一元弱酸溶液酸度计算的两个判别题问

溶液酸度的计算,在酸碱滴定法一章教学中,是一个重点。酸强的少,弱的多,而弱酸中又以一元弱酸最常见。掌握了一元弱酸溶液酸度的计算,用类似的方法,就不难理解一元弱碱和多无酸(碱)溶液的酸度计算。     

统一酸度方程式的建立与PH值的计算求解

本文从n元酸溶液的质予传递体系出发,导出具下面形式的统一酸度方程式 并证明国内外现行分析化学教材及文献中对特定元数弱酸溶液建立的酸度方程式,不过是上面统一方程式在n取某确定值时的特例。本文主要是提出了统一酸度方程式系数的矩阵表现形式,并讨论了该方程的计算机求解.计算結果表明,本文建立的统一酸度方程式是正确的,且尤为适合用计算机处理任意元数酸溶液PH值的求解问题。     

弱酸微溶化合物溶解度计算

讨论了用数值逼近法计算弱酸微溶化合物在酸溶液和纯水中的溶解度。并举例说明了数值逼近法的具体应用。     

计算机辅助研究一元弱酸溶液的离解平衡

作者使用计算机解一元弱酸溶液中氢离子浓度的精确方程，得出ｐＨ－ｐＣ和Ｒ－ｐＣ曲线，揭示了离解度极限值的规律，对溶液“无限稀释”的概念提供了定量的依据，为描述弱酸离解平衡提供了图示法，并从计算和作图上证明了－元弱酸稀释过程中氢离子浓度单调变小．     

非中性水中弱酸溶液pH值的校正

本文用ｐＨ计测定了非中性水中几种弱酸在不同浓度时的ｐＨ值，从中找出了非中性水中不同浓度弱酸溶液ｐＮ值的表现规律。这样通过对非中性水中某一浓度弱酸溶液ｐＨ值的测定，便可从坐标图中查出或由方程式计算出在中性水中该弱酸在相应浓度下的ｐＨ值。     

对《分析化学》中弱酸盐溶解度影响因素的补充

本文就<分析化学>教材中弱酸盐溶解度的影响因素这一遗漏进行了讨论,通过公式推导和例题的计算,全面清楚地阐述了弱酸盐溶解度在什么情况下只需考虑酸效应、考虑共同离子效应以及同时考虑酸效应和共同离子效应等问题.     

弱酸与共轭碱溶液酸度计算公式的推导

关于弱酸与共轭碱溶液酸度计算公式,经典推导原理存在着缺陷,分析化学教材中存在着这样或那样的错误,对此进行了全面的剖析,推荐新的推导原理。     

二元弱酸[H^＋]计算中忽略Ka2的判据

二元弱酸中[H^ ]浓度计算要忽略Ka2，与二元弱酸的原始浓度、二元弱酸的Ka1、Ka2等诸多因素有关，本文主要讨论了同时考虑三个因素，在计算二元弱酸[H^ ]时忽略Ka2的判据，并对许多现行分折化学教材中提出的忽略Ka2的条件加以讨论。     

平衡体系PH值计算

来文根据弱酸(碱)平衡体系中质子条件式和弱酸(碱)的分布系数,考虑溶剂水本身质子自递过程产生的影响,导出一个精确计算弱酸(碱)平衡体系pH值的通用公式。应用PAD编程技术,利用计算机对此通用公式进行数值解,可供精确计算各种不同弱酸(碱)平衡体系的pH值。     

金属阳离子选择电极测定弱酸强碱盐水解常数方法研究

对弱酸强碱盐水解平衡体系进行讨论，导出了弱酸强碱盐水解平衡常数、金属离子浓度和溶液pH值之间的相互关系，提出了一种利用金属阳离子选择性电极测定弱酸强碱盐水解平衡常数的方法，并用Ca^2＋选择电极对Na2CO3和Na2C2O4的水解平衡常数进行测定，测定值和文献值相一致．     

浅谈强酸和一元弱酸混合溶液的滴定

本文通过强酸和一元弱酸混合溶液滴定的分析，得出了该混合溶液 步准确滴定的条件，并绘制了混合溶液的滴定曲线，为强酸和一元弱酸混合溶液的滴定提供了新的理论根据。     

混合酸中强酸直接准确滴定的判断

以林邦（Ｒｉｎｇｂｏｍ）误差公式为基础,讨论了滴定强酸与弱酸混合酸中的强酸时弱酸强度及两酸浓度比对滴定准确度的影响,得出了强酸直接准确滴定的简明易行的判断方法。     

二元弱酸及类二元弱酸水溶液可氫离子浓度的計算

本文导出了在C>K_1>K_2>K_W时计算二元弱酸水溶液氢离子浓度的普遍公式;精确求解了在C>K_1>K_2>>K_W时二元弱酸水溶液中氢离子浓度(这是国内众多普通及无机化学教材中未给予描述的)同时用分步近似计算法及公式(16)计算了某些二元弱酸水溶液的氢离子浓度。(注、*表示略大于;**表示远大于)     

弱酸溶液各型体分布曲线的绘制

通过计算说明了绘制弱酸溶液各型体分布曲线的关键点。     

计算MnBm型弱碱弱酸盐溶液精确[H￣+]的普适公式(Ⅲ)

本文提出了计算ＭｎＢｍ型弱碱弱酸盐溶液精确［Ｈ＋］的普适公式，一般选代１～２次便可求出的［Ｈ＋］的精确解     

关于配位滴定中溶液酸度的影响和pH值的控制

本文从原理和应用两个方面，讨论了配位滴定中选择和控制溶液酸度的重要性和复杂性.     

计算MnBm型弱碱弱酸盐溶液精确[H^＋]的普适公式（Ⅲ）

本文提出了计算ＭｎＢｍ型弱碱弱酸盐溶液精确［Ｈ＾＋］的普适公式，一般迭代１￣２次便可求出［Ｈ＾＋］的精确解。     

两性物质溶液精确［H＋］计算的新公式和迭代判据（Ⅱ）

本文提出了计算酸式盐和ＭＢ型弱碱弱酸盐溶液［Ｈ＋］精确解的新公式和迭代判据，一般迭代１～２次便可求出［Ｈ＋］的精确解     

用终点误差公式消除以NaOH滴定H_3PO_4滴定曲线中的pH值反常现象

本文试根据物料平衡、电荷平衡、质子等衡推导出用 ＮａＯＨ滴定多元弱酸Ｈ３ｐＯ４的终点误差公式，然后利用终点误差公式计算出消定过程中各点的ｐＨ值。由于该法考虑问题较为全面，同时根据具体情况进行合理的近似，所以计算出的结果消除了常规计算滴定过程中ｐＨ值的反常现象，尤其是在化学计量点附近。     

293K时稀土氯化盐LaCl3水溶液热力学性质的研究

在293K时测定了稀土氯化盐LaCl3在水溶剂中的电导率，利用公式计算了LaCl3的摩尔电导率，应用Kohlraush经验规则，外推得到293K时LaCl3水溶液的无限稀释摩尔电导率，应用电导法测定和计算了293K时LaCl3水溶液的平均活度系数，讨论了在指定温度时浓度对LaCl3水溶液的电导率、摩尔电导率和活度系数的影响．