有机氧化——原还反应浅析

氧化—还原反应的实质是电子的得失或偏移,这种电子的得失或偏移表现在化合价的变化上,无机氧化—还原反应和有机氧化—还原反应都是如此。     

氧化数法确定有机物的当量(摘要)

本文建议采用氧化数法确定有机物的当量,它是目前国内外尚未广泛采用的既快又准的新方法。文中首先谈到“广义氧化还原反应”这一概念,即认为在有机反应中,碳原子周围电子云密度升高(部分地得到电子)是被还原,碳原子周围电子云密度下降(部分地失去电子)是被氧化,而把无机中进行的氧化还原反应看成是这种情况的特殊情况(全部失去或得到电子)。接着谈到用氧化数的概     

守恒原理在化学解题中的应用

化学反应的实质是原子间的重新组合,所以一切化学反应都存在着质量守恒及原子间的个数守恒,氧化一还原反应还存在着电子得失守恒或化合升降的守恒,在离子化合物和电解质溶液中存在着阳离子和阴离子电荷守恒,运用这些守恒原理解答有关化学试题可开辟解题捷径,简化解题的过程.     

淀粉选择性氧化研究

以高碘酸钠对玉米淀粉进行选择性氧化,详细考察了酸的种类、反应时间、pH、温度、投料物质的量比等对反应的影响,并从热力学、电化学等角度进行了理论解释.发现高碘酸钠与淀粉的物质的量比为1∶1,用稀硫酸调节pH为3.5,25℃下反应6 h,获得的双醛含量能达到99.7%.并且在此最佳工艺条件下,当物质的量比小于1时,双醛含量与投料比符合线性关系,高碘酸钠能够完全反应,因此,可以通过控制高碘酸钠与淀粉的物质的量比来严格控制产物氧化度.红外证明双醛淀粉的醛基主要以缩醛或半缩醛的形式存在,SEM分析了淀粉的形态变化.     

试谈有机氧化还原反应概念

氧化还原反应不论在无机化学还是在有机化学中都是一类十分重要的反应。在无机化学中,定义氧化还原反应通常有二种方式,第一种是用电子得失定义,物质失去电子的反应称为氧化,获得电子的反应称为还原;第二种用氧化数定义.反应后反应物组成元素的氧化数升高称为氧化,氧化数降低称为还原。     

氧化还原反应在定性分析中的作用

氧化还原反应在分析化学中的作用是由这类反应的本质所决定的.在氧化还原反应中,由于电子的得失或转移,元素的氧化数改变.一种元素在氧化数改变时,其存在形态的分析特性随之改变,这就为离子的分离和鉴定奠定了物质基础.例如,下面两个氧化还原反应:     

配合物的氧化还原反应机理

配合物之间的氧化还原反应是电子从一个配合物分子的中心原子（或离子）转移到另一个配合物分子的中心原子（或离子）上去的电子转移反应。本介绍此类反应的两种反应机理，即外界反应机理和内界反应机理。     

用电子转移理论分析有机氧化还原反应

在无机化学中，常采用电子的得失或氧化数的升降来定义氧化还原反应，在有机化学上这些定义虽然正确，但却不容易应用[1]，在教材上很少用电子得失的概念进行简述，而通常用传统的定义：即有机物获得氧或失去氢的反应为氧化反应；得到红或失去氧的反应为还原反应。然而由于学生对第一种定义接触较早，掌握较为熟练，在初步学习有机化学中的氧化还原定义时感到有一定的困难，难用已有的知识去理解。本文通过一些典型的例子，用大家熟悉的分析方法简述有机物中原子的电子得失或偏移，以便更清楚地认识有机化学中氧化还原的定义。在此需说明：…     

浅谈氧化还原反应及其方程式的配平

氧化还原反应是一类极为重要的化学反应。正确理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念,正确书写氧化还原方程式,并准确而迅速地给予配平是十分重要的,因此引起了不少化学教育工作者的重视。本文拟在简要阐述氧化还原的概念后,重点讨论氧化还原方程式的配平。氧化还原的定义 20世纪以前,氧化还原的概念总是限制于与氧有关的反应范围内。随着1897年电子的发现和1913年玻尔原子模型的提出,化学反应才逐渐地得到新的解释,把氧化还原反应看成是有电子得失的反应,氧化是失去电子的过程,还原是得到电子的过程,得到电子的物质叫氧     

铁对厌氧氨氧化过程及其微生物群落的影响

从电子传递机制、微生物活动和影响因子等角度出发,综述铁对厌氧氨氧化过程的影响。结果表明,不同价态的铁作为电子受体或电子供体生成厌氧氨氧化底物促进反应,且产生铁氨氧化(Feammox)、硝酸盐依赖型亚铁氧化反应(nitrate-dependent ferrous iron oxidation,NAFO)等不同反应。同时铁元素对厌氧氨氧化过程中功能微生物富集、血红素含量提升及颗粒化过程均有促进作用,从而明显提升对厌氧氨氧化工艺的处理效果。并总结了最佳的铁投加状态,铁元素加强厌氧氨氧化过程中的最适温度、pH值,为后续的铁元素加强厌氧氨氧化过程的研究提供参考。     

