元素的电负性标度之新确立

本文将R.S.Mulliken电负性标度中元素第1电离能(I_1),换为元素第1、2电离能二者的加权平均值(?),从而确立了元素电负性(x_M)的新标度。     

以密度泛函理论及相关方法计算电负性标度

在化学及相关领域里电负性是非常基本的重要概念，而电负性标度是极其有用的理化参数。应用密度泛函数理论及其局域密度近似、局域密度近似加非局域性校正和改进的Slater过渡态方法，并在计算中考虑了相对论效应，把元素的电离能和电子亲合能的计算扩到周期表的107种元素，并依据能量型标度的定义式，采用有限差分方法计算了这107种元素的电贡性及其标度，同时计算结果较以前文献报道同样根据密度泛函理论便使用其他方法诸如近似的交换相关泛函数的计算结果有所改进，与实验值更为接近，该电负性新标度将在分子结构参数化表达、生物活性自适化预测和构效关系定量化模建等方面获得广泛应用。     

新电负性标度和化学键离子性的计算(Ⅲ)

提出了新电负性标度Ψ′;提出了化学键A-B离子性的计算公式i=1-ΨA′/ΨB′,i值能把键A-B等分成11个等级,其中离子键占4个等级,极性键占7个等级。i>0 60,键A-B为离子键;i≤0 60,键A-B为极性键。     

计算分子电负性的新方法

本文提出一种计算分子电负性的新方法,与文献值比较,结果是令人满意的.     

电负性标度

本文介绍一种新的电负性标度理论——非自旋极化密度函数理论和自施极化密度函数理论.     

元素电负性概念的发展和应用

元素电负性概念自1932年由L．Pauling提出以来,出现了鲍林(Pauling)标度、密立根(Mulliken)标度、桑德森(Sandenson)标度、阿莱-罗周(Allred-Rochow)标度、杰夫(Jaffe)标度、阿伦(Allen)标度等多种标度．本按时间顺序介绍以上几种主要的电负性标度的概念,从中可以看出电负性概念的发展概况,同时简介了电负性概念的最新定义和应用情况,并对这几种电负性标度作了简单的比较．     

应用Sanderson电负性标度的点滴尝试

本文试以Sanderson电负性标度及其计算“分子电负性”与“部分电荷”的方法,推广于估算基团电负性,并从而讨论键长、苯环上取代基的定位效应及σ键体系的诱导效应。方法简便,结果尚可。但此方法仅适用于单键体系,对具有重键、配键及结构复杂的体系则误差甚大。     

SANDERSON电负性与HmR型氢化物的酸碱性

本文应用sanderson电负性理论,计算了周期表中P区元素氢化物的电荷分数,根据电荷分数的推论和电荷分数值对这些氢化物在水中的行为进行了分类,提出与电荷分数有关的计算PK_(?)的经验公式,计算了部份HmR型氢化物在水中的PK_(?)值,与实验值较为接近。     

氢酸酸强的电负性量度

众多文献认为,不能用电负性来解释同族氢酸酸强的变化规律。本文给出一个以电负性等参数与氢酸酸强pka关系的经验公式,满意地解释了同族及同周期氢酸酸强的变化规律。     

电负性均衡原理与氢氧化物的酸碱性定量标度

应用电负性均衡原理，建立一种新的标度氢氧化物（包括含氧酸）酸碱性强弱的定量方法。     

基团电负性的计算方法

本文论述了Sanderson电负性均衡原理,并对根据该原理计算基团电负性的几种方法进行了探索。     

Allen电负性标度的理论基础

用密度泛函理论论证了Allen电负性的合理性.表明如何能够用原子价层轨道能对Allen电负性进行标度,从而使周期表中元素的Allen电负性更容易被计算和理解.     

含磷元素的基团电负性

以密度泛函理论和电负性均衡原理为基础，应用修正的电负性均衡方法，并自编程序，用最小二乘法，拟合确定了氢、碳、氧、氟、氯以及磷等各种类型原子的价态电负性、价态硬度和能量的相关参数；从电负性均衡原理的观点，利用这些参数确定了一些含磷元素的基团电负性、电荷分布和总能量，并进行了讨论．     

电负性及其对Anderson型多酸抗肿瘤活性的表达

简要回顾了电负性的发展历史。根据电负性是指分子中原子吸引电子趋势的概念和抗肿瘤多酸的电子得失氧化—还原机制,提出了多酸抗肿瘤活性与多酸的电负性者之间存在内在联系的假定。用基于Mulliken电负性标度的加权调和平均电负性,对Anderson型抗肿瘤多酸的基团电负性进行了计算。结果表明,用一、二级结构的基团电负性数据,可以表达Anderson型多酸的抗肿瘤活性。     

中性原子电负性的研究

应用中性原子的价层轨道能给出了计算中性原子电负性的公式，即原子价层轨道能的均方根值．应用该公式计算了100种元素中性原子的电负性，其结果与Pauling的电负值相当一致．