XO_4~(n-)型含氧酸根离子的结构和性质(Ⅱ)

二、XO_4~(n-)型阴离子的结构和性质之间的关系1、含氧酸 H_nXO_4的强度根据XO_4~(n-)型离子的电子结构模型,能否很好地说明这些离子的实际性质呢?首先,我们来看看这些离子与H~ 结合得到的含氧酸的强度.众所周知,HClO_4和H_2SO_4是强酸,H_3PO_4是中强酸,H_4SiO_4是弱酸.这些酸的第一级酸离解常数K_1值为:HClO_4:～10~8;H_2SO_4:～10~3;H_3PO_4～0.75×10~(-2);H_4SiO_4:10~(-10).几乎     

高氯酸-过氧化氢法消化液体样品的研究

在测定生物样品中微量金属元素时,样品的消化是分析化学中一个重要的课题。在采用酸做为消化试剂的方法中,常用的酸有HNO_3,H_2SO_4,HClO_4,HF以及H_2O_2等,其中有些既可单独使用(像HNO_3,HClO_4,H_2SO_4等),也可使两种或两种以上混合使用(像H_2SO_4-HNO_3-H_2O_2,HClO_4-H_2O_2,HClO_4-HNO_3等)。对植物样品的分析,最常用的还是HClO_4-HNO_3法。为加快样品消化的速度,还可以向消化     

火焰原子吸收光谱分析中酸的干扰

本文研究了在火焰原子吸收光谱分析中HClO_4,H_2SO_4,H_3PO_4,HCl,HNO_3分别对测定Cu,Cr、Mn、Ni的干扰情况,定量的研究了常用酸的干扰效应,并且给出了酸的干扰曲线。还对常用的单缝燃烧器和三缝燃烧器进行了比较测试。     

氯的不同价态含氧酸氧化性规律的解释

本文运用热力学原理对氯的不同价态含氧酸在酸性和碱性溶液中氧化性强度变化规律不同的结论进行了说明。在酸性溶液中是HClO_2>HlO>HClO_3>HClO_4;在碱性溶液中是,ClO~->ClO_2~->ClO_2~->ClO_4~-。     

ICP-AES法测定录音带磁粉中七种痕量元素

用顺序ICP光谱仪测定录音带磁粉中Ca、Mg、Cr、Co、Mn、Zn和Ti等痕量元素。样品用H_2SO_4/H_3PO_4/HNO_3混合酸分解。利用仪器的扫描程序,确定被测元素的分析线及背景校正点波长,并求干扰元素校正系数。估计了七个元素的检出限。测得平均回收率在90～104%之间。     

从量子化学计算结果讨论电子结构与氯的含氧酸系列性质递变规律的关系

本文根据对氯的含氧酸 HOCl、HClO_2、HClO_3、HClO_4的 CNDO/2计算结果,提出了从电子结构解释氯的含氧酸氧化性递变规律的机理.同时,根据对计算结果的分析,提出用分子轨道理论的离域键观点对酸性递变规律的解释.     

衡量P区无机含氧酸氧化性强弱的经验公式

无机含氧酸的氧化性是无机酸的重要属性。有不少学者从其结构、热力学等方面进行了定性的研究,笔者在综合影响无机含氧酸氧化性诸因素的基础上,提出了一个计算 P 区成酸元素最高氧化态含氧酸(包括酸酐)氧化性的经验公式.即以无机含氧酸在酸性介质中被还原为单质时的值来判断无机含氧酸氧化性的强弱的标度经验公式。     

无机含氧酸氧化性强弱递变规律的探讨

多氧化态成酸元素它们的最高氧化态的含氧醚和Ｎ，Ｓ，Ｃｌ的最高氧化态的含氧酸ＨＮＯ３，Ｈ２ＳＯ４和ＨＣｌＯ４等都有较强的氧化性。本文将对无机含氧酸氧化性强弱递变的规律进行探讨并分析其影响因素。     

浅析HClO HClO2 HClO3 HClO4的氧化性强弱顺序

我们在学习元素的含氧酸氧化性时,有些同学存在这样的想法,认为同一元素的不同氧化态的含氧酸其氧化态越高,则氧化能力越强,其实并非如此.我们知道,无机含氧酸氧化性的强弱,可用"氧化态 ne-还原态"的标准电极电势E0来量度.E0值越大,电对的氧化态越易得电子,即其氧化性越强,反之亦然.     

浅析HCIO HC1O2 HC1O3 HC1O4的氧化性强弱顺序

我们在学习元素的含氧酸氧化性时，有些同学存在这样的想法，认为同一元素的不同氧化态的含氧酸其氧化态越高，则氧化能力越强，其实并非如此。我们知道，无机含氧酸氧化性的强弱，可用“氧化态^ ne^-←→还原态”的标准电极电势E^0来量度。E^0值越大，电对的氧化态越易得电子，即其氧化性越强，反之亦然。     

