金属阳离子选择电极测定弱酸强碱盐水解常数方法研究

对弱酸强碱盐水解平衡体系进行讨论 ,导出了弱酸强碱盐水解平衡常数、金属离子浓度和溶液pH值之间的相互关系 ,提出了一种利用金属阳离子选择性电极测定弱酸强碱盐水解平衡常数的方法 ,并用Ca2 + 选择电极对Na2 CO3和Na2 C2 O4 的水解平衡常数进行测定 ,测定值和文献值相一致 .     

有机弱酸盐对pH振荡反应的影响

采用连续流动进样装置研究了苯甲酸钠、山梨酸钾及柠檬酸对BrO3--SO2-3-Fe(CN)4-6-H+(简称BSF)体系pH振荡行为的影响.结果表明:这些弱酸盐均具有对体系pH振幅降低的作用,且盐浓度与振幅呈线性关系;当弱酸盐达到一定浓度时,振荡消失.弱酸盐对pH振荡周期具有一定的缩短作用.弱酸盐对pH振荡行为的上述影响与其对体系pH缓冲作用及原盐效应有关.     

金属阳离子选择电极测定弱酸强碱盐水解常数方法研究

对弱酸强碱盐水解平衡体系进行讨论，导出了弱酸强碱盐水解平衡常数、金属离子浓度和溶液pH值之间的相互关系，提出了一种利用金属阳离子选择性电极测定弱酸强碱盐水解平衡常数的方法，并用Ca^2＋选择电极对Na2CO3和Na2C2O4的水解平衡常数进行测定，测定值和文献值相一致．     

PASCAL—SPECPK—酸碱离解常数的确定

完成了用分光光度数据确定二元质子酸碱重叠离解常数的程序设计,可快速、准确测定 pK_1和 pK_2,并给出模拟反算的离差及标准误差.程序用 TurboPascal(V5.0)编制.     

平衡体系PH值计算

来文根据弱酸(碱)平衡体系中质子条件式和弱酸(碱)的分布系数,考虑溶剂水本身质子自递过程产生的影响,导出一个精确计算弱酸(碱)平衡体系pH值的通用公式。应用PAD编程技术,利用计算机对此通用公式进行数值解,可供精确计算各种不同弱酸(碱)平衡体系的pH值。     

两种金属离子[Ca~(2+),Mg~(2+)]——螯合剂缓冲体系中自由[Ca~(2+)]的计算

在一种金属离子[Ca2+ ]及两种金属离子[Ca2+ ,Mg2+ ]螯合剂缓冲体系中总[Ca2+ ]t 的计算工作基础上,进行了含有两种金属离子[Ca2+ ,Mg2+ ]——螯合剂缓冲体系中自由钙[Ca2+ ]的计算研究.特别是利用微机给出了简单计算公式,编制了计算程序;并给出部分常用数据.只要在所需pH 值、温度、[EDTA]t 或[EGTA]t 浓度条件下,根据实验要求,由[Ca2+ ]t 和[Mg2+ ]t 就可以求出自由[Ca2+ ].     

用迭代法计算弱酸弱碱盐的水解平衡

在估计出[H ]的大致范围后,利用二分区间迭代法精确计算弱酸弱碱盐达到水解平衡时的pH值及其离子浓度,当最近两次迭代的正电荷总浓度与负电荷总浓度的相对偏差小于10-10时,即可认为正负和总浓度相等,即得结果;此方法还可用于计算缓冲溶液及有络合物生成的体系,也得到很好的结果.     

沉淀-溶解平衡中若干问题的理论探讨

在国内外一些分析化学教科书及参考书中,对沉淀-溶解平衡中的若干问题,如氢氧化物沉淀与pH值的关系、弱酸难溶盐沉淀与pH值的关系、两性氢氧化物的存在形式与pH值的关系以及络合剂的存在对沉淀溶     

计算机在酸碱溶液pH值计算中的应用

设计了一种计算强酸（碱）及三元以内弱酸（碱）ｐ Ｈ 值的通用程序。该程序解决了多元酸（碱）二级电离不可忽略的计算问题,其计算结果与实验值相一致     

共晶二元系由相图计算活度的新方法

本文提出了在不同已知条件下共晶二元系由相图计算组元活度及体系超额摩尔自由焓的新方法,并对Al-Sn二元系进行了计算,所得结果与实验值吻合得很好。与前人的算法相比,本文给出的方法更为简单、准确且具有普遍适用性。     

二元弱酸[H^＋]计算中忽略Ka2的判据

二元弱酸中[H^ ]浓度计算要忽略Ka2，与二元弱酸的原始浓度、二元弱酸的Ka1、Ka2等诸多因素有关，本文主要讨论了同时考虑三个因素，在计算二元弱酸[H^ ]时忽略Ka2的判据，并对许多现行分折化学教材中提出的忽略Ka2的条件加以讨论。     

