铂—铂铑电极在氧化还原电位滴定终点检出中的研究

对于氧化还原电位滴定终点的检出,可以采用一种双金属电极体系。本文根据J·K·福尔曼,P·B·斯托克韦尔在电位分析法中提到的以铂铑合金作氧化还原滴定的参比电极,用该电极进行了以重铬酸盐滴定亚铁的实验研究,并与其它参比电极(甘汞电极,玻璃电极,钨电极)进行了比较。实验中发现,该电极具有以下一些特点:     

氧化还原连续滴定的理论研究

论文提出了氧化还原副反应系数的概念,借此推导出氧化还原连续滴定的等当点电位的计算方法,并分别用图解法和电位滴定实验方法,得出关于氧化还原连续滴定的滴定剂和指示剂的选择,以及对分级滴定条件的要求等某些结论。论文还初步探讨了反应速度对连续滴定的影响。     

双铂电极作滴定分析终点指示电极的原理

利用电化学电流或电位的变化来确定滴定分析终点的方法中,双铂电极作指示电极的方法最受人们重视,在库仑滴定迅速发展的今天尤为重要。根据指明分析终点到来的不同方式——观察终点时电化学电流变化或电位变化——又分为双铂电极电流法和双铂电极电位法。因为它们以极化条件下恒电位电解和恒电流电解过程为基础,高鸿把这两种方法都归于伏安滴定法中。 双铂电极作指示电极是双金属电极作指示电极的一个特例。使用双金属指示电极最早的可能是E.Salomon,1897年他在以AgNO_3滴定Cl~-的安培法中,放两个银     

氧化还原滴定反应完全程度的几点探讨

针对现有分析化学主要教科书中关于氧化还原反应平衡常数的计算、化学计量点时反应达到的完全程度以及氧化还原滴定对有关电极电位的要求等理论问题进行讨论，推导了有关公式，给出了有关新结论     

一种新的氧化还原滴定的电化学池

首次提出了一种新的氧化还原电位滴定的终点指示器 界面伏打电化学池。其终点毫伏突跃性大,具有较高的分析准确度及精密度,适用于毫克级及微克级的高锰酸钾氧化还原电位滴定。     

氧化还原滴定中的终点误差

从氧化还原滴定误差的概念入手,着重讨论了误差公式的建立及其应用,以条件电位表示的氧化还原终点误差公式以及影响误差的因素。简略叙述了消除误差的方法,为提高滴定的准确度提供了方便。     

氧化还原滴定中化学计量点电位的计算通式

由不对称电对参加的氧化还原反应,导出氧化还原滴定中化学计量点电位的计算通式,并加以讨论     

酸碱滴定和氧化还原滴定中准确滴定条件的探讨

本文根据滴定分析的误差要求,以滴定曲线突跃范围为依据,对酸碱滴定和氧化还原滴定中,能准确滴定的条件进行了探讨。提出弱酸(碱)滴定的条件为CK≥10~(-8);多元酸(碱)分步滴定的条件为Ka_1Ka_2≥10~5,氧化还原滴定的条件为E_1~(0′)-E_2~(0′)≥0.56伏,并相应进行了有关公式的推导。     

计算氧化还原滴定反应■_(eq)的公式

本文通过理论推导,得到了计算氧化还原滴定反应电位的公式。此公式可迅速准确地计算各种体系氧化还原滴定反应的等当点电位。     

一个新的氧化还原滴定的电位突跃计算通式

提出一种新的包括非对称，可逆电地参与的氧化还原滴定电位突跃计算通式。     

自动电位滴定中的一阶导数二阶导数滴定曲线的绘制

电位滴定经常用一阶导数、二阶导数滴定曲线法判断滴定终点,其计算量大,不易准确确定终点.为了在实验测定中快速判断终点,使用Excel电子表格处理自动电位滴定实验数据,首先根据电位滴定数据处理数学模式,建立电位滴定数据处理表格,再根据计算模式加入计算公式,完成自动计算、作图.该数据处理方法可以由使用者自行编制,根据使用者情况作相应修改.结果表明,该方法操作简便,可以在滴定分析数据处理中推广使用.     

氧化还原反应体系用于滴定分析中反应程度判据的探讨

利用平衡常数及电极电位，以氧化还原滴定中反应程度的判据进行了详细讨论。     

氧化还原滴定曲线的图解法

在氧化还原滴定中,随着滴定剂的加入,氧化态或还原态的浓度是在逐渐变化的,电对的电位也随之不断变化,这一变化的情况可以由实验方法测得,也可用奈恩斯特(Nernst)方程进行计算,但计算过程中有关     

氧化还原滴定曲线的讨论

国内外许多教科书对酸碱滴定、络合滴定的滴定曲线和终点误差都进行了详细讨论,而对氧化还原滴定曲线的讨论,一般只推导出不连续的方程,故对教学带来了一定的困难。本文目的在于推导适用于氧化还原滴定的滴定曲线方程,并且给出终点误差公式,以供教学参考。     

滴定分析中滴定突跃的简化计算及其条件

论述了滴定分析中滴定突跃简化计算及其判别式，提出一种包括非对称电对的氧化还原滴定突跃计算通式。     

关于原电池和电解池电极名称的确定

按物理学规定电流从电位高的电极(指正电荷)流向电位低的电极,并将电位高的电极叫做正极(+),电位低的电极叫做负极(-)。按电极反应的实质,在原电池中,我们把发生还原反应的电极叫做正极;把发生氧化反应的电极叫做负极。但也有另外一种命名法,即把发生还原反应的电极叫做阴极;把发生氧化反应的电极叫做阳极。例如锌铜电池,其装置如图1。     

氧化还原滴定溶液电位值的计算

本文以不对称且有H~+参加的氧化还原反应为例,推导了滴定过程中计量点和计量点前后相对误差为±0.1%对溶液的电位值及突跃范围的计算公式.     

铁的自动电位滴定

用Ｃｅ（ＳＯ４）２自动电位滴定法测定试样中总铁。试样以盐酸溶解后用金属铜还原。滴定以ＰｔＳＣＥ电极体系跟踪，方法具有良好的精密度和准确度。本法不用ＨｇＣｌ２也可不用Ｋ２Ｃ７，是一咱无污染测定铁的方法。     

氧化还原滴定中的终点误差计算

根据氧化还原滴定的特殊规律,运用化学反应的计量关系和能斯特公式,给出了氧化还原滴定终点误差的简单计算公式。此式不仅适用于一般的氧化还原滴定终点误差的计算,也适用于两不对称电对的得失电子数及系数都不相等的复杂的氧化还原滴定终点误差的计算。     

氧化还原滴定过程的计算机模拟

根据电化学平衡原理对氧化还原滴定的过程进行了讨论,建立了溶液的电极电势值与滴定分数的数学模型,并推导了氧化还原滴定终点误差的计算公式。利用Visual Basic强大的绘图和计算功能,设计了一个程序用以求解氧化还原滴定的化学计量点、突越范围,绘出滴定曲线,该程序也可根据提供的指示剂的变色点计算出滴定误差。最后用某一实例对计算程序进行了验证,运算结果和参考数据吻合良好。程序可用于指导氧化还原滴定指示剂的选择以便提高分析的精确度。