关于s-p型杂化指数的取值与应用探讨

在s-p型杂化中,杂化指数不表示参与杂化的原子轨道数,它仅表示杂化轨道中的s成分和p成分.杂化指数决定中心原子可能有的杂化态和分子的空间构(造)型.     

杂化与键角

在大一基础无机化学教材中,所涉及的杂化问题,皆是关于2s 轨道与2p 轨道的杂化而言的,即几乎是杂化态 sp、sp~2、sp~3的类型问题,那末在中心原子不同的杂化态分子中,其键角和立体结构是怎样的呢?从实验的事实汇总于下列表一中.     

“端点原子”的原子轨道杂化

当前通行的“杂化轨道理论”在说明分子的成键情况和几何构型时,一般只涉及中心原子(处于分子中心位置的原子)的原子轨道杂化,很少讨论端点原子(分子中只与另一个原子相连而不再与其它原子相连的原子)的原子轨道杂化问题。少数教材讨论个别分子的成键情况时,也偶尔提到端点原子的杂化。个别教材提出,参加成键的     

判断中心原子轨道杂化方式的方法

在介绍通过由分子的价电子总数判断中心原子轨道杂化方式的方法的基础上,对由分子的价电子总数判断中心原子轨道杂化方式的简便方法进行改进,探讨用不饱和度方法快速判断中心原子轨道杂化方式的方法。     

关于多原子分子的中心原子杂化态的推测方法

在无机化学教学中,轨道杂化理论是讨论多原子分子几何构型的一种重要工具。学生在学习这一内容时,常常提出:为什么HgCl_2与CO_2中的Hg和C采取SP杂化,而SnCl_2与SO_2中的Sn和S却采取SP~2杂化?在推测多原子分子的杂化态时,有没有通用的判据或方法?本文仅就这一问题提出一些粗浅的看法。供教学参考。     

过渡金属和主族元素杂化轨道机制差异的研究

结合[Ag(NH_3)_2]~+、[Zn(NH_3)_4]~(2+)、IO_6~(5-)、IF-4等多个案例分子的结构,讨论了主族元素原子与过渡金属元素原子作为中心原子时的杂化轨道差异。结果表明:1)中心原子属于主族元素时,杂化轨道中可以尽量多地填充孤电子对;而中心原子属于过渡金属时,杂化轨道中一般不能填入孤电子对。2)中心原子属于主族元素时,周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致;而中心原子属于过渡金属时,周围的价层电子对数量一般多于杂化轨道数量。研究结果有助于加深对杂化轨道本质的理解。     

借 MO 法思想导出 SP~n 杂化轨道指数 n——计算碳、氮、氧族元素氢卤化物空间构型

<正> 碳、氮、氧族元素作为中心原子和氢及卤族元素形成化合物。中心原子采用 SP~(?)杂化。借用 MO 理论处理双原子分子的方法处理杂化键,可以得到杂化指数 n=λ~2+2λS_(abo)本文一方面根据单键共价半径、电负性和已有的经验公式,另一方面分析了杂化键的行为提出杂化键变形离子性分数δ′_(M-H)(X)和δ′(M-H)(X)在各个键的分配数δ_(M-H)(X)。同时考查了孤对电子的出现影     

利用价电子对互斥理论和群论方法讨论σ轨道的杂化

<正> 杂化轨道理论从成键角度成功地解释了化合物的空间结构与稳定性.但是对于非结构化学专业人员来说,要准确判断给定分子的杂化类型和参加杂化的具体的原子轨道是较为困难的.本文利用价电子对互斥理论及群论方法仅对AB_n(n=2～12)分子中心原子A的σ轨道杂化进行讨论,简要地叙述了推导过程,并将其结果列于附表中.这样读者在应用时,只要求出中心原子的价电子对数或知道中心原子的配位数,查表就可得到所需的数据.避免了繁琐的数学推导.     

