Pt－Rh合金电极上气体物质析出反应动力学

采用极化测量的方法，在０．５ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液中，对Ｐｔ－Ｒｈ合金电极上电化学析氢、析氧反应动力学进行了系统的研究，确定了反应动力学参数．实验结果表明，对于析氢反应．合金的组成及温度的变化对反应速度影响很小．而对于析氧反应．Ｐｔ－Ｒｈ合金当中Ｒｈ含量的增加可导致反应速度加快；提高温度明显地加快反应速度．     

丙二醇甲醚醋酸酯合成研究

研究了以浓硫酸为催化剂，丙二醇甲醚和醋酸酯化合成丙二醇甲醚醋酸酯的过程，考察了醚和酸比例、催化剂用量等因素对反应的影响，并选择甲苯为水萃取剂，当丙二醇甲醚与醋酸和甲苯配比分别为１．０：１．１和１．０：０．６（ｍｏｌ：ｍｏｌ），催化剂浓硫酸用量ω＝０．００５￣０．０１时，丙二醇甲醚醋酸酯的收率大于９６％，通过对该反应的动力学研究得到了反应的活化能及反应速率常数。     

碳基烧蚀材料高温氧化反应机理的分子动力学研究

本文采用基于紧束缚密度泛函理论的分子动力学,研究高温下碳基烧蚀材料三种模型(无缺陷、原子缺陷以及孔洞缺陷)的氧化反应机制．研究发现高温下的反应产物主要是CO和CO₂.CO的产生过程主要源于环氧基团中C-C键的裂解,而CO₂的形成则较为复杂,主要源于小分子团簇(C₂O₂、C₃O₁、C₄O₁)的裂解．C-C键裂解是石墨氧化反应的主要途径,C-O键形成是CO和CO₂生成速率的控制因素．此外,体系的温度、缺陷以及孔洞对石墨的氧化反应机制有重要的影响．通过分析氧化反应速率,计算得到三种模型氧化反应的活化能分别为7.56、2.4和1.6kcal/mol．缺陷越明显活化能越低,则氧化反应速率较高,无缺陷的模型由于活化能最高,其氧化反应速率最低．     

反应生成金属基复合材料制备方法的研究进展

综述了反应生成金属基复合材料的国内外研究现状．根据参与合成增强体的两个反应组分的状态不同，现有的反应制备工艺可分为固-固、气-液、液-液、固-液四种反应模式，并详细介绍了各种反应模式所包含的方法和技术．笔者对各种工艺的优缺点分别进行了讨论，并分析了存在的问题和今后的发展方向．     

碘海醇的制备工艺优化

以5-硝基-N,N’-双（2,3-二羟丙基）-1,3．苯二甲酰胺为原料,通过还原、碘代、酰化、烷基化反应制备碘海醇．优化了合成工艺中碘代反应和烷基化反应步骤：在碘代反应中,用碘化钾为碘源、亚氯酸钠为氧化剂代替氯化碘作为碘化试剂;在N-烷基化反应中,用二乙二醇甲醚代替1,2．丙二醇．探讨了物料比、温度等因素对反应的影响,确定了最佳反应条件,总收率达49．4％,产品结构经光谱确证．     

CaCl2.2CH3OH醇合反应动力学研究

建立了一套简单的储能醇合反应的实验装置，并利用该装置研究了该反应动力学的某些问题．探讨了反应温度条件、反应循环次数、固体颗粒大小、反应床层厚度、温度和压力等对醇合反应速率的影响，提出了宏观反应的两段模型假定．     

非氧化还原反应设计成原电池的一种方法

通过提出将非氧化还原反应设计成原电池的一种方法,以扩散过程、中和反应和沉淀反应等电池反应为例,说明将反应设计成原电池的具体步骤．该方法也适用于将氧化还原反应设计成原电池,还可以防止将反应错误地设计成不相符的原电池．     

过硫酸铵-亚硫酸氢钠引发淀粉与丙烯酸接枝共聚的反应动力学

该文研究了以过硫酸铵-亚硫酸氢钠为引发剂，玉米淀粉与丙烯酸的接枝共聚反应动力学．分别通过实验考察了淀粉浓度、单体浓度、引发剂浓度对接枝速率的影响，得到了实验条件下的反应速率表达式Rg=k0 exp(一Ea／RT)[AA]^1.00[StOH]^0.45[S2O8^2-]^0．47[HSO3^-]^0．47，并测定出反应过程的表观活化能Ea=17．76kJ／mol．根据前人提出的反应机理，导出了接枝反应速率方程式．理论计算与上述实验结果基本符合．     

Varma R.S在微波促进有机化学反应中的研究进展

微波辐射促进化学反应是一个新的技术．本文综述了近年来Varma R．S先生在该领域中的研究概况．     

硝酸和铁反应的研究--不同反应条件产物量的变化

硝酸和铁的反应，在大一无机化学里是硝酸作为氧化剂的重要反应之一，硝酸和铁反应的还原产物较复杂，在教科书中只是作定性的介绍，而没有作定量的研究讨论．本文研究了在铁过剩、硝酸过剩以及不同硝酸浓度条件下，产物NO2、NO和NH4^ 的量的变化规律，从而得出硝酸和铁的反应在产物主要是NO2或NO或NH4^ 时的硝酸浓度．     

MBM分解和酯化反应动力学—顺丁烯二酸酐回收新工艺（Ⅱ）

在全混式间歇反应器中，分别测定单酯在１００～１５０℃条件下热分解反应动力学和单酯在１１０～１５０℃，［ＢｕＯＨ］／［ＭＢＭ］为１．３～２．０之间摩尔比的二酯化反应动力学，得到速率方程。     

