无机化学教学中一个容易混淆的问题

元素的金属性及其氧化物对应水化物的酸碱性是无机化学中非常重要的两个基本概念。但由于在中学阶段,常把这两个概念联系在一起,递推成“金属性强,其氧化物的水化物碱性就强;金属性弱,其氧化物的水化物酸性就强”这种错误规律。甚而在讨论酸碱性强弱时,直接把两者引为因果关系。因而造成大一学生在学习无机化学时往往也     

氧化物酸碱性的一种新标度

运用原子的形式电荷和Sanderson电负性均衡原理,提出了氧化物酸碱性Z_o新标度。用Z_o标度可有效地区分两性与弱酸(碱)性氧化物酸碱性,阐述氧化物酸碱性的递变规律,预测氧化物参与酸碱反应时产物的酸碱性或含氧酸盐的酸碱性,并给出了一些规则。     

氧化物酸碱性的模糊聚类分析

选用氧化物中非氧原子的电荷半径比、电负性等影响酸碱性的参数,运用模糊聚类分析方法对氧化物进行了分类,MATLAB的编程分析表明其分类结果符合实验结果.     

氧化物酸碱性的模糊聚类分析

选用氧化物中非氧原子的电荷半径比、电负性等影响酸碱性的参数,运用模糊聚类分析方法对氧化物进行了分类,MATLAB的编程分析表明其分类结果符合实验结果。     

氧化物酸碱性的模糊聚类分析

选用氧化物中非氧原子的电荷半径比、电负性等影响酸碱性的参数，运用模糊聚类分析方法对氧化物进行了分类，MATLAB的编程分析表明其分类结果符合实验结果。     

P区元素含氧酸及其盐的缩合性探讨

提出了P区元素含氧酸及其盐的缩合性规律,分析讨论了引起含氧酸及其盐的缩合性差异的原因.含氧酸的缩合性程度决定于几个因素:弱的酸性和dp键强度,低的氧原子与中心原子间的作用能及中心原子低的电负性,易使含氧酸缩合.     

ROH酸碱性的经验计算

在卡特雷奇（Cartledge,G.H）经验计算的基础上,本文提出以元素的主量子数与其离子电荷数之比,计算元素最高氧化态氧化物水化物ROH酸碱性的经验公式。应用本文的结果,可对元素ROH的酸碱进行较为准确的分类。     

分子间S…O和S…S键的量子化学研究

采用量子化学方法研究了SX_2(X=F,Cl,Br,I)与H_2CO,H_2CS作用形成的分子间的S…O和S…S弱相互作用.结果表明:SX_2…H_2CO和SX_2…H_2CS双分子复合物的稳定性均随着取代基X电负性的减小而降低,这与分子间的距离、相互作用能的影响结果一致,即SX_2分子中的中心原子S上的吸电子基团越强,相互作用能就越大,分子间的距离就越小.能量分解表明复合物的形成主要源于分子间的静电作用.电子密度拓扑分析表明分子间的S…O和S…S键作用均属于闭壳层的非共价作用.     

气相分子酸碱性及影响因素

本文讨论了分子的中心原子和取代基的性质对气相分子酸碱性的影响。     

钙钛矿型(ABO_3)化合物的光催化活性及其影响因素

:ABO3钙钛矿型复合氧化物具有光催化活性 .其光催化活性与 A- O、B- O的电负性差值、B离子的 d电子结构以及适当掺杂有关     

钙钛矿型（ABO3）化合物的光催化活性及其影响因素

ABO3钙钛矿型复合氧化物具有光催化活性。其光催化活性与A－O、B－O的电负性差值、B离子的d电子结构以及适当掺杂有关。     

氧化物系酸碱性的键参数标度

通过选用元素的电离势I及有效核电核数Z^＋为键参数来标度氧化物的酸碱性，建立了氧化物键参数函数f=I＋4．20Z^＊-53．77，通过计算可确定氧化物的f值，根据该氧化物酸碱性的键参数标度值，可以判定和预测的氧化物酸碱性。     

