电导／盐密仪设计

本仪器利用单片机技术，对户外高压电瓷瓶进行盐密测量，防止高压电资瓶内络的产生，避免电力事故的发生，在实际应用中测试准确，使用方便、简单，具有实用意义。     

低浓度酒石酸水溶液的电导预测

多元有机酸是常见的不对称弱电解质，水溶液中物种之间存在着一定的离解和缔合平衡，因此它们的溶液行为较为复杂，对于这类不对称电解质水溶液的电导研究，虽然已有一些进展，但还远远满足不了工业上对电导数据的需求。为此作者以酒石酸这一典型的二元酸为例，充分考虑此类电解质水溶液的特点，认为溶液摩尔电导率是溶液中各种离子物种电导的贡献之和，按作者近期提出的离子物种电导新方程，预测了低浓度下酒石酸水溶液的摩尔电导率，并与文献值和三参数Quint-Viallard电导方程的计算值进行了比较。结果表明，本工作对于酒石酸水溶液的电导处理是合理可行的。     

计算微溶盐在水溶液中溶解度的BASIC程序

本文根据溶液平衡理论,基于逼近计算法设计了一个适合于不同情况下,微溶盐在水溶液中溶解度计算的Basic程序。     

电导法测定表面活性剂溶液的临界胶束浓度

本文用电导法测定了十二烷基磺酸钠在40℃、50℃和60℃时的临界胶束浓度,根据“相分离模型”计算了40℃时十二烷基磺酸钠溶液的胶束形成标准焓变(△H_m~θ),标准吉布斯自由能变化(△G_m~θ)和标准熵变(△S_m~θ)。     

硫酸苯酚法与焦糖化分光光度法相结合测定藻类水溶液中总糖浓度

藻在生长过程中分泌出的糖类物质的浓度比较低，并且随着藻的生长浓度的变化范围也比较大，通常单一的方法并不适应检测整个生长过程中的总糖浓度．本采用硫酸苯酚法与焦糖化分光光度法相结合的方法，测定含藻水溶液中总糖浓度的变化．从测定范围和准确性来看，均能满足测定的要求．     

298 K时ErCl3，DyCl3，NdCl3 和YCl3水溶液电导

应用电导率仪在298 K下测定4种稀土氯化盐ErCl₃，DyCl₃，NdCl₃和YCl₃在极性水溶剂中的电导率,利用公式计算稀土氯化盐的摩尔电导率,并讨论了浓度对稀土氯化盐水溶液电导率和摩尔电导率的影响，稀土氯化盐水溶液随浓度的增加，电导率逐渐升高，摩尔电导率逐渐减小.     

利用电导法测定离子液体的CMC值

利用电导法分别测定了咪唑类离子液体C12mimBr、C14mimBr、C16mimBr和季铵盐类表面活性剂C16H33N (CH3)3Br-在不同的溶剂水、乙醇、乙酸中的临界胶束浓度(CMC).发现离子液体的CMC值具有一定的规律性:其CMC值随疏水基团中碳氢链的增长而减小,离子液体在不同溶剂中的电导率的变化规律,其顺序为:k(水作溶剂)＞k(乙醇作溶剂)＞k(乙酸作溶剂).在相同温度下,离子液体的电导率随浓度的增大而增大.在相同的测定条件下,离子液体的电导率随着其侧链基团中碳氢链的增长而减小.C12mimBr、C14mimBr、C16mimBr在不同溶剂中的CMC值顺序为:CMC(水作溶剂)＞CMC(乙醇、乙酸作溶剂)     

金属盐作用下的表面活性剂临界胶束浓度的变化研究

用电导法系统地研究了金属离子－－Cu(Ⅱ），Zn(Ⅱ),Co(Ⅱ),Ni(Ⅱ),La(Ⅱ)和Fe(Ⅲ）对两种离子型表面活性剂－－十二烷基硫酸钠（SDS）和十六烷基三甲基溴化铵（CTAB）的临界胶束浓度（CMC）的影响，并推导了一系列表达金属离子浓度和表面活性剂SDS及CTAB的临界胶束浓度(CMC）之间关系的经验公式。结果表明，SDS和CTAB的临界胶束浓度(CMC)均随着金属离子浓度的增加而减小，这些现象可以用反离子效应和熵驱动效应来解释。     

以电导法配合Logistic方程确定香椿种源间抗寒能力

选择10个种源的香椿为试材,通过低温处理,用电导法测定叶片和茎部相对电导率,用Logistic方程拟合曲线,求出拐点温度即低温半致死温度（LT50）,作为评价各种源香椿抗寒能力的参考指标,并对10个种源香椿叶片和茎部的低温半致死温度（LT50）进行比较。结果表明：10个种源香椿抗寒性大小依次为：山东济南、山东荷泽、河南西峡、陕西安康、江苏南京、四川广元、湖南洞口、湖北随州、贵州黔西南、福建霞浦。     

