电极电势在氧化还原反应中的应用

电极电势是一个很有用的参数。氧化—还原反应的方向、程度与电极电势密切相关。溶液浓度、酸度的改变,沉淀剂、配合剂的加入,均会改变电极电势值,致使氧化—还原反应的倾向和程度改变。本文阐述了电极电势在氧化还原反应的应用,对于教学要求,具有积极的意义。     

电极电势在无机实验中的一些应用

氧化还原反应是无机实验中的一个重点。在实验中,经常使用电极电势及其有关计算解释氧化还原反应进行的方向和程度;说明和预测所给元素不同氧化态的相对稳定性,确定歧化反应能否自发发生;将电极电势和其他热力学函数一并应用,解释一些现象。下面结合实验对其中几个问题提出一些看法。     

关于Fe(Ⅲ)在酸碱介质中氧化性强弱的讨论

应用标准电极电势和热力学偶合反应原理对Fe(III)在酸碱介质中氧化性质不同的原因进行探讨。     

复杂氧化还原反应电动势及电极电势的计算

本文将多元的复杂氧化还原反应设计成电池,并推导出计算其标准与非标准状态的电池电动势(E_总~θ与E_总)和相应的复杂电极反应的标准与非标准状态的电极电势((?)~θ与(?))的计算公式,并从三个方面来说明这些公式的应用.     

对亚硝酸在酸碱介质中氧化还原性强弱的讨论

本文应用标准电极电势和热力学偶合反应原理对亚硝酸不同介质中氧化还原性的强弱加以探讨，从而纠正了一种说法。     

对微溶盐标准电极电势解法的讨论

通过对微溶盐标准电极电势求解例题的演算，说明微溶盐作电极对电极电势的贡献是分步进行的，一是微溶盐的解离，二是金属离子的还原反应．基于微溶盐电极的反应实质，其标准电极电势很容易计算，并且可以推广计算其它类型电极的标准电极电势．     

关于标准电极电势应用的一点浅见

从教学研究角度出发，通过一例题解的分析，讨论了标准电极电势应用于氧化还原反应生成物的判断。     

怎样正确理解电极电势——介绍IUPAC关于电极电势的建议

虽然电极电势一词长时间来并且很广泛地作为一个重要参数在电化学及其它许多相关学科中用于描述电化学体系的平衡状态和动力学行为,但是由于不同作者对其涵义的理解并不是完全一致的,因而在某些方面导致一些混乱,为此,本文参照IUPAC关于电化学术语的最近建议试图分析阐述电极电势的确切意义,强调指出:通用的电极电势(它实际是由一标准电极与待测电极按一定方式组成的电化学池的电位差)不应理解为电极绝对电势的一种直接或间接的量度。     

谈谈锂的还原性

金属的还原性与周期表的纵向並非完全一致,典型的碱金属就是一例。在周期表中锂是碱金属中最不活泼的元素,但是它的标准电极电势(E°)却最低,还原能力极强。无机化学统编教材中,根据能量守恒定律,利用Born—Haber循环,指出锂的离子水合能特别大,锂是具有低电势的主要原因,即反应:     

复杂配位平衡处理程序（CCCS）的开发

以VB为工具开发了复杂配位平衡处理程序．该程序提供了配位-氧化还原平衡计算、配位-沉淀溶解平衡计算、配位反应方向判断和配位平衡中配离子浓度、副反应系数计算，以及配合物稳定常数、标准电极电势、溶度积和酸常数查询等功能．程序中还设计了ActiveX自动化功能调用MATLAB绘制图形的功能，可以利用MATLAB绘制相关图形．     

浅谈在教学中如何讲解反应速度与电极电势两个概念

反应速度是从化学动力学的角度出发,研究反应的快慢。它不仅取决于反应物的本质,而且还受到外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂、溶剂……)的影响,而电极电势的数值,则是判断氧化剂和还原剂的强弱的依据。是就热力学角度说的,应用于分析氧化还原反应能否发生和次序,昱依二者从概念没有必然的联系。     

标准电极电势的间接计算

标准电极电势是指各参与电极反应的物质都处于标准状态时的电极电势。它的数值是相对于标准氢电极φ０－Ｈ＋／Ｈ２＝０而确定的。［１］一般情况下，当正负两个电极组成电池时，电池的电动势是可以直接测定的。电池的电动势是指电池的正负电极之间的平衡电势差。［２］当...     

