对书写质子等衡式的一点意见

根据酸碱质子理论,当酸碱反应达到平衡状态时,酸碱之间质子转移的等衡关系称为质子平衡,其数学表达式叫做质子等衡式,用PBE(Proton Balance Equation)表示。PBE便于学生理解并对处理酸碱平衡问题有重要作用。目前PBE的导出有以下几种方法:①物料平衡——电荷平衡法;②零水准法[1-3];③状态法[4]。状态法在教学中使用的不多。现行教材中多以零水准法为主,因为它简洁、快速。但该方法对强酸、强碱体系,以及弱酸与其共轭碱、弱碱与其共轭酸体系的处理都不太方便,不易被学生掌握。曾有文章[3]就此问     

酸碱滴定中终点误差的计算

根据酸碱滴定至化学计量点时溶液中存在的形体写出质子条件,然后由酸碱反应和酸碱滴定的关系式直接导出酸碱滴定误差公式。此公式为精确表达式,还可以结合实际滴定体系做进一步简化处理得出近似计算式。该方法简便、直观、易于理解和掌握。     

酸碱滴定中的对数图解法

对数图解法是处理化学平衡的一种直观的数学计算法。它可以将溶液中多种离子存在的复杂平衡关系,从图中清楚地表示出来;容易从图中直观地看出溶液的〔H~+〕浓度,主要组分、次要组分和可忽略组分之间的关系,并计算其浓度。在酸碱滴定中是一种非常简便、快速、直观的方法。例如关于终点误差,现行统编教材是从酸碱平衡关系直接判断,这对于简单的一元酸(碱)的滴定还可以,对于复杂的多元酸(碱)的滴定就非常困难。即使用较先进的“质子条件”,虽能导出滴定多元酸的终点误差公式,但在判断主要组分与次要组分时却较困难。而用对数图解法却非常简明、直观。本文将结合武汉大学主编的理科统编教材,讨论对数图解法在酸碱滴定中的应用,并用对数图解法探讨酸碱滴定中的一些基本理论问题。     

质子理与论酸碱滴定

本文简要阐明了酸碱质子理论的基本观点,从3个方面讨论了该理论在酸碱滴定分析中的应用:判定水系酸碱反应的方向、限度和次序;分析水系中的酸碱滴定;在酸碱标准溶液标定中的应用。最后指出了酸碱质子理沦不仅仅适用于水溶液中的酸碱滴定,也普遍用于非水溶液中的酸碱滴定。     

关于酸碱滴定中质子条件的教学

文章就教学中如何写出用质子条件,怎样检查所写质子条件是否正确进行了讨论,并介绍了常见酸碱等溶液体系的质子条件,为进一步教学酸碱体系中ｐＨ值求算建立基础。     

用迭代法处理离解平衡

近年来,国内外有些分析化学教材,在酸碱滴定法中,应用迭代法(又称逐次逼近法)进行一元弱酸弱碱溶液pH值的计算,但没有指出判断该法收敛速度的条件,应用起来感到不简便。本文提出用迭代法处理质子传递平衡的可行性,推导出计算一元弱酸     

普通化学教学中酸碱理论应用的探讨

中学化学教学中的酸碱定义采用的是电离理论,而大学普通化学教学中的酸碱定义采用的是酸碱质子理论,在教学中酸碱质子理论比电离理论有哪些优越性,针对这个问题进行了一些探讨.     

普通化学教学中酸碱理论应用的探讨

中学化学教学中的酸碱定义采用的是电离理论，而大学普通化学教学中的酸碱定义采用的是酸碱质子理论，在教学中酸碱质子理论比电离理论有哪些优越性，针对这个问题进行了一些探讨。     

滴定弱酸碱时pH突跃的讨论

从反映酸碱反应中质子转移的最严密的数量关系－质子条件（PBE）出发，结合定量分析计算所允许的误差要求，对滴定弱酸碱时的pH突跃等问题进行了研究，导出了具体的计算公式，给出了处理该类问题的方法。     