弱酸与弱酸盐反应产物的判断

学生在书写二元弱酸和二元弱酸盐参与的反应时因其产物形式比较复杂而不易掌握。本文从电离常数和物质的量的角度对此类反应作了分析,归功出此类反应的产物形式。     

不同缓冲体系下pH值对裂褶菌F17产锰过氧化物酶的影响

研究6组缓冲体系不同的pH值对裂褶菌F17产锰过氧化物酶的影响,并比较这6组缓冲体系在裂褶菌F17产酶过程中对pH值的缓冲调节能力.结果表明,各缓冲体系对裂褶菌F17产酶的影响不同.在酸性条件下,缓冲培养基的pH值变化不大;在碱性条件下,NH4C l-氨水和2-氨基-2-甲基-1,3-丙二醇两种体系的缓冲调节能力较其他体系要好.灭菌后pH值为7.2~9.5的缓冲培养基有利于裂褶菌F17产锰过氧化物酶.     

两种金属离子[Ca^2＋,Mg^2＋]——螯合剂缓冲体系 …

在一种金属离子「Ｃａ＾２＋」及两种金属离子「Ｃａ＾２＋,Ｍｇ＾２＋」螯合剂缓冲体系中总「Ｃａ＾２＋」的计算工作基础上,进行了含有两种金属离子「Ｃａ＾２＋,Ｍｇ＾２＋」－－螯合剂缓冲体系中自由钙「Ｃａ＾２＋」的计算研究,特别是利用微机给出了简单计算公式,编制了计算程序,并给出部分常用数据,只要在所需ＰＨ值、温度、「ＥＤＴＡ」或「ＥＧＴＡ」浓度条件下,根据实验要求,由「Ｃａ＾２＋」和「Ｍｇ＾２＋」就可     

冷冻干燥过程中体系pH模拟与可视化测量

在冷冻干燥过程中,体系pH是维持生物大分子稳定性的重要因素.本研究基于Mazur方程建立溶液降温和结晶过程的pH变化方程,计算得到不同缓冲体系在冷冻过程中的pH变化曲线;利用荧光显微镜观测在荧光素钠存在下冷冻过程中体系的pH变化,并通过图像分析获取降温过程中体系的pH值,结果均与文献测量值吻合.研究结果表明冷冻过程中体系的pH变化可通过体系的物化性质进行预测,并可通过非侵入型的可视法进行实时测量.     

二元弱酸及类二元弱酸水溶液可氫离子浓度的計算

本文导出了在C>K_1>K_2>K_W时计算二元弱酸水溶液氢离子浓度的普遍公式;精确求解了在C>K_1>K_2>>K_W时二元弱酸水溶液中氢离子浓度(这是国内众多普通及无机化学教材中未给予描述的)同时用分步近似计算法及公式(16)计算了某些二元弱酸水溶液的氢离子浓度。(注、*表示略大于;**表示远大于)     

微溶弱酸盐在纯水中溶解度的计算

本文研究了微溶弱酸盐的溶度积及弱酸的离解常数对微溶弱酸盐在纯水中溶解度的影响，分三种情况讨论了微溶弱酸盐溶解度的近似计算方法。     

平均配位数法求取蛋白质等电点

将蛋白质视为可连续电离出氢离子的多元弱酸,利用配合物体系配离子分布系数取最大值的条件-n=c,即蛋白质体系的平均配位数-n等于蛋白质中性离子中含有氢离子数目c时对应的pH值即为蛋白质等电点pI值,通过绘制蛋白质平均配位数-n对pH图或使用常用办公软件均可方便地找出pI值.考虑到蛋白质一般含有较多种类的由可电离游离基团电离形成的蛋白质离子,文章提出了忽略浓度较小蛋白质离子并简化-n计算的方法.     

灯盏花乙素解离常数的测定

采用紫外分光光度法测定灯盏花乙素解离常数pKa值.将灯盏花乙素溶于一系列pH值磷酸缓冲盐溶液中,选择合适波长测定吸光度并计算其pKa值. 结果表明: 灯盏花乙素在一系列pH值缓冲盐溶液中表现为二次解离,在pH值5.86～8.62的缓冲盐溶液中,选择335、385和395 nm作为测定波长,计算得到pKa1为7.77;在pH值8.78～12.28的缓冲盐溶液中,选择260、320和330 nm作为测定波长,计算得到pKa2为10.19. 研究结果为预测灯盏花乙素的吸收、分布、代谢和排泄等奠定了理论基础.     

用迭代法处理离解平衡

近年来,国内外有些分析化学教材,在酸碱滴定法中,应用迭代法(又称逐次逼近法)进行一元弱酸弱碱溶液pH值的计算,但没有指出判断该法收敛速度的条件,应用起来感到不简便。本文提出用迭代法处理质子传递平衡的可行性,推导出计算一元弱酸