新的双硫腙比色法测定土壤及污水痕量汞

用湿法测定样品中的汞,一般均需要消化过程,使有机汞转为无机汞,然后用原子吸收法或萃取比色法测定.消化方法有H_2SO_4—KMnO_4法,HNO_3—H_2SO_4—KClO_3法,HNO_3—H_2SO_4—V_2O_5法……等.这些方法,消化后一般均用盐酸羟胺消除氧化剂,在双硫腙比色法中,由于反应产生的游离氯,能使双硫腙氧化褪色而影响测定(1),不少文章(2)(3)介绍使用Na_2SO_3除去残存微量氯气,但效果不好,CharIes(2)认为过量Na_2SO_3会导致汞的结果偏低,因此只能按计算量加入.有些文章(4)(5)介绍用盐酸羟胺还原后开盖放置半小时,以去除残余氯.经试验我们发现了两对新的还原剂——尿素、硫酸亚铁(用在V_2O_5法),草酸钠、硫酸亚铁(用在H_2SO_4—KMnO_4法),它们无需特别放置能有效地除去上述氧化剂的干扰,消化后、结合使用CHCI_3—CCI_4混合溶剂的双硫腙比色法(6)能方便和准确地测定土壤及污水中痕量汞.     

略谈氯的含氧酸及其盐

关于“氯的含氧酸及其盐”,虽然在现行中学化学教材中并没有系统地讲解,但在中学课本的不少章节,特别是卤素、氧化还原反应的教学中要涉及到这方面的内容。所以从分子(或离子) 结构的观点理解和掌握它们的一些性质及递变的规律性是有必要的。氯的含氧酸有HClO (次氯酸)、HClO_2 (亚氯酸)、HClO_3 (氯酸)、HClO_4 (高氯酸),相应的盐最常见的有钾、钠、钙等盐。在氯的含氧酸中,次氯酸、亚氯酸和氯酸,由于     

关于无机含氧酸强度的计算

无机含氧酸是数量较多的一类重要化合物。不同的含氧酸其酸性强弱各不相同,但却存在一定的规律。许多化学工作者曾提出一些定性解释[1][2][3][4],或定量计算[5][6][7][8]。本文将首先简述无机含氧酸强度的有关论述,再从酸的Pk值与成酸元素的核电荷数(Z),电子层数(n)以及影响含氧酸强度的其它结构因素方面进行探讨,提出更简便和计算结果更接近实验值的计算公式。     

用Mn(H_2PO_4)_2作催化剂快速测定废水COD

本文提出用Mn(H_2PO_4)_2作催化剂,在H_2SO_4-H_3PO_4混酸溶液中快速测定废水COD的新方法。正交实验确定的最佳条件是:Mn(H_2PO_4)_20.3g;H_2SO_4:H_3PO_4=6(体积比);回流时间5min。该方法与标准法相比,测定结果相近,测试时间缩减24倍,测试费用降低85%。     

聚苯胺膜生长的椭圆法研究

用椭圆法研究聚苯胺膜在HClO_4、H_2SO_4、HCl溶液中的生长,聚苯胺膜的生长速度和结构形貌与酸溶液的阴离子有关,在HClO_4溶液中形成致密膜,在H_2SO_4和HCl溶液中初期形成的是致密膜,以后是多孔膜。     

次氯酸的氧化性比氯酸强的研究分析

同种中心原子的低氧化态无机含氧酸的氧化性比高氧化态的无机含氧酸的氧化性强，这是无机化学中普遍存在的一个问题。本文就次氯酸的氧化性比氯酸强这个问题，试从微观角度的酸分子论，无机含氧酸的结构和宏观上的化学热力学等角度来研究分析它们氧化性的差异。     

无机化学教学中的电负性应用

电负性是原子结构的一个重要性质,应用电负性值可以判断化学键的极性,计算键的离子性。异核双原子分子的键能。本文用电负性数值解释过渡元素氧化态变化规律.利用成酸元素R及其氧的电负性计算含氧酸根离子的电负性及其组成原子上的局部电荷,根据局部电荷值判断含氧酸强度及其变化规律,从而揭示影响含氧酸强度的实质。此外用成酸元素最高氧化态的电负性讨论了VO_4~(3-).CrO_4~(2-).MnO_4~-的电荷迁移作用。     

钛的阳极氧化的研究

阳极氧化可提高钛的耐蚀性。为了探求最佳耐蚀氮化膜的生成条件,作者分别在(NH_4)_2SO_4、K_2SO_4、(NH_4)_2CO_3、KOH、H_3PO_4+H_3BO_3及K_2SO_4+KOH等溶液中,对钛进行了不同电压、不同时间下的阳极氧化,并将各种条件下钝化后的钛在同样条件下比较其耐蚀性,从而获得了最佳耐蚀膜的生成条件。在最佳耐蚀膜生成条件下钝化后的钛其耐蚀性可提高20倍。     

无机含氧酸氧化性规律的探讨

关于无机含氧酸(包括酸酐)及其盐的氧化性规律,国外从本世纪二十年代,国内从五十年代起就开始研究。但到目前为此,对含氧酸氧化性规律的研究大多只停留在最高价态,对其规律性的解释也是不令人满意的。本文在前人工作的基础上,以热力学数据为判据比较全面地找到了无机含氧酸氧化能力大小的规律,以反应机理为根据从含氧酸的结构出发,找到了影响其氧化能力大小的微观因素,从而对含氧酸显示氧化性的本质有了一定的认     

非金属含氧酸及其盐的氧化还原性

讨论了元素周期表中第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA族多氧化态成酸元素的含氧酸及其盐的氧化还原性及决定其氧化还原稳定性的一些因素．