水溶液中的离子平衡及其应用

离子平衡在水溶液中是普遍存在的现象，并且在中等化学中有着广泛的应用。本文对常见的几种平衡理论及其应用作了简要的分析。     

氢离子浓度计算通式及应用

本文依据质子平衡原理，导出各类电解质溶液中Ｈ＾＋离子浓度的精确计算通式，并按照通式的内在规律和条件演绎出各类电解质溶液中相应的ｈ＾＋离子浓度的近似计算公式，以便准确的判断和处理各类电解质溶液中氢离子浓度的有关计算，并以实例说明其应用。     

沉淀平衡的计算机图解处理

完善了处理简单及复杂沉淀平衡的有关数学模型，将计算机数值方法与浓度对数图相结合，开发了处理沉淀平衡问题的化学软件。该软件可在Windows环境下进行安装、卸载；以人机对话的提示方式进行操作，使用十分方便。     

浅谈化学平衡常数在平衡体系中的应用

化学平衡常数是无机化学教学中的一个重要概念,本文将化学平衡常数在酸碱平衡、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、氧化-还原平衡及配位平衡中的体现及应用情况进行了归纳和总结,旨在帮助初学者加深对这部分内容的理解和认识。     

两性物质水溶液平衡体系中质点浓度的计算机分析

本文以多元弱酸弱碱盐－两性物质的水解平衡为例，通过质子条件和物料平衡，推导得出氢离子浓度解的精确公式，以二分法设计－计算机程序，得出平衡体系中各质点的平衡浓度的精确解。     

离子平衡体系中的计算技巧

为了加强对学生能力的培养,在无机化学平衡系统教学中利用数学方法对其中的原理进行逻辑推导,以便于学生了解内容的实质,从而起到培养学生综合能力的作用。     

化学平衡及平衡移动中的辩证法

本文分析了化学平衡及平衡移动中包含的辩证法的基本规律,即对立统一规律、质量互变规律、否定之否定规律;讨论了内因和外因在化学平衡的建立与平衡移动中所起的作用及其辩证关系。     

配合平衡离子分布的尝试迭代法求解

用经典迭代法求解配位体不过量的配合平衡系统的离子分布十分困难,而用作者提出的尝试迭代法却能顺利求解,尝试迭代法的作法是：从千千万万组离子浓度的取值中,用尝试法筛选出若干组满足尝试公式的离子浓度,再用失代法确认出其中正确的那一组。     

三种挥发性弱电解质水溶液体系汽液平衡的关联计算

以Edwards提出的通用分子热力学模型为基础关联了氮-硫化氢-水、氨-二氧化碳-水.氨-二氧化碳-硫-化三种挥发性弱电解质水溶液体系的汽液平衡.为了将模型扩展至酸水汽提过程中的高组分浓度区、高温度区(可能导致高压)以及高离子强度区的汽液平衡关联.在模型中加入了三元离子交互作用与温度的关系项.并采用了更新的离子反应平衡常数、享利常数和二元交互作用参数.经计算对比.对原模型不能预测的汽液平衡区域,这种关联能给出较好的结果.     

多重平衡规则及其应用

在一个体系中，如果一种物质只涉及一种平衡，这种体系的平衡问题比较简单。当一个体系中，如果某一物质涉及到多种平衡，则其浓度应同时满足这几种平衡。由盖斯定律知：“不管化学过程是一步完成或分数步完成，这个过程的热效应是相同的。”［１］即反应３＝反应１＋反应...     

质子平衡及其在酸碱滴定终点误差中的应用

本文对书写质子平衡方程选择质子参考水准进行了讨论，强调了共其轭酸碱体系中不能同时选择共轭酸碱作为质子参考水平，列举了质子平衡方程在酸碱滴定中计算终点误差的应用，教学实践表明，采用这种思路，易教易学     

反应组分浓度对化学平衡的影响

增加反应物的浓度，化学平衡并不是一定向生成产物的方向移动．对于合成氨反应已过量，时，再增加Ｎ２，平衡向左移动，ＮＨ３浓度减少．对于一般反应当△ｖ≥０或者，增加反应物Ａ的浓度，平衡向右移动，产物量增多；当△ｖ＜０，并且时，增加反应物Ａ的浓度，平衡向左移动，产物量减少．     

不动点定理及其在经济平衡中的应用

本文简要介绍了 Kakutani 不动点定理及其在经济平衡中的应用。     

盐对双液系汽液平衡的影响

测定了不没盐（碘化钠，硫氰化钠，碘化铵）对笨（1）－甲醇（2）二元系汽液平衡的影响。结果表明，当液相浓度（无盐基础上，下同）固定时，Furter方程是适用的，并根据优先溶剂化模型，对实验结果进行理论探讨。     

多重平衡原理及其在无机化学教学中的应用

本文利用多重平衡原理对无机化学教学中有关溶盐液 pH 值计算及难溶电解质溶解性等问题作了探讨。