七星瓢虫对百合桃蚜的捕食功能反应

研究了七星瓢虫幼虫及成虫对百合桃蚜的捕食功能反应。结果表明，其功能反应均属HollingⅡ型，各龄幼虫及成虫捕食功能反应模型为：Na1=0．825764Nt／(1 0．014539Nt)，Na2=1．062573Nt／(1 0．013029Nt)，Na3=0．989489Nt／(1 0．002242Nt)，Na4=1．020385Nt／(1 0．001442Nt)，Na5=1．054937N．t(1 0．001033Nt)，日最大捕食量依次为56．8头、81．6头、441．3头、707．7头和1021．5头。     

Cp2TiCl2/n-BuLi 体系催化烯烃加氢动力学性质研究

研究了Cp2TiCl2／n-BuLi催化辛烯-1加氢动力学性质．结果表明，该体系具有较高的初始加氢活性，较差的稳定性．反应底物对加氢活性影响不明显，反应级数0．2．活化能测定表明高温(0～50℃)和低温(0～-20℃)催化加氢反应机理不同，低温反应活化能为1．7kJ／mol。     

微波对Fenton试剂降解苯酚反应活化能的影响

研究了在微波场条件下Fenton试剂降解含酚废水的反应．分别在常规和微波场条件下进行反应,测定了反应动力学曲线,发现在常规条件下和微波条件下,反应动力学曲线可分成两个阶段,第一阶段为二级反应,第二阶段为一级反应;讨论了温度、微波功率对总有机碳（TOC）去除率的影响,估算了反应活化能．实验结果表明：微波辐射可提高Fenton试剂降解苯酚的反应速率和TOC去除率,降低反应活化能;当微波功率分别为100、200和600W时,在反应的第一阶段,苯酚降解反应活化能分别为9．833、9．139和8．579kJ／mol,在第二阶段分别为28．245、27．560和26．710kJ／mol,低于常规条件下相应阶段的苯酚降解反应的活化能（第一阶段为10．782kJ／mol,第二阶段为30．294kJ／mol）,且反应活化能随着微波强度的增大而减小．     

反应挤出聚乙烯热收缩管的研制

反应挤出是制造硅烷交联聚乙烯热收缩管的新技术．在１９０～２３０℃下反应挤出成型可交联聚乙烯管材，管材在沸水中８～１２ｈ完成交联反应．扩管器型腔排气良好，扩管温度均匀，扩胀管须快速冷却定型．     

含氯聚硅烷的合成与表征

将光敏基团C1直接键连在聚硅烷大分子上，用3种方法合成了含氯聚硅烷：①用硅氢化反应将氯丙烯加成到聚硅烷上；②用含苯基聚硅烷中的苯环进行氯甲基化反应；②在Wurtz缩合反应完成后直接从反应体系中将端基含氯的聚硅烷分离出来．对产物分别进行了^1HNMR、FT-IR、GPC和XPS表征．     

甲醇辅助的半胱氨酸乙酰化反应的密度泛函理论研究

运用密度泛函理论（Density Functional Theory）中的B3LYP方法在6—31G^＊基组水平上，研究了硫醇枯草杆菌蛋白酶（Th—Subt）活性中心的半胱氨酸（Cys）残基与底物乙酸乙酯的转乙酰基反应，并与甲醇分子辅助的乙酰基转移过程作了比较．计算结果表明，该反应有两种可能的反应路径：协同反应和分步反应．后者在竞争中占优势，是势能面上的最低能量反应通道．当甲醇分子辅助反应时，反应路径的优先次序并未发生改变，但活化势垒大大降低，降幅为38．1—85．9kJ／mol．此结果证实了实验得出的结论．     

十二烷基硫酸钠催化合成氯乙酸异丙酯

研究了十二烷基硫酸钠催化氯乙酸与异丙醇酯化反应中各种因素对酯化率的影响．在醇酸摩尔比1．2／l、催化剂用量1．0％(以酸的摩尔数计量)、反应时间2．5h、反应温度为回流温度以及5mL苯作为带水剂的反应条件下，酯化率可达97．2％．与其他酯化催化剂相比较，十二烷基硫酸钠的催化活性与硫酸氢钠、对甲苯磺酸等Bronsted酸相当，比大多数Lewis酸的催化活性高．由FTIR方法推测出十二烷基硫酸钠水解生成的硫酸氢钠在催化过程中起到了关键性作用．     

城市生活垃圾堆肥过程动力学模型研究

基于堆肥反应动力学理论,以反应过程中涉及的关键控制因子温度、含水率、氧气含量作为研究对象,建立了城市生活垃圾堆肥过程动力学模型．同时结合实验研究,发现堆料含水率、耗氧量、底物降解速率的实验结果能较好的与模型模拟预测结果相吻合;温度变化的实验值在反应过程的中间部分出入较大,而前面部分跟后面部分与模拟量也能基本相同．     

玉米芯热重分析及气化反应动力学研究

利用热重分析实验得出玉米芯气化可大致分为3个阶段：水分蒸发、挥发分析出和焦炭阶段．研究表明,当升温速率为20℃／min时,物料的最大失重率只有85．75％,在所有的升温速率中最小;当升温速率为10℃／min时,物料的最大失重率可达到97．94％．以升温速率为5℃／min的热重曲线研究玉米芯气化过程中的挥发分析状况,当温度在250℃-330℃时,气化反应属于2级反应,其拟合方程Y=-2332．3x-7．9534,活化能E和指前因子A分别为19．4kJ／mol和3．4×10^4min;温度在330℃～530℃时,气化反应属于1级反应,其拟合方程Y=-1960．5x-9．7076,活化能E和指前因子A分别为16．3kJ／mol和5．0×10^1min^-1．