浅谈有机物氧化—还原反应方程式的配平

多年的教学,使我得出这样一条规律,对于复杂的有机氧化—还原反应方程式,可以从氧的得失和氢的得失情况入手进行配平。即得氧去氢为氧化,去氧得氢为还原。反应中每得到一个氧原子或去掉两个氢原子可看作相当于失去(实为偏移)两个电子;每去掉一个氧原子或得到两个氢原子可看作相当于得到(实为偏移)两个电子。如果将此规律掌握,仍用得失电子数相等法,便能得心应手,很快配平。     

配平氧化还原方程式的一种新方法

配平氧化还原方程式有多种方法,就目前国内教材而言,主要介绍了两种,一种是根据氧化数升降相等的原则来进行配平的氧化数法;另一种则是根据电子得失数相等的原则来配平的离子——电子法。前者需要求算反应前后氧化数的变化,对于某些参与反应的化合物中元素氧化数难于确定的反应,则较难配平;后者要求反应是在溶液中进行,无法应用于气相高温条件下的分子反应。本文所述的新方法(即半反应法)克服了求算氧化数的麻烦,对反     

氯化铵氯化氧化镧氧化铈混合物及其动力学

研究了氯化铵氯化氧化镧氧化铈混合物的适宜条件及其氯化反应动力学 研究表明:在氯化铵用量为nNH4Cl/n(La2O3+CeO2) =12∶1的物质的量比、氯化焙烧温度 390~400℃、氯化时间 25min的条件下,稀土的氯化率在 80%以上;氧化镧与氧化铈混合物的氯化反应动力学遵从Erofeev方程,氯化反应的表观活化能Ea为 13. 49kJ·mol-1,动力学方程为k=1. 6e-13490 /RT,属于内扩散控制 CeO2 与NH4Cl的反应是混合氧化稀土氯化的控速步骤,反应程度决定混合氧化稀土氯化率的大小 混合氧化稀土的组成与配分,是影响氯化铵氯化氧化稀土氯化率和氯化反应速率的重要因素     

铁（Ⅲ）催化下的鲁米诺化学发光体系的研究

一些高能化学反应可导致电子激发态产物的产生,这些产物本身若能发射光子或将其能量传递给其它发射物质,便产生化学发光(CL)现象。化学发光的首要条件是反应能提供足够的激发能,通常只有那些反应速度相当快的高能反应,其—ΔG介于170—300kJ/mol之间,才有可能在可见光范围内观察到化学发光现象。而氧化还原反应所释放的能量通常在这个范围内,因此多数化学发光反应是氧化还原反应。     

4,4''''-联苯二甲酸的合成

研究4,4’-联苯二甲酸的合成工艺。以联苯为原料,经氯甲基化、醛化及双氧水氧化制得4,4’-联苯二甲酸.结果表明,醛化反应时六次甲基四胺与4,4’-二(氯甲基)联苯的物质的量比为3.5∶1,氧化反应时温度控制80~85℃下反应8.0 h为较适宜的反应条件,在该条件下,三步反应的总收率达到38.2%(以联苯计),w(4,4’-联苯二甲酸)>98.0%.     

无机化学中一些复杂氧化还原反应方程式的探讨

复杂氧化还原反应是指在氧化还原反应过程中夹杂着分解、歧化等不同类别的氧化还原反应,或者是几种氧化剂(或还原剂)与一种还原剂(或氧化剂)的反应,同时生成多种还原产物或氧化产物.本文试图对这类反应方程式及其系数的确定进行讨论和归纳.     

特殊氧化还原方程式的配平

有些特殊类型的氧化还原反应式,很难用常见的氧化数法或离子——电子法配平;还有些氧化还原反应方程式,可以有许多套完全不同的配平系数。这是无机化学数学中值得进一步讨论的问题。     

论离子—电子法配平氧化还原反应方程式

在配平氧化还原反应方程式时,由于酸碱介质的不同,反应不同,所加物质也不同。本文从离子－电子法配平氧化还原反应方程式的步骤入手,应用在教学实践中归纳出的五个规则,探讨离子－电子法配平氧化还原反应,并用离子－电子法对不同的氧化还原反应的配平做进一步讨论。     

谈几种常见无机酸的氧化性

在中学化学教学中,三酸即盐酸、硫酸和硝酸是讲述的重点,也是要学生全面掌握的基础知识之一。在教学中不少同志对浓硫酸、稀硝酸和浓硝酸具有氧化性,而盐酸、稀硫酸不具有氧化性等问题,在理解和掌握上有一定困难。下面就这方面问题谈谈自己的看法。严格来说,任何一种酸都具有氧化性,从酸与活泼金属的反应:M nH~ =M~(?) (n/2)H_2↑来看,金属原子在反应中失去电子,H在反应中获得电子,所以做为提供H~ 的酸,在此类反应中皆为氧化剂,表现了酸的氧化性。我们在中学教学中常说的酸的氧化性不是从H~ 被还原的角度来讲的,而是指酸分子的整体或酸根而言的。     

氧化—还原反应方程式的快速配平法

用化合价升降法或电子得失法配平氧化—还原反应方程式,在高中化学中既是一个教学重点,也是一个教学难点。其所以是教学重点,是因为氧化—还原反应方程式的配平是正确书写氧化—还原方程式的一个重要步骤,是中学化学教学必须培养的一项基本技能,而通过这一内容的教学加深对氧化—还原反应的概念、本质、特征等基础知识的理解、并使分散在初三、高一、高二各年级的有关氧化—还原反应的教材形成一个完整的知识体