十二烷基硫酸钠和辛基酚聚氧乙烯醚混合表面活性剂水溶液的电导行为研究

本文研究了十二烷基硫酸钠(SDS)和辛基酚聚氧乙烯醚(C_8PhE_9)混合表面活性剂水溶液的电导行为,并用表面张力实验数据、非理想溶液理论对其电导行为进行了计算,得到与实验相一致的结果。实验和理论计算结果均表明,在SDS中添加高于其临界胶团浓度的非离子表面活性剂C_8PhE_9,会使混合溶液电导率增加,增加的幅度随C_8PhE_9浓度增大而增大;两种表面活性剂之间存在弱相互作用,混合胶团中较多的非离子表面活性剂降低了胶团对反离子的束缚度,相应地增加了溶液中的导电离子数,是电导率增加的主要原因,文章还讨论了电导与相互作用的相关性。     

锅炉用水中电导率与含盐量关系的研究

通过pH值、温度对电导率影响的实验研究,得出pH值在8.3时电导率与含盐量的变化及电导率与温度的变化均呈现良好的线性关系.从模拟锅炉水标准溶液的实验结果分析,得出含盐量与电导率关系的计算式为:TDS=κ×A±κ×A×B×△t.利用该式可以快速检测锅炉水的含盐量并可建立在线检测.     

甘氨酸在PEG400水溶液中的摩尔电导率

利用DDS-IIA型电导率仪测定了不同温度下甘氨酸在PEG400水溶液中的电导率,计算了甘氨酸的摩尔电导率.探讨了温度和溶剂浓度对甘氨酸摩尔电导率的影响.结果表明,甘氨酸的摩尔电导率随温度的升高而增大,随溶剂浓度的增大而降低.     

芳香烃在简单盐水溶液中ks值的计算

运用分子拓扑理论探讨芳香烃在简单盐水溶液中盐效应常数ｋｓ与芳香烃和盐结构之间的定量关系,提出了新的拓扑指数,给出了新的计算方法。计算盐效应常数ｋｓ的各种理论值,并与实验值进行比较,结果表明新方法的计算值最接近实际。     

电导法测定298 K时稀土氯化盐在水中的活度系数

应用电导法测定了298K时4种稀土氯化盐ErCl3、DyCl3、NdCl3和YCl3在极性水溶剂中的电导率．计算了稀土氯化盐的摩尔电导率,利用Debye-Huecker和Osager-Falkenhangen公式计算了稀土氯化盐在水中的活度系数．实验了298K时稀土盐水溶液浓度对活度系数的影响,结果表明,随稀土氯化盐水溶液浓度的增加,其活度系数降低．     

NaCl对含FeSO4微乳液体系电导率和pH值的影响

通过向十二烷基硫酸钠(SDS)/正丁醇/二甲苯/水溶液(FeSO4)组成的微乳体系中加入不同浓度NaCl溶液,测量体系在不同温度下的电导率和pH值,讨论了盐效应和温度对微乳体系的影响.结果表明:体系的电导率随着盐浓度增加和温度升高而变大,pH值随温度的升高而减小.向FeSO4微乳液体系加入NaCl溶液后发现:当温度低于20℃时,加入0.01 mol*L -1NaCl溶液,体系的电导率即高于原微乳液体系的电导率;当温度在20-35℃之间时,氯化钠浓度需达到0.06 mol*L -1,体系的电导率才高于原体系的电导率;温度高于35℃时,只有氯化钠浓度超过0.08 mol*L -1,体系的电导率才会高于原体系的电导率.     

无机盐的存在对阴离子型表面活性剂临界胶束浓度的影响规律

在25℃时用电导法测量加入无机盐(NaCl、Na2CO3、CaCl2、SmCl3)的十二烷基硫酸钠溶液的电导率k，用作图法得出此类溶液的CMC值。根据CMC的变化可得出无机盐的存在对阴离子型表面活性剂CMC值的影响规律。实验表明，表面活性剂CMC值与无机盐中反离子浓度有如下关系：lgCMC=-2．4-0．085lg[Na^ ]，lgCMC=-2．4-0．051lg[Ca^2 ]，lgCMC=-2．3-0．021 lg[Sm^3 ]。同时发现，以上直线方程中的斜率B与无机盐中反离子的电价数Z之间存在如下关系：B=0．116-3．20x10^-2Z。     

三参数法在线实时测量铝酸钠溶液的化学成分

提出了在线实时测量铝酸钠溶液化学成分（如苛性钠、氧化铝）的温度－体积质量－电导率法．通过正交回归设计方法建立铝酸钠溶液的体积质量、电导率和其化学成分以及温度之间关系的数学模型，该模型为一非线性二元二次方程组．现场应用时，只要测出铝酸钠溶液的温度、体积质量和电导率，代入上述方程，即可由计算机计算出铝酸钠溶液的化学成分．本文介绍了方法的原理、数学模型的建立过程及现场实验结果     

基于等厚干涉原理测量NaCl溶液浓度

溶液浓度是一个重要物理量。溶液浓度的变化会引起折射率变化。根据等厚干涉的原理,提出通过测量溶液的折射率来确定其浓度的光学方法。以NaCl溶液为例,测量误差低于3%。     

Mechanism of Microwave Effects on Conductivity of Solution

The relation between microwave conductivity and normal conductivity of solution is compared in this thesis. By building mathematical model and theoretical analyses, it indicates that the relationship of in situ conductivity of solution in microwave field and temperature is similar to that in non-microwave field. It can be expressed by quadratic equation but the values of both conductivities are different. Microwave field has effect on the mean path δ or hot vibrational frequency v of ions in solution. In microwave field, the mean energy barrier, which ions must surmount as they transit, is the function relation to temperature.