烷烃碳原子的杂化指数

烷烃、烯烃和炔烃的碳原子各以不同的杂化方式进行杂化。通常,烷烃、烯烃和炔烃的杂化方式分别用SP~3、SP~2、SP表示,杂化指数都为整数,即分别为整数3、2、1。众所周知,烷烃、烯烃和炔烃有不同的化学和物理性质,例如,三类烃的C—H键的键长、键能、电负性、酸性等等,都有明显的差别,其主要原因可以碳原子的不同杂化方式来说明。现在要问,既然烷烃中碳原子的杂化指数都为3,那么,在烷烃中各类碳原子,     

借 MO 法思想导出 SP~n 杂化轨道指数 n——计算碳、氮、氧族元素氢卤化物空间构型

<正> 碳、氮、氧族元素作为中心原子和氢及卤族元素形成化合物。中心原子采用 SP~(?)杂化。借用 MO 理论处理双原子分子的方法处理杂化键,可以得到杂化指数 n=λ~2+2λS_(abo)本文一方面根据单键共价半径、电负性和已有的经验公式,另一方面分析了杂化键的行为提出杂化键变形离子性分数δ′_(M-H)(X)和δ′(M-H)(X)在各个键的分配数δ_(M-H)(X)。同时考查了孤对电子的出现影     

不等性 SP~2杂化轨道的研究

本文根据实验数据及化学键理论提出不等性SF~2杂化的概念,并发现这种杂化轨道普遍存在于许多分子中从而使许多分子的几何构型得到满意的解释。具体内容有如下几点: 1.指出分子中的原子在下列三种情况下采用不等性SP~2杂化轨道:(1)含有孤对电子,并形成两个σ键和一个π键的原子;(2)有几何构型的限制——在三、四、五、七元环不饱和及共轭分子中形成三个σ键和一个π键的参与成环的原子;(3)形成三个σ键和一个π键的原子,其键与键间有不对称的排斥作用。 2.指出在第一种情况下为了使分子能量最低,该原子参与成键的两个杂化轨道的S成分应小于1/3,这样即可以增大成键能力,又可减少杂化过程中所需的激发能。 3.指出了三个等性SP~2杂化轨道成键能力的总和一定大于三个不等性SP~2杂化轨道成键能力的总和。在第二种情况下之所以采取不等性SP~2杂化是为了保证原子轨道的最大重选,可使能量更低。在第三种情况下之所以采取不等性SP~2杂化,是为了减小排斥能。     

结构与碳负离子的稳定性

碳负离子的稳定性对其形成和反应性有着最直接的影响，因此定性或定量地研究碳负离子的稳定性无论在理论上还是实际上都是有意义的，本文从几个方面定性地讨论了结构与碳负离子稳定性的关系。     

碳、氮族氢卤化物空间构型的推算

<正> 碳、氮族氢卤化物其中心原子都不是采用等性的SP~3杂化,而是不等性的SP~x杂化。本文在前文的基础上,导出推算碳、氮族氢卤化物空间构型的计算公式,应用该公式的计算结果与已测定的碳、氮族元素的氢卤化物的空间结构比较,能较好的符合测定结果。     

关于多原子分子的中心原子杂化态的推测方法

在无机化学教学中,轨道杂化理论是讨论多原子分子几何构型的一种重要工具。学生在学习这一内容时,常常提出:为什么HgCl_2与CO_2中的Hg和C采取SP杂化,而SnCl_2与SO_2中的Sn和S却采取SP~2杂化?在推测多原子分子的杂化态时,有没有通用的判据或方法?本文仅就这一问题提出一些粗浅的看法。供教学参考。     

硫酸的结构和性质

硫酸是三大强酸之一。由于它具有独特的性质,在化学工业中作为重要的基本化工原料而广泛应用。本文拟就中学化学教学的有关问题谈谈硫酸的结构和性质。 1.硫酸的结构 硫酸分子中的SO_4原子团是四面体结构。其中硫酸原子以SP~3杂化形成四个杂化轨道,其中两个杂化轨道为未成对电子占有,另外两个杂化轨道为孤对电子占有。两个未成对电子轨道和两个氧原子的2P轨道形成两个σ共价单键;两个孤对电子分别提供给另外     

简单烷基碳负离子稳定性讨论

本文根据核磁共振谱测定结果和一些实验事实，并结合影响碳负离子稳定性的因素分析表明，简单烷基碳负离子的稳定性顺序不是：Ｃ↑－Ｈ３〉ＣＨ３Ｃ↑－Ｈ２〉（ＣＨ３）２Ｃ↑－Ｈ〉（ＣＨ３）３Ｃ↑－而是：（ＣＨ３）３Ｃ↑－〉（ＣＨ３）２Ｃ↑－Ｈ〉ＣＨ３Ｃ↑－Ｈ２〉Ｃ↑－Ｈ３。     

影响酸强度的结构因素讨论(英文)