溶剂相对酸碱图的应用原理

本文讨论了质子溶液的酸碱性,说明了物质在水溶液中的酸碱数据可近似应用于非水质子溶液体系,并解释了溶剂相对酸碱图在非水溶剂体系中的应用情况。     

在浓度对数图上确定酸碱体系状态的新方法

酸碱浓度对数图(简称LCD)在酸碱平衡中有着广泛的应用。许多文献对LCD的绘制和应用等都作过详细介绍。用LCD求解酸碱平衡问题的一般步骤是:①写出酸碱平衡体系(简称体系)的质子等衡式PBE(Proton Balance Equation);②根据PBE绘制LCD;③在LCD上确定体系的状态;④根据体系的状态求出具体问题的解。其中③是整个求解过程中的重要一步,最近有人对此作过不少研究。     

不同误差下的酸碱溶液中pH值的计算

根据相对误差的要求,研究不同酸碱平衡溶液中pH值的计算方法,并根据酸碱的强弱和浓度及离解常数的大小,进行近似处理,可得到简便计算pH值的公式.     

质子理论定义的酸碱反应及产物

按照酸碱质子理论，不但酸碱中和反应，酸碱自离反应为酸碱反应，而且盐类的水解反应，某些过氧化物的水解反应，弱酸与强酸溶剂的作用，某些物质与溶剂的加合作用，某些高价阳离子与水的配位作用，以及强酸强碱盐的溶解作用均属于酸碱反应，且反应产物为原酸的共轭碱和原碱的共轭酸。     

硝酸铵含氮量的滴定实验研究

用甲醛法对硝酸铵中氮的百分含量进行了滴定分析研究。研究结果表明,硝酸铵可以与甲醛进行定量反应。利用该反应释放出来的质子,用标准氢氧化钠溶液进行滴定,可测定硝酸铵中氮的百分含量     

用差量法直接写出酸碱平衡精确方程(Ⅳ)

由两性物质在溶液中完成平衡的过程导出了酸碱差量式，结合分布系数代数式便可直接写出酸碱平衡精确方程。     

共轭碱的质子亲合能——酸碱质子理论定量化的尝试

为了定量地衡量无机酸的强度,并阐明其递变规律,我们曾提出酸根质子亲合能(或叫做共轭碱的质子亲合能)的概念。本文拟进一步应用它对羧酸的相对强度、水化金属阳离子的水解趋势以及低分子胺的碱性强弱给以标度和解释,以试图使酸碱质子理论的应用更加定量化,同时预示某些质子传递反应的方向和限度。     

图解法处理沉淀溶液平衡

酸碱、络合、氧化还原和沉淀溶液四大化学平衡和滴定曲线是分析化学的基础理论之一.处理化学平衡的方法通常采用代数法.图解法处理化学平衡,文献[1]对酸碱平衡作了较为详细的报导,有关络合平衡的研究也不少,本人对氧化还原平衡作过一些研究.沉淀溶液平衡对于分析化学中的重量分析和沉淀滴定分析以及化学分离都是十分重要的.不管是分析化学还是化学分离,它们关心的是沉淀在溶液中的组成、溶解度以及沉淀的条件,本文用图解法对这些问题作些研究.     

关于“两性金属”问题的探讨

讨论金属单质与水溶液体系中酸和碱作用过程的热力学问题，用酸碱溶剂理论探讨金属的酸碱性质，指出金属单质在与酸和碱的反应过程中总是作为碱；两性金属的酸性是由相应的金属离子或其相应的氢氧化物所决定，确定某金属是否具有两性性质，不能根据它是否溶于酸和碱，而应根据其溶解过程中溶液酸碱度的变化。     

苯酚的非线性回归酸碱电位返滴定

在苯酚样品中加入一定量过量ＮａＯＨ标准溶液,再返滴入ＨＣｌ标准溶液若干次,依次测定ｐＨ玻璃电极在样品溶液中的电极电位．根据有关酸碱平衡和物料平衡及非线性回归原理对实验数据进行处理,用牛顿法对非线性回归进行简化计算．测定了试剂苯酚和工业苯酚,结果表明,即使是极弱酸的苯酚也能用非线性回归酸碱电位返滴定进行准确测定．     

关于质子条件的含义和零水准的选择

本文根据质子理论,对质子条件的含义做了四个方面的阐明,并从酸碱物质与水的质子转移引起溶液酸度变化的实质出发,提出零水准选择的四条原则。