K+,Na+∥Cl-,NO-3-H2O体系在278.15K~323.15K范围内饱和溶液的饱和蒸汽压,及其子体系KNO3-NaNO3-H2O和NaCl-NaNO3-H2O在363.15K下饱和溶液的水活度,和KCl-KNO3-H2O体系在不同温度下共饱和点组成溶液的饱和蒸汽压,模型计算结果与文献数据吻合.     

Pitzer混合参数对NaCl-RbCl-H2O体系25℃时溶解度预测的影响

利用Pitzer混合参数,计算了NaCl-RbCl-H2O体系25℃时的溶解度以及两离子作用参数（θ）NaRb和三离子作用参数（ψ）NaRbcl各以±10％变动时,NaCl-RbCl-H2O三元体系25℃溶解度的变化．计算的结果表明,（θ）NaRb和（ψ）NaRbcl对NaCl、RbCl的溶解度有影响．两离子混合作用不变,三离子混合作用增加或减小时,溶解度的变化最小．但当两离子与三离子混合作用同时增加或减小时,溶解度的变化最大．从定量的角度说明了NaRb和（ψ）NaRbcl对体系性质的影响和电解质溶液的相互作用．     

Na_2CO_3—Na_2C_2O_4—H_2O 体系的溶解度(25°)

1.Na_2CO_3—Na_2C_2O_4—H_2O 体系在25℃时是一个简单共饱和类型的体系,它的二个固相是:Na_2CO_3·10H_2O 和 Na_2C_2O_4,双饱和点的液相组成为:Na_2CO_3 17.50％,Na_2C_2O_40.945％,H_2O 81.53％。2.考察了 Na_2CO_3—Na_2C_2O—H_2O 体系中水相总饱和度,发现在双饱和时水相的总饱和度最大。3.比较了 Na_2CO_3—Na_2C_2O_4—H_2O 和 Na_2SO_4—Na_2C_2O_4—H_2O 二个三元体系,发现这二个体系有极大的相似点。     

碳酸亚铊—碳酸钠—水和碳酸亚铊—硫酸亚铊—水体系在25℃的研究

本文用等温法测定25℃时Tl_2CO_3-Na_2CO_3-H_2O和Tl_2CO_3-Tl_2SO_4-H_2O 二个三元体系的等温溶解度。在上述体系中存在Tl_2CO_3,Na_2CO_3。10H_2O和Tl_2SO_4 固相。在Tl_2CO_3-Na_2CO_3-H_2O体系中可能由于碳酸亚铊与碳酸根离子生成络合物,Na_2CO_3使Tl_2CO_3的溶解度显著地增加,共饱和点的组成是Tl_2CO_310.68％、Na_2CO_321.72％。 Tl_2CO_3—Tl_2SO_4—H_2O体系中在两个溶解充分支,分别对应于Tl_2CO_3和Tl_2SO_4固相。     

盐效应和共同离子效应对方解石溶解度的影响及其地质意义

储层矿物的生长和溶解受控于成岩流体,在恒定温度条件下,对不同盐度和离子类型溶液体系中的方解石溶解特性进行实验研究。结果表明,在低盐度(20%)条件下,方解石溶解度随盐度增加而增大,但盐度过高会导致方解石溶解度降低,方解石溶解度最大值的盐度区间对应了高孔隙发育带;在相同浓度条件下,MgCl_2体系中方解石的溶解度最大,NaCl体系中次之,KCl中最小,说明Mg~(2+)的盐效应大于Na~+和K~+的盐效应,能促进方解石的溶解;Ca~(2+)会因为共同离子效应而抑制方解石的溶解,反而有助于方解石沉淀(生长),其结果有助于地层保持良好的封闭性;Na_2SO_4的盐效应不明显,随浓度增大,方解石的溶解度快速降低;硫酸根对方解石溶解的抑制作用强于氯离子,表明Na_2SO_4水型可能不利于储层溶蚀次生孔隙的发育。     

Li_2CO_3——NaCl——Na_4EDTA H_2O四元体系溶解度的研究(25℃)

1.用等温法研究了Li_2CO_3-NaCl-Na_4EDTA-H_2O四元体系在25℃时的溶解度。 2.四元体系具有一个共饱和点,其组成为:体系中没有複盐生成,出现的固相有Li_2CO_3,NaCl和Na_4EDTA 5H_2。     

三元体系La_2(SO_4)_3-CH_2CONH_2-H_2O溶度研究

本文测定了三元体系La_2(SO_4)_3-CH_3CONH_2-H_2O在O℃,30℃时的溶度和30℃时饱合溶液的折光率,并绘制了溶度图和折光率曲线。实验结果表明,体系在0℃,30℃时溶度线有两支,分别与La_2(SO_4)_3·9H_2O和CH_3CONH_2相对应。体系中只生成一种水合物La_2(SO_4)_3·9H_2O,其溶解度随温度的降低而增大。     

稀土硝酸盐冠醚配合物(ⅩⅣ)——Yb(NO_3)_3·3H_2O-18C6-C_2H_5OH三元体系在25℃时溶解度的研究

我们用半微量相平衡法研究了许多稀土硝酸盐与冠醚在一些有机溶剂中的配合行为。在研究中我们发现与母液处于平衡状态时配合物的组成与文献报道的有关配合物不同。关于Yb(NO_3)_3·3H_2O与18C6在无水乙醇中的配合行为尚未见报道。所以,我们利用半微量相平衡方法研究了Yb(NO_3)_3·3H_2O—18C6—C_2H_50H三元体系在25℃     

KNO_2-KCl-H_2O体系25°及40°等温图的研究

重结晶普通的KNO_2试剂时,把80°—100°时的饱和溶液冷却到0°—10°,所得母液的组成和KNO_2—KNO_3—H_2O,KNO_2—KCl—H_2O体系在同温度下的雙饱和溶液组成相近[1]。和[2]把化学纯的KNO_2重结晶数次,发现其熔点不断上升。经过多次重结晶後他们得到的试剂熔点     

LiCl-KCl-H_2O三元体系溶解度的研究(0°-100°)

LiCl—KCl—H_2O三元体系是钾与锂的氯化物和碳酸盐交互体系中的一个组成部分,而后一交互体系又与碳酸锂的沉淀过程有关,因此,在广泛的温度区间内,对LiCl—KCl—H_2O三元体系进行研究便具有极重要的实际意义。至于LiCl—KCl—H_2O三元体系中的各个二元体系,早有许多学者进行了多次的研究。