过渡金属和主族元素杂化轨道机制差异的研究

结合[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、IO5-6、IF-4等多个案例分子的结构,讨论了主族元素原子与过渡金属元素原子作为中心原子时的杂化轨道差异。结果表明:1 )中心原子属于主族元素时,杂化轨道中可以尽量多地填充孤电子对;而中心原子属于过渡金属时,杂化轨道中一般不能填入孤电子对。 2 )中心原子属于主族元素时,周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致;而中心原子属于过渡金属时,周围的价层电子对数量一般多于杂化轨道数量。研究结果有助于加深对杂化轨道本质的理解。
     

原子轨道杂化的群论处理

用群论方法处理了ABn型分子常见构型的原子轨道杂化，得出了中心原子应采用的杂化形式和可能参加杂化的原子轨道．     

一种预测轨道杂化类型的简便方法

根据用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论预测和判断共价多原子分子或离子（不包括配合物）空间构型的原理，导出了一种用价层电子对数直接预测中心原子轨道轨化类型的简便方法。     

对高校化学教材中杂化轨道理论的一点认识

针对大学化学教材中杂化轨道理论难以掌握这一实际问题,对杂化轨道理论的使用方法和步骤进行了改进和简化．提出了在一定条件下,分子中的非中心原子会和中心原子一样优先采用杂化轨道方式成键的思想,并依据这一思想对杂化轨道理论进行了改进,同时利用改进后的杂化轨道结合各种实例分子,描述了构造分子骨架和判断离域多中心键的基本步骤．改进后的杂化轨道方法容易理解,易于操作,特别是处理含有离域电子的体系,效果明显,对教学和学习过程都有很好的促进和提高作用．     

关于原子轨道等性与不等性杂化问题的探讨

国内现行的《无机化学》教科书对于原子轨道的等性及不等性杂化有各种不同的说法,本文以杂化轨道理论的基本论点为依据对此进行了分析,并提出了较为全面、确切的认识观点。认为:中心原子杂化轨道的S成分是否相等,是中心原子采取等性杂化或不等性杂化的原则性依据。     

雙锥构型杂化轨道

具有双錐构型的分子中的中心原子的杂化性质,已有不少人进行了讨论。pauling首先将杂化引进正八面体构型分子或离子的中心原子,得到四角双錐的杂化性质后;1940年,Kimball自群论分析的方法,较全面地分析了各种具有双錐构型的杂化类型。以后又有,Duffy具体地处理了三角双錐,五角双錐的杂化,唐敖庆也讨论了三角双錐及五角双錐的杂化性质。1958年,孙聚昌又以不同的处理方     

判断简单共价型分子的杂化方式及空间构型的规则

按照杂化轨道理论,本文找出中心原子的价电子数和配位原子数与S-P型杂化中P轨道的杂化指数的关系,并给出了判断共价型分子的杂化方式及空间构型的简单数学表达式。     

关于S─P杂化轨道类型判断方法的探讨

对中心原子Ｓ—Ｐ杂化轨道类型提出的两种符合客观事实与规律的判断方法，对常见分子或离子不仅具有简明、准确易于掌握等优点，且与等电子体理论、价健理论、ＶＳＥＰＲ规则等推断的结果完全一致．故具有明显的实用价值．     

对周期系中各元素作为配合物中央体σ杂化方案的初步分析

本文从配合物的广义定义出发,根据杂化理论和配合物分子的对称性,用群论的方法得到不同配位数的中央体M的价轨道理论上采取的各种σ杂化方案,并初步分析和总结了周期表中各元素在各常见氧化态下作为配合物中央体时的具体杂化方案以及各配合物的立体构型。     

杂化轨道理论与分子及离子团构型

本文是根据分子式或离子团式计算出中心原子所需用的杂化轨道数目,然后根据轨道之间的静电排斥作用,得到不同数目杂化轨道的类型和形状,从而预测分子或离子团的构型。     

用数轴法判断中心原子的杂化类型

提出了用数轴判断中心原子轨道杂化方式的方法、应用及规律.     

无机化合物的几种杂化轨道成键方式

本文介绍和讨论了无机化合物中广泛存在的杂化轨道成键现象。着重介绍了中心原子用二次杂化轨道、双重杂化轨道、双组杂化轨道组成无机物这一不易为人注意的成键情况,给出了相应轨道的数学解析式和示意图。以期引起同行的注意,在教学和科研的过程予以应用和探讨。