浓度作为化学平衡移动方向判定依据的讨论

现行部分教科书使用平衡移动后系统内物质浓度变化作为化学平衡移动方向的判定依据,根据反应商和化学平衡常数的概念,经演算,发现当增大反应物浓度,平衡肯定向右反应方向移动,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要增大;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡左移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡右移;如减小反应物浓度,平衡肯定左移,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要减小;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡右移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡左移;同样,如果改变产物浓度,也会出现以上矛盾的结论,因此,采用平衡移动后系统内物质浓度的变化作为平衡移动方向的判定依据是不科学的、不可靠的。利用比较反应商和平衡常数或者利用平衡移动时,正逆反应速度的相对关系,可以正确判定平衡移动方向。     

关于有机化学中稳定性问题的几点讨论

在有机化学反应中,由于有机分子结构的复杂性往往导致多向反应的发生,即反应物经由两种或两种以上的途经得到多种产物。根据能量最低原理,当反应未到达平衡之前,主要产物来自于活化自由能(△G)较小的途径,而不管反应物和产物的自由能之差(△G)的大小,这种反应称为速度控制反应。然而,在一定的反应条件下,当反应到     

邻氨基苯甲酸与醋酸镉固相配位反应的热化学研究

用新型的具有恒定温度环境的反应热量计,以一定比例的０．２ｍｏｌ．Ｌ＾－１ＨＣｌ与无水乙醇的混合溶液作为量热溶剂,分别测定了反应物和产物的溶解焓。设计了一个新的热化学循环,得到了固相配位反应的反应焓△ｒＨｍ＾０＝３７．８２１ｋＪ．ｍｏｌ＾－１,计算出了配合物Ｃｄ（ＯＡＢ）２的标准生成焓,推荐其值为：△ｆＨｍ＾０「Ｃｄ（ＯＡＢ）２,ｓ」＝－９１１．８０３ｋＪ．ｍｏｌ＾－１。     

吕·查德里原理不可用于预测盐的溶解度随温度的变化

众所周知,吕·查德里原理可用来预测平衡体系中,当条件变化时,其平衡点变化的方向,即在平衡体系中,如果增加反应物或减小产物的浓度,平衡点向增加产物浓度的方向移动;如果增加体系的压力,平衡点向减小压力的方向移动,如果升高 (或降低) 温度,平衡点向吸热 (或放热) 的方向移动。一句话:如果对处于平衡的体系施于外力,则平衡将向减小外力的方向移动。浓度、压力的改变所引起的平衡点的移动。往往不改变平衡常数,而温度的变化,却引起平衡常数的变化,对于一个吸热反应,其烟变为正值,则温度升高,平衡常数增大;对于一个放热反应,(火函)变为负值,平衡常数将随温度的升高而减少。国内外不少作者,直接地用吕·查德里原理来预测无机盐的溶解度随温度的变化。他们认为:溶解度可作为溶解平衡常数的一种量度,所以,当溶解过程为吸热时,     

单纯二重有向三元系的相交数

解决了单纯二重有向三元系的相交数问题，即证明了对于任一正整数ｕ≥３，ｖ≡０，１（ｍｏｄ ３），存在两个单纯二重有向三元系相交于ｓ个公共区组的充要条件是：当ｖ≥４时，ｓ∈（０，１，２，．．．，２ｖ（ｖ－１）／３），ｓ≠（２ｖ（ｖ－１）／３）－１当ｖ＝３时，ｓ∈（０，２，４）。     

非线性差分方程初值问题

用上、下解方法研究非线性差分方程初值问题：△ｕｋ＋ｆ（ｋ，ｕｋ）＝０，ｋ＝１，…，ｎ；ｕ＿０＝０，其中△ｕｋ＝ｕｋ－ｕｋ－１，给出下解ｖ不超过上解ｗ的一个充分条件：当ｆ（ｋ，ｕ）关于ｕ不减时，有ｖ≤ｗ．用Ｂｒｏｕｗｅｒ不动点定理以及修正初值问题的技巧，建立了解的存在定理：在ｆ（ｋ，ｕ）关于ｕ连续的条件下，对给定的下解ｖ与上解ｗ；ｖ≤ｗ，初值问题存在解ｕ满足ｖ≤ｎ≤ｗ。     