影响酸强度的因素有很多。分别讨论了元素的电负性、原子的大小、原子轨道的杂化方式、分子中的诱导效应、阴离子的共振稳定化作用和溶剂化作用等因素对酸强度的影响情况及作用机理。     

如何学习《高等有机化学导论》

《高等有机化学导论》是在基础有机化学的基础上对有机理论进一步系统地总结与提高,达到熟练掌握有机化学性能与结构的关系而开设的一门课。学习本课程,要重点掌握以下五个方面的内容。 第一各类化合物的性质 化合物的性质包括物理性质、化学性质和立体化学的性质。这些性质内容丰富,只有在理解的基础上进行归纳对比才能掌握。例如比较各类化合物在取代、加成、消除、还原反应中可能存在的立体化学;比较各类中间体的稳定性,其中主要有碳正离子、碳负离子、自由基;比较各     

非经典碳正离子的稳定性

本文从C—R键键能、R的电负性、顶点原子x等七个方面入手。试图较全面地给出影响非经典碳正离子稳定性的诸因素。以便为研究非经典碳正离子的稳定性提供一些有意义的线索。     

亚累积烯基卡宾的两个最低能态

本文用量子化学从头计算方法对一些不饱和卡宾进行了研究。采用STO—3G极小基组,对不饱和卡宾H_2C=C=C:,F_2C=C=C:,Li_2C=C=C:,和H_2C=C=C=C:的两个最低能态的几何构型进行了能量梯度法优化。选用3—21G价层分裂基对STC—3G优化几何构型下的分子进行了RHF计算,得到了两个最低能态的能隙。结果预言了不饱和卡宾类X_2C=C=C:和H_2C=C=C=C:的基态是单重态。X原子或基团的电负性影响分子的几何构型和基态的稳定性。亚累积烯基长度对分子构型及能隙的影响较X的电负性影响要小。     

烷基的诱导效应

在现行教材中 ,一般都是把烷基看作供电基 ,但实验证明 ,烷基亦可是吸电子基 ,这取决于与其相连接的原子或原子团的电负性。若烷基与电负性比它大的原子或原子团相连时 ,烷基是供电子基 ,产生 +I效应 ;若烷基与电负性比它小的原子或原子团相连时 ,烷基就是吸电子基 ,产生 -I效应。例如醇在水溶液中的酸性次序为 :CH3 OH>CH3 CH2 OH>( CH3 ) 2 CHOH>( CH3 ) 3 COH,这个顺序是我们所熟悉的。它的解释是由于烷基与羟基相连 ,烷基的电负性比羟基小 ,所以烷基为供电子基 ,而使 O-H键的极性减弱 ,甲基越多 ,供电性越强。 O-H键极性减弱…     

碳负离子稳定因素的研究

稳定化碳负离子是有机合成的活性中间体,是很好的亲核试剂,是构成有机合成碳—碳键的重要基础。从六个方面综述了影响碳负离子稳定的因素。     

浅谈用杂化轨道理论解释SO_3结构

北师大、华中师大、南京师大合辑的《无机化学》教材中,对SO_2、SO_3的结构采用杂化轨道理论和离域π健解释.其中关于SO_2的结构及液、固态SO_3的结构学生都比较容易理解.但对气态SO_3的结构则较难理解.教材中把气态单分子SO_3的平面三角形结构解释为中心硫原子采用SP~2杂化,形成三个σ键,一个4原子6电子离域π键π_4~6,S—O键具有双键特征.这里并没有解释硫原子是怎样杂化,如何成键.因此,学生按教材上册P_(270)所论述的杂化方法,推测硫原子的杂化过程为:     

类金刚石薄膜结构的研究

利用激光Raman光谱和X射线衍射结构分析方法,对类金刚石薄膜结构中的SP~1、SP~2和SP~3三种成键组态进行了较详尽的研究,指明了出现的结构异常现象,并分析和讨论了影响类金刚石薄膜结构的主要因素。     

2,4—二甲基乙酰苯胺硝化反应的物理有机化学过程

2，4二甲基乙酰苯胺的硝化反应，在以乙酸为介质的硝化体系中，溶剂化效应是决定ON~ _2稳定存在的重要因素，而NO~ _2的浓度分布，则与HN)_3—H_2SO_4—H_2O三元体系中H_2SO4的浓度密切相关．     

水络合物

一、配位体——水分子(H_2O)的特点1、水分子中作为配位原子的氧,以不等性SP~3杂化与两个氢原子共价相连,结合成稳定的化合物——水.氧本身还有未成键的孤电子对,这是它作为配位原子必不可少的条件.2、作为配位体的水分子,是极性分子.它的固有偶极矩(D)比氧分子还大,但它的极化率(α)又比氨分子相差较大.故从水分子的偶极矩总体效应来看要比氨分子.     

影响元素电负性的因素

在多原子分子中，元素的电负性受所连原子，原子的杂化方式及氧化态等因素的影响而改变。     

影响元素电负性的因素

在多原子分子中,元素的电负性受所连原子（或基团）、原子的杂化方式及氧化态等因素的影响而改变