无隔膜电解氧化Mn^2＋／Mn^3＋电流效率的研究

在有机电解合成工业中,硫酸介质中的Mn^2 /Mn^3 是最常用的氧化媒质。采用无隔膜电解槽,设备简单容易操作,有利于有机电解合成的工业化进程。研究电解电流密度、电极间距、温度以及超声波等各种因素对电解电流效率的影响。实验结果表明电流密度如果控制在800A/m^2左右,温度选取35-45℃之间可以获得较大的电流效率。     

五元交互体系Na^＋,NH4^＋Ⅱ1／2SO4^2^—,Cl^—,HCO3^…

研究了Ｎａ２ＳＯ４－ＮａＣｌ－ＮａＨＣＯ３－（ＮＨ４）２ＳＯ４－ＮＨ４Ｃｌ－ＮＨ４ＨＣＯ３－Ｈ２Ｏ体系在拽定温度下的溶解度关系。结果表明该五元交互体系的相图是由７个结晶区组成。在Ａ４，Ｂ４，Ｃ４，Ｄ４四个五元零变量点中，Ａ４和Ｄ４为相应体系的干涸点。     

过硫酸根氧化Mn^2＋,Cr^3＋等Ag^＋作催化剂的微观机理

过硫酸铵在酸性溶液中氧化Mn~(2 )、Cr~(3 )、Ce~(3 )等,必须在Ag 离子的存在下进行,否则反应速度很慢,且很不完全。这一现象迄今未得到满意的解释。本文拟从分子轨道的络合催化观点对其进行探讨。     

改性花生壳粉对Mn^2＋的吸附

以花生壳为原料,用甲醛和环氧氯丙烷为改性剂制备了甲醛和环氧氯丙烷改性花生壳粉吸附剂,并考察了其吸附Mn^2＋的影响因素即吸附溶液的pH、金属离子初始质量浓度、吸附时间等.结果表明：在10 g花生壳粉中分别加入1.25 mol/L的NaOH溶液80 mL和环氧氯丙烷30 mL,置于水浴锅中于40℃搅拌反应1 h,水洗干燥后得到环氧氯丙烷改性花生壳粉,用此改性的花生壳粉吸附Mn2＋的最佳条件为：pH值5.0、吸附30 min,用0.2 g环氧氯丙烷改性花生壳粉处理10.0 mg/L的Mn^2＋溶液25 mL吸附率可达100%,最大吸附量不低于29 mg/g;未改性花生壳粉和甲醛改性花生壳粉对Mn^2＋的吸附率仅为53%和43%,最大吸附量分别为5.96 mg/g和1.32 mg/g.     

发光材料[CdxMg6—xAl2（OH）16]^2＋[S.2H2O]^2—：Mn^2＋发光性质研究

研究了Mn^2 离子含量对发光材料[CdxMG6-XaL2(OH)16]^2-:Mn^2 发光强度的影响，并对基质中Cd^2 离子的含量，硫化时间，灼烧温度等合成条件对发光强度的影响进行了研究。     

空间L^2HR^1（R＋^2^R＋^2）

建立了积域上的新Ｈａｒｄｙ空间Ｌ＾２ＨＲ＾１（Ｒ＋＾２×Ｒ＋＾２）和它的对偶空间ＣＭＯ２（Ｒ×Ｒ）在Ｄａｕｂｅｃｈｉｅｓ意义下的波特征。     

改性泥炭对^137Cs,UO2^2＋吸附性能研究

在静态条件下，研究了改性泥炭对＾１３７Ｃｓ，ＵＯ２＾２＋的吸附与交换，测量了吸附平衡时间，ｐＨ对分配系数Ｋｄ的影响，改性泥炭对＾１３７Ｃｓ的吸附服从Ｌａｎｇｍｕｉｒ吸附等温式，对ＵＯ２＾２＋的吸附服从Ｆｒｅｕｎｄｉｃｈ吸附等温式。     

关于不定方程（1^2＋2^2＋…＋n^2）/n=m^2

本文利用Pell方程,给出了不定方程（1^2＋2^2＋…＋n^2）/n=m^2的一切正整数解.     

CaO和YAG中掺杂Fe^3＋,Mn^2＋离子的零场分裂

本文采用Ｆｅ＾３＋和Ｍｎ＾２＋离子的ＳＣＦ－ｄ轨道理论，通过分析杂质离子引起晶体中局域结构的变化，研究了晶体ＣａＯ和ＹＡＧ中掺杂Ｆｅ＾３＋和Ｍｎ＾２＋离子的零场分鲜明立方分量α和三角分量，合理地解决了在同一种晶体中掺杂Ｆｅ＾３＋离子的零场分裂比Ｍｎ＾２＋离子的大，有时甚至大１个数量级的疑惑。     

Fe3＋,Cu2＋,Ag＋与S2O3^2—反应的实验教学研究

介绍了在研究性实验开设中引导学生应用无机化学基本原理从多个角度为Fe3 ,Cu2 ,Ag 与S2O3^2-的反应相理和反应产物进行了研究和探讨。     

锗硅酸盐中Mn^2＋的发光性质研究

合成了组成的为（Ｚｎ，Ｍｇ）２（Ｓｉ，Ｇｅ）Ｏ４：Ｍｎ＾２＋的绿色荧光材料，在紫外光激发下有较强的５３２ｎｍ发射。低浓度镁能增强５３２ｎｍ发射，高浓度镁却能抑制５３２ｎｍ发射，而增强６３１ｎｍ红光发射。探讨了Ｍｎ＾２＋的发光性质与基质的晶体结构及组成的关系，计算了Ｍｎ＾２＋离子能级和晶体场参数。     

在硝酸介质中PbO2氧化Mn^2＋的产物

研究了在硝酸介质中，Ｍｎ＾２＋被ＰｂＯ２氧化的产物。实验结果表明：氧化产物与ＰｂＯ２的用量和Ｍｎ＾２＋的浓度有关；在Ｍｎ＾２＋浓度较低时，反应产物与硝酸的浓度无关。     

含铍离子Be^＋,（BeO）^＋及（BeO2）^＋的从头计算研究

本文用量子化学从头计算方法对Be~ 、(BeO)~ 及(BeO_2)~ 等含铍一价正离子作了计算和研究。优选了(BeO)~ 及(BeO_2)~ 的平衡构型,获得了它们的能量和集居数。(BeO)~ 的平衡核间距为1.43A,能量极小值为-87.96291 Hartree。(BeO_2)~ 的平衡构型为[O-Be-O]~ 直线构型,其中Be-O键长为1.535A,能量极小值为-161.83475 Hartree。认为该类离子能稳定存在的原因是由于Be与O之间共价键的形成。