氧化物陶瓷与Ag－Cu－Ti钎料的界面反应

研究了氧化铝和氧化铬陶瓷真空钎焊时陶瓷与Ａｇ－Ｃｕ－Ｔｉ钎料合金的界面反应，分析了加热温度（１０７３～１３２３Ｋ）和保温时间（０～３．６ｋｓ）对界面反应的影响规律，扫描电镜和Ｘ射线衍射分析结果表明：两种陶瓷均与Ａｇ－Ｃｕ－Ｔｉ合金发生反应，反应层厚度随着温度和时间的增加而增加，对于氧化铝陶瓷，低子１１２３Ｋ时，反应产物为Ｃｕ２Ｔｉ４Ｏ和ＡｌＴｉ；在１１７３Ｋ以上温度时反应产物则为Ｔｉ２Ｏ、ＴｉＯ和ＣｕＴｉ２，此时，反应层是按Ａｌ２Ｏ３／Ｔｉ２Ｏ＋Ｔｉ０／Ｔｉ２Ｏ＋ＴｉＯ＋ＣｕＴｉ２／ＣｕＴｉ２／Ａｇ－Ｃｕ呈层状过渡分布，对于氧化锆陶瓷，在整个试验温度范围，反应产物均为γ－ＡｇＴｉ３和δ－ＴｉＯ，反应产物也是按ＺｒＯ２／δ－ＴｉＯ／δ－ＴｉＯ＋γ－ＡｇＴｉ３／γ－ＡｇＴｉ３／Ａｇ－Ｃｕ呈层状过渡分布的．     

单调地次连续半紧1—集压缩映象的耦合不动点定理

在半序Ｂａｎａｃｈ空间获得了单调地次连续半紧１集压缩映象的耦合不动点定理．定理设（Ｘ，Ｐ）的半序区间［ｕ０，ｖ０］非空，Ａ：［ｕ０，ｖ０］×［ｕ０，ｖ０］→（Ｘ，Ｐ）是混合单调半紧１集压缩算子，且满足ｉ）Ａ［ｕ０，ｖ０］×［ｕ０，ｖ０］有界；ｉ）ｕ０≤Ａ（ｕ０，ｖ０），Ａ（ｖ０，ｕ０）≤ｖ０；ｉｉ）Ａ在ｘ和在ｙ单调地次连续．则Ａ有极大极小耦合不动点（ｘ，ｙ）∈［ｕ０，ｖ０］×［ｕ０，ｖ０］，且ｘ＝ｌｉｍｎ→∞ｌｉｍｍ→∞ｕ（ｍ）ｎｙ＝ｌｉｍｎ→∞ｌｉｍｍ→∞ｖ（ｍ）ｎ     

血清白蛋白在裸银电极上的直接电化学行为

本文研究了牛血清白蛋白在裸银电极上的直接电化学行为，在ＰＨ＝７．０的ＫＨ２ＰＯ４－Ｋ２ＨＰＯ４缓冲 溶液中，ＢＳＡ在裸银电极上有一对淮可逆的氧化还原峰，当扫描速度为２０ｍＶ／ｓ．ＢＳＡ浓度为１．２＊１０＾＆－７ｍｏｌ／Ｌ时，峰电位分别为＋０．２０Ｖ和＋０．０５Ｖｖｓ．ＳＣＥ。     

化学平衡解题的关键

无机化学中的化学平衡，包括电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡，它们的共同特点是：第一，在一定条件下最终都能达到平衡。第二，达到平衡时产物与反应物的浓度之间存在着一个比例常数——即平衡常数。第三，当外界条件改变时，原来的平衡将被打破，平衡会发生移动，直到建立新的平衡。在解有关化学平衡的题目时，找出平衡移动的原因和平衡建立的条件，要注意到平衡的多样性和复杂性，还要注意有时可能同时存在几个平衡。1．隐性条件对化学平衡的影响化学平衡题目中有一些条件往往不明显，易被忽视，但这些隐性条件的存…     

（Ba1—xNdx）TiO3系陶瓷的电性能

研究了不同Ｎｄ＾３＾＋浓度（０．１ｍｏｌ％－２ｍｏｌ％）掺杂的ＢａＴｉＯ３陶瓷的电性能。结果表明，当Ｎｄ＾３＾＋逍度为０．１ｍｏｌ％－０．２ｍｏｌ％时，轻度Ｎｄ＾３＾＋掺杂的ＢａＴｉＯ３陶瓷呈半导性，而当Ｎｄ＾３＾＋为０．６ｍｏｌ％－２ｍｏｌ％时呈绝缘性，ＢａＴｉＯ３陶恣室温下的体电阻率ρｖ随Ｎｄ＾３＾＋浓度的变化呈Ｕ型特性曲线，当Ｎｄ＾３＾＋＝０．１５ｍｏｌ％时材料具有最低的ρｖ和最佳的正温系数     

介子与核碰撞的B—E关联及其方向性

本文研究了２５０Ｇｅｖ／ｃ下π＾＋（Ｋ＋）同质子，核碰撞的Ｂｏｓｅ－Ｅｉｎｓｔｅｉｎ关联，用Ｑ＾－ｖＫｙ（Ｑ）分布拟合实验数据得出：当靶粒子为ｐ时，ｒ０＝２．１ｆｍ；发靶为Ａｌ核时，ｒ０＝３．５ｆｍ；当靶为Ａｕ核时，ｒ０＝４．１ｆｍ。     