密度泛函理论的电负性均衡值与稀土氧化物超导性

提出确定稀土氧化物中元素电负性均衡值X_(cq)的计算公式,并用该式计算了200多种稀土氧化物超导体的电负性均衡值X_(cq),得出了稀土氧化物的超导性与稀土氧化物电负性均衡值之间的关系．结果表明,稀土氧化物超导体的电负性均衡值X_(cq)多数集中在1．654～2．650之间,而电负性均衡值在此范围之外的稀土氧化物一般不具有超导性．因此,电负性均衡值X_(cq)可作为稀土氧化物超导性的新的经验判据,这对进一步探讨稀土氧化物的超导机制有一定意义．     

密度泛函理论的电负性与氧化物超导性的关系

研究了稀土氧化物与元素电负性之间的关系。用电负性均衡值Xcq作为稀土氧化物超导电性新的判据依据,并用均方根公式确定稀土氧化物中元素电负性的均衡值Xcq集中在4.537~6.571,而电负性的均衡值在此范围之外的稀土氧化物都不具有超导性。     

电负性的密度泛函理论计算值与氧化物超导电性

研究了氧化物的超导电性与元素电负性之间的关系。笔者用电负性均衡值Xcq作为氧化物超导电性的新的经验判据,并用一个式子确定氧化物中元素电负性的均衡值Xcq。笔者用该式计算了230种氧化物超导体的电负性均衡值Xcq,结果表明,所有氧化物超导体的电负性均衡值Xcq集中在5．00到5．63这样窄的范围内,而电负性均衡值在此范围之外的氧化物都不具有超导性。该判据几乎适用于一切氧化物超导体。显然,笔者的工作对进一步探讨氧化物的超导机制是有益的。     

氧化物酸碱性的模糊模式识别

通过对氧化物建立模糊集，按照其隶属函数，确定氧化物酸碱性判别参数，根据贴近度确定氧化物的酸碱性。     

氧化物酸碱性Zo标度的应用——无机含氧酸盐生成热的经验计算

运用氧化物酸碱性Z_o标度值和离子极化力两参数,提出一种用于计算无机含氧酸盐生成热的经验公式:—△H_f~o=a(△Z_o)~2+b△(Z~*/R)~2+C,用该式计算了53种含氧酸盐的生成热,计算值与实验值符合得很好。     

卤素含氧酸的稳定性和酸性强弱的理论研究

卤素含氧酸HXOn(X=Cl,Br,I,n=1,2,3,4)的稳定性和酸性强弱与中心原子X在X—O—H健合方向上的原子杂化轨道成份,及X和O的价电荷集居有直接的联系。本文利用CNDO/2计算方法,结合密度矩阵分析法求得了一系列卤素含氧酸分子中X—O—H键合方向上X和O的原子杂化轨道和价电荷集居数,从而讨论了它们对分子的稳定性和酸性强弱的影响和其变化规律,并且讨论了中心原子X的d成份的作用。     

氧化物的水合物酸碱性的Z^＊／r标度及其规律性

用中心离子的有效离子势Ｚ＾＊／ｒ来标度氧化物的水合物酸碱性，并给出了Ｚ＾＊／ｒ－ｚ图，从图上可简明，直观看出氧化物的水合物酸碱性已知的递变规律，另外还发现：Ｚ＾＊／大于６．７者为酸，小于５．０者为碱，介于两者之间者呈两性，所得结果与事实相符。     

模糊数学在化合物分类判别中的应用

综合分析了影响氢氧化物酸碱性的两个主要键参数a与b，分别是氢氧化物中非氢氧根原子的电荷半径比和电负性，根据模糊数学的有关知识，建立了氢氧化物分类判别的模糊数学模型；该模型可以比较好的对氢氧化物的酸碱性进行判别，识别率达到94％。