8—羟基喹啉衍生物的合成

2－甲基－8－羟基喹啉通过氯甲基化反应合成了2－甲基－5－氯甲基－8－羟基喹啉，收率65％。8－羟基喹啉通过先溴化生成5，7－二溴－8羟基喹啉，再与丁基锂作用生碾主基锂，然后与亲电试剂环氧乙烷或N，N－二甲基甲酰胺（DMF）分别作用合成了5－（2－羟乙基）－7－溴－8羟基喹啉，收率分别为70％和66％。     

8—羟基喹啉与醋酸钴固相配位反应的热化学研究

用具有恒定温度环境的反应热量计,以４ｍｏｌ．Ｌ＾－１ＨＣｌ溶液为量热溶剂,测得８－羟基喹啉与醋酸钴固相反应焓ΔｒＨ＾Φｍ＝２９．６８ｋＪ．ｍｏｌ＾－１,计算了配合物Ｃｏ（ｏｘｉｎ）２．２Ｈ２Ｏ的标准生成焓ΔｒＨ＾Φｍ＝－７６４．６ｋＪ．ｍｏｌ＾－１。     

釩量法测定8—羟基喹啉

8-羟基喹啉是无机物分离与分析上常用的一种有机试剂.容量法测定8-羟基喹啉的经典方法是溴量法,根据溴量法所测得的8-羟基喹啉的量还可以间接测定一系列的金属元素,但是这些金属元素的离子必须不具有氧化性,否则试样用酸溶解时,该离子就氧化8-羟基喹啉而无法再利用溴量法测得准确的含量,例如钒就是这种情况. 根据五价钒在高酸度时氧化性提高而能定量氧化5,7二溴8-羟基喹     

水合氯化铜和8—羟基喹啉固相配位反应的热化学研究

用自行研制的具有恒定温度环境的新型反应热量计,以３ｍｏｌ．Ｌ＾－１ＨＣｌ溶液为量热溶剂,在２９８．２Ｋ条件下,测定了配合物Ｃｕ（ＨＱ）Ｃｌ２的标准生成焓,其值为：－３４０．３０ｋＪ．ｍｏｌ＾-１。     

5—硝基—8—羟基喹啉合成的新方法

以—8羟基喹啉为原料,以盐酸和碳酸盐为主要辅助原料、以草酸为氧化阻止剂制备5—硝基—8羟基喹啉的一种新方法。     

7—氯—8—甲基喹啉氯化过程研究

本文用ＨＭＯ法对７－氯－８－甲基喹啉的电子密度、键级和自由价进行了计算，认为７－氯－８－甲基喹啉可以进行Ｃ３位亲电氯代反应。通过实验研究氯化过程，测定出六种氯化物，结果表明，在合适条件下，Ｃ３位的氯化伴随着甲基侧链的自由基氯代反应同时发生。     

8—羟基喹啉在分析化学中的应用

本文介绍了8一羟基喹啉作为萃取剂,沉淀剂、荧光试剂等在分析化学中的应用。     

β—环糊精包中的乙酸苯酯的固相Fries重排反应

研究了β－环糊精包结中的乙酸苯酯的固相Ｆｒｉｅｓ重排反应，发现生成邻位产物的选择性很高，产率达１００％。     

8—羟基喹啉在无机分析中的应用

有机试剂在无机分析中的应用是多方面的。它可应用于分离,定性检验、测定以及掩蔽。本文主要介绍8—羟基喹啉在无机分析中的应用。 一、基本性质:     

8—羟基喹啉两亲配合物的荧光性质

对８－羟基喹啉的１２个两与合物荧光性质进行了研究,配合物荧光光谱的谱形与配体的相似,其发射带波长λｍａｘｓ受金属离子的影响小,属于Ｌ＾＊→Ｌ发光。但其发射强度受金属离子的影响大,其中具有闭壳层电子结构的金属离子配合物的荧光要比具有开壳层电子结构的金属离子配合物强,并以ＣｄＬ２为最大。     

新显色5—（4—磺基—1—萘偶氮）—8—羟基喹啉与铜显色反应的？…

本文研究了显色剂５－（４－磺基－１－萘偶氮）－８－羟基喹啉与铜显色反应的条件，结果表明：在ＰＨ＝１２．５的介质中，显色剂铜生成了３：１黄色稳定配合物，利用褪色江度法，λｍａｘ＝５２９ｎｍ，ε＝３．７×１０＾４Ｌｍｏｌ＾－１ｃｍ＾－１，铜量在０－３５μｇ／５０ｍｌ范围内遵循比耳定律，方法选择性好，可用于铜合金中铜含量的测定。     

β—环糊精对喹啉甲基自由基取代反应的抑制作用

在β-环糊精存在下喹啉甲基自由基取代反应可以受到抑制,当喹啉被β—环糊精包结后,使之受到了保护作用,因而不能发生反应。     

Bi（Ⅲ）—8—羟基喹啉—5—磺酸的络合吸附波

在 KOH 底液中,Bi(Ⅲ)-8-羟基喹啉-5-磺酸体系有一灵敏的还原波,其单扫导数峰电位为-0.68V(VS.SCE),可应用于微量铋的测定.工作曲线线性范围为0.05～1.0μmol/L,最低检测限为0.02μmol/L.运用多种方法探讨了该波的还原机理,认为是络合吸附波.     

双层结构8—羟基喹啉铝电致发光的有效载流子形成过程

报道了分子掺杂聚合物作为空穴传输层、８－羟基喹啉铝作为发光层的有机分子／聚合物双层结构的电致发光。着重指出在稳定发光之前有一个有效载流子形成过程。     

8—羟基喹啉合十钒酸铯的合成与鉴定

报导了８－羟基喹啉合＋钒酸铯的合成与鉴定，它与８－羟基喹啉合＋钒酸锂、钠、钾是同一系列的新合成物。     

5—（4—磺基—1—萘偶氮）—8—羟基喹啉离解常数及其与镱显色反应分光光度法的研

本文用分光光度法测定了显色剂５－（４－磺基－１－萘偶氮）－８－羟基喹啉的离解常数,并研究了该显色剂与Ｙｂ的络合情况。结果表明,在ｐＨ为２－１２之间,该显色剂共有三种存在形式：Ｈ２Ｌ（ＮＨ＾＋）、ＨＬ＾－、Ｌ＾２－,它的离解常数为Ｋａ１＝１．６１×１０＾－５,Ｋａ２＝４．１０×１０＾－９,在ｐＨ＝９．６０附近,该显色剂可与Ｙｂ＾３＋形成３：１、２：１、１：１的配合物。