氧化物陶瓷与Ag—Cu—Ti钎料的界面反应

研究了氧化铝和氧化锆陶瓷真空钎焊时陶瓷与Ａｇ－Ｃｕ－Ｔｉ钎料合金的界面反应，分析了加热温度（１０７３－１３２３Ｋ）和保温时间（０－３．６ｋｓ）对界面反应的影响规律。扫描电镜和Ｘ射线分析结果表明：两种陶瓷均与Ａｇ－Ｃｕ－Ｔｉ合金发生反应，反应层厚度随着漫画度和时间的增加而增加，对于氧化铝陶瓷，低于１１２３Ｋ时，反应产物为Ｃｕ２Ｔｉ４Ｏ和ＡｌＴｉ；在１１７３Ｋ以上温度时反应产物则为Ｔｉ２Ｏ，ＴｉＯ和Ｃ     

用氯化钴乙醇溶液作化学平衡移动演示实验的探讨

目前在大中学校,无机化学课程中常用下面两个反应分别来验证浓度和温度对化学平衡移动的影响:这种传统的实验方法存在下面一些缺点:对于(1)式中加固体KCl使红色变浅解释为生成物浓度的增加使平衡左移,事实上加其它任何强电解质后都可以使上述平衡向左移动。这个问题早已为实验所证实,并有不少文章指出过。另外,把浓度对平衡的影响与温度对平衡的     

一类Activator—Inibitor模型初值问题的整体解

利用分解技术，Ｇｒｏｎｗａｌｌ不等式以及常值变分公式，证明了形如 ｛ｕｔ＝△ｕ＋ａｕ－ｕ＾３－ｖ， ｕｔ＝△ｖ＋δｕ－γｖ ｘ∈Ｒ＾ｎ，ｔ＞０一类Ａｃｔｉｖａｔｏｒ－Ｉｎｈｉｂｉｔｏｒ模型的初值问题古典整解（ｕ，ｖ）的存在性，并给出了一定条件下解（ｕ，ｖ）在Ｌ＾２范数以及ｖ在最大模范数下的衰减估计。     

H＋H2（v=0）→H2（v=0）＋H共线交换反应中的复合态能级

在本文中，我们通过用ＬＣＡＣ－ＳＷ法计算Ｈ＋Ｈ２（ｖ＝０）→Ｈ（ｖ＝０）＋Ｈ共线反应几率，得出了在０．０ｅｖ－１．７０ｅｖ能量区间里的四个复合态级，它们分别位于Ｅ１＝０．５９ｅｖ，Ｅ２＝０．９５ｅｖ，Ｅ３＝１．２７ｅｖ和Ｅ４＝１．５９ｅｖ附近，同时，我们还对此作了定性的理论分析。．     

氧化还原半反应平衡常数及应用

为了判断复杂反应进行的倾向和计算反应的平衡浓度,可以把复杂反应看成是几个简单反应的组合,并利用简单反应的平衡常数的乘积计算复杂反应的平衡常数K.一般地说,当K<10~(-7)(即△G°>40KJ·mol~(-1)时,可以认为该反应进行的可能性很小;当K>10~(-7)时,反应才有进行的可能.如果反应物和生成物的种类不多或系数不大时,     

假一级近似中的误差问题

对于二级反应 A+B→产物 当一个反应物的浓度大大过量时,通常按假一级反应处理。本文对此反应的过程和假一级近似中的误差进行一些讨论并提出定量计算相对误差的公式。蔗糖转化反应表明,这个公式是合理的。     

物质的量对化学平衡的影响(Ⅱ)

通过数学分析探讨恒温恒压理想气体平衡体系(aA(g)+bB(g)=cC(g))中,对于"过量"某物质的物质的量,A.L.LeChatelier原理不成立的条件;反应进度ζ存在极值的条件。结果表明,当反应的Δv>0时,有过量生成物i,从而使xi>vi/Δv;当反应的Δv<0时,有过量反应物i,从而使xi>vi/Δv,两种情况下,平衡移动的规律不符合A.L.LeChatelier原理。对于Δv<0的反应,当反应物i的xi=vi/Δv时,平衡体系的反应进度ξ有极大值,此结果与《物质的量对化学平衡的影响(Ⅰ)》中的结论相一致。     

二元函数柯西中值定理的一个注记

给出了二元函数柯西中值定理的“中间点”，当点Ｂ（ｘ０＋△ｘ，ｙ０＋△ｙ）沿直线段ＡＢ向点Ａ（ｘ０，ｙ０）逼近时的渐过性质，获得了两个在较弱条件下的渐近性质。