烧结矿应用于化学链燃烧的反应特性

本文通过热重实验研究了烧结矿作为载氧体的H2还原反应特性,将其与通过溶解法制备的Fe2 O3/Al2 O3载氧体进行了氧化还原反应性比较,在500~1250℃范围内研究了温度对于烧结矿还原反应过程的影响,在950℃下进行了30次循环反应实验,采用四种模型进行了反应动力学分析.结果表明,烧结矿的H2还原转化率大于80%,可以完全再氧化,并具有良好的循环反应性能.在500~950℃范围内,随温度升高还原反应速率及最终转化率都显著增加;而当温度高于1100℃时,在反应后期还原反应速率和最终转化率有下降的趋势.在500~950℃范围内,对烧结矿的还原过程第一反应阶段( Fe2 O3-Fe3 O4/FeO,还原转化率<25%)可采用二阶反应模型( M2)拟合,得到表观活化能为E=36.018 kJ·mol-1,指前因子为A0=1.053×10-2 s-1;第二反应阶段(Fe3O4/FeO-Fe,还原转化率>25%)采用收缩核模型(M4)拟合,得到的表观活化能为E=51.176 kJ·mol-1,指前因子为A0=1.066×10-2 s-1.     

电子守恒定律在化学计算中的应用

氧化一还原反应是中学化学学习的主线,也是高考必考的考点之一.在氧化-还原反应中遵循电子守恒,即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数).     

高级氧化技术矿化水中痕量有机物能力的研究进展

综述了各高级氧化技术(AOPs)降解饮用水中痕量有机物的反应机制,并对痕量有机物的降解难易程度进行了动力学和热力学分析。分析表明:矿化反应Gibbs能判据与高级氧化技术降解难易程度存在一定关联,从而可有效地判断痕量有机毒物的降解难易程度。热力学分析方法可为高级氧化技术的动力学研究提供理论指导。     

浅释电极电势与氧化——还原反应中的一些问题

本文从实验教学中的一些事例,补充理论教学中有关电极电势与氧化－还原反应中的一些问题,以期引起同行们的注意。     

Ag—AgCl电极的标准电极电势的确定和杂质对它的影响

本文除了概述文献上常用的四种方法外,还提出了确定Ag-AgC1电极标准电极电势的新方法,并指出了影响Ag-AgC1电极标准电极电势的因素和使受污染的电极重新活化的方法。     

关于能斯特方程的推广

能斯特方程可以用于计算在298K下由于浓度变化引起的电极电势变化,但无法用于非标准温度下的电极电势的计算.应用焓、熵与温度的关系,给出电极电势在非标准温度下的表示,并给出一个具体应用实例.     

含氧酸在酸性介质和碱性介质中的标准电极电势的相互求算

介绍某些含氧酸在酸性介质与碱性介质中发生同类型反应时 ,其标准电极电势 φOA 与 φOB 的关系 ,并且应用热力学偶合反应方法 ,推导出三种不同情况下 φOA 与 φOB 之间的换算关系式。     

标准电极电位作为容量分析定量标度的探讨

本文将容量分析中常用的4大类反应(酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、配位反应)用电子理论统一看成广义的酸碱反应,其相应广义酸碱的标准电极电位值,以标准氢电极为标准,可从实验和种计算方法得到。采用标准电极电位作为定量标度,将4类反应统一用电位滴定法来进行测定,讨论其反应进行的方向,反应进行的程度及筹当点时的电位值。