弱酸溶液酸度的计算

中通过实例讨论了计算弱酸溶液酸度近似公式和最简公式的适用范围，导出了精确计算弱酸溶液酸度的三次方程，并用浓度-pH图讨论了三个公式的使用规则。     

统一酸度方程式的建立与PH值的计算求解

本文从n元酸溶液的质予传递体系出发,导出具下面形式的统一酸度方程式 并证明国内外现行分析化学教材及文献中对特定元数弱酸溶液建立的酸度方程式,不过是上面统一方程式在n取某确定值时的特例。本文主要是提出了统一酸度方程式系数的矩阵表现形式,并讨论了该方程的计算机求解.计算結果表明,本文建立的统一酸度方程式是正确的,且尤为适合用计算机处理任意元数酸溶液PH值的求解问题。     

用迭代法处理离解平衡

近年来,国内外有些分析化学教材,在酸碱滴定法中,应用迭代法(又称逐次逼近法)进行一元弱酸弱碱溶液pH值的计算,但没有指出判断该法收敛速度的条件,应用起来感到不简便。本文提出用迭代法处理质子传递平衡的可行性,推导出计算一元弱酸     

浅谈强酸和一元弱酸混合溶液的滴定

本文通过强酸和一元弱酸混合溶液滴定的分析，得出了该混合溶液 步准确滴定的条件，并绘制了混合溶液的滴定曲线，为强酸和一元弱酸混合溶液的滴定提供了新的理论根据。     

一元弱酸溶液精确pH值求解程序研究

提出了一元弱酸溶液精确pH值求解PASCAL程序．     

弱酸微溶化合物溶解度计算

讨论了用数值逼近法计算弱酸微溶化合物在酸溶液和纯水中的溶解度。并举例说明了数值逼近法的具体应用。     

关于混合酸中各组分同时测定的研究

在两种一元弱酸的混合酸中,若其Ka值均大于10-7,离解常数的比值小于104,可用本文提出的半中和点法同时测定混合酸中两组分的含量．方法具有简明、准确之优点．     

弱酸与共轭碱溶液酸度计算公式的推导

关于弱酸与共轭碱溶液酸度计算公式,经典推导原理存在着缺陷,分析化学教材中存在着这样或那样的错误,对此进行了全面的剖析,推荐新的推导原理。     

一元弱酸弱碱盐溶液的PH探讨

本文对一元弱酸弱碱盐溶液PH计算的现行方法提出新的观点。     

硫酸草酸基底液中钼的极譜測定

钼在檸檬酸鈉的中性溶液中,或MoS+4在Ba(OH)_2及NaOH的硷性溶液中都产生还原波,且能定量。在酸性基底液中钼的极譜性質前人已研究得很多,但以硫酸和弱酸的混合酸作基底液的研究得较少。R.L.Pecsok曾提出以0.1M硫酸-0.5M檸檬酸为测定钼的基底液,并分析了钢样,在此底液中測定钼的浓度范圍較小(5×10~(-3)-10~(-4)M),同时还需严格控制酸度等条件,他又用阳离子交换剂分离溶液中阳离子,故对干扰离子未曾試驗。我们选择硫酸草酸为测定钼的基底液的原因是:     

“同離子效應”方程式的應用範圍

“同離子效應”方程式,有時稱为漢德森方程式(Henderson's equation)。它在求算氢離子濃度或pH值時,有着相當廣泛的用途。在酸鹼一强酸弱鹼,强鹼弱酸(包括多元酸)—的滴定過程中氫離子濃度的計算,包括弱酸强鹼在內的酸鹼混合溶液中氫離子濃度的計算,緩衝溶液中氫離子濃度計算等等,都用到這個方程     

在高酸度下用5-Br-PADAP萃取光度法测定肉的研究

5—Br—PADAP是许多金属离子的重要灵敏显色剂之一,但多在弱酸或弱碱性介质中显色,且干扰较为严重,选择性有限,本文发现在高酸度下(H_2SO_4、HNO_3。HCl及HNO_3 HCl的混酸)显色,易于用萃取光度法测定微量钯,实验证明5—Br—     

酸式酸根离子在溶液中能否共存的一般判定

一般酸式酸根离子在溶液中能否大量共存 ,主要看它们之间能否发生质子转移反应 .根据弱酸的电离常数和溶液的电中性原理等 ,可导出其酸式酸根离子的化学平衡式、电荷守恒式和物料守恒式 ,判断酸式酸根离子所引起的溶液酸碱性及其强弱 ,从而得出定量判据 .     

统一的一元弱酸滴定曲线方程

在各种分析化学教材和文献中,对酸碱滴定曲线的绘制都有较详细的讨论。其方法一般有三种,一是利用电位滴定的实验数据绘制,二是从对数浓度图直接绘制,第三种也就是目前的教材普遍采用的,是根据滴过程中溶液的组成,从理论上计算得出数据来绘制。但目前的教材[3～5] 的计算方法均将整个滴定过程分成若干阶段讨论,各阶段采用不同的计算公式,缺乏统一性且颇为混乱。本文从酸碱平衡的一般知识入手,推导出一个能适合于一元强碱滴定一元弱酸的整个滴定过     

非中性水中弱酸溶液pH值的校正

本文用ｐＨ计测定了非中性水中几种弱酸在不同浓度时的ｐＨ值，从中找出了非中性水中不同浓度弱酸溶液ｐＮ值的表现规律。这样通过对非中性水中某一浓度弱酸溶液ｐＨ值的测定，便可从坐标图中查出或由方程式计算出在中性水中该弱酸在相应浓度下的ｐＨ值。     

计算机辅助研究一元弱酸溶液的离解平衡

作者使用计算机解一元弱酸溶液中氢离子浓度的精确方程，得出ｐＨ－ｐＣ和Ｒ－ｐＣ曲线，揭示了离解度极限值的规律，对溶液“无限稀释”的概念提供了定量的依据，为描述弱酸离解平衡提供了图示法，并从计算和作图上证明了－元弱酸稀释过程中氢离子浓度单调变小．     

EDTA络合滴定酸度条件的计算编程

设计了一个ＥＤＴＡ络合滴定的酸效应系数αｙ（Ｈ）和确定滴定酸度范围的计算程序，通过多个体系酸度条件计算验证，该程序计算的ＰＨ范围和αｙ（Ｈ）对ＥＤＴＡ络合滴定酸度条件选择取得较理想效果。     

关于酸碱溶液混合后PH值的计算

如果将酸简单分为强酸、弱酸,将碱简单分为强碱、弱碱,则酸碱混合便有如下十种组合情况: 现将这十种组合的混合溶液,其 PH 值的计算分述之.(一)两种相同的强酸,混合后 PH 值计算:例1.求 PH 为2和4的两种盐酸溶液,等体积混合后的 PH 值.     

对《分析化学》中弱酸盐溶解度影响因素的补充

本文就<分析化学>教材中弱酸盐溶解度的影响因素这一遗漏进行了讨论,通过公式推导和例题的计算,全面清楚地阐述了弱酸盐溶解度在什么情况下只需考虑酸效应、考虑共同离子效应以及同时考虑酸效应和共同离子效应等问题.     

关于溶液中酸碱组分的分布的再讨论

本文针对学生关于溶液中酸域组分的分布系数的计算所出现的错误，对溶液中酸碱组分的分布进行再讨论，提出对一元碱及多元碱酸效应分布系数的推导和应用，并总结出其规律．