中性基团电负性的计算

运用中性基团中原子的价层轨道能和“假原子”近似，建立了一个新的计算中性基团电负性的公式。运用该式，运用该式，计算了２７０个中性基团的电负性，计算结果与国内外新近的几套基团电负性颇为一致。     

用Pauling电负性计算单键分子的离子性

本文提出了一个新的用Pauling电负性计算单键分子离子性的公式,该公式无论是对共价性较强的分子还是离子性较强的分子适应性都很好。我们还将本文结果与文献结果做了比较,并就本文公式给出某些应用。     

电负性与原子价层轨道能：Ⅰ.中性原子电负性的新标度

文章利用中性原子的价层轨道能,给出了计算中性原子电负性的公式,利用该式计算了１００种元素的中性原子的电负性,计算结果与国内外新近的几套元素电负性相当一致。     

中性原子电负性的研究

利用原子的有效核电荷和共价半径,给出了计算中性原子电负性的新公式X本文=0.450Zr 0.330,利用该公式计算了100种元素的中性原子的电负性.计算结果与Allred-Rochow的电负性值相当一致.     

计算元素电负性的经验公式

本文给出一个计算元素电负性的经验公式．所计算出的一套电负性与鲍林电负性的平均误差为0．22;与阿莱—罗周电负性的平均误差为0．14。两个平均误差的均小于鲍林与阿莱—罗周电负性之间的平均误差（0．27）,笔者给出的经验公式．计算简便．且所计算的一套电负性具有很好的周期性。     

影响元素电负性的因素

在多原子分子中，元素的电负性受所连原子，原子的杂化方式及氧化态等因素的影响而改变。     

基团电负性的计算

本文提出了一个新的计算基团电负性公式 ,用它计算了 52 0个开链基团和环状基的电负性 ,计算结果与国内外流行的几套基团电负性数据颇为一致 .     

中性原子电负性的研究

应用中性原子的价层轨道能给出了计算中性原子电负性的公式，即原子价层轨道能的均方根值．应用该公式计算了100种元素中性原子的电负性，其结果与Pauling的电负值相当一致．     

新电负性标度和化学键离子性的计算(Ⅲ)

提出了新电负性标度Ψ′;提出了化学键A-B离子性的计算公式i=1-ΨA′/ΨB′,i值能把键A-B等分成11个等级,其中离子键占4个等级,极性键占7个等级。i>0 60,键A-B为离子键;i≤0 60,键A-B为极性键。     

氨基酸集团电负性简单计算及应用初探

本文介绍了Ｓａｎｄｅｒｓｏｎ电负性均衡原理和Ｂｒａｔｓｃｈ集团电负性计算方法，对氨基酸集团电负性进行了系统计算，利用计算结果对胰凝乳蛋白酶进行了分析，就该酶作用机理提出了修正意见。     

元素电负性及其在无机化学中的应用

提出一种计算元素电负性的简单方法，进一步讨论了电负性在无机化学中的应用。     

逐级加合均分法计算基团电负性公式的改进

在电负性均衡原理基础上,对逐级加合均分法计算基团电负性公式进行改进,将常用基团的电负性进行重新计算,结果表明新方法不仅能有效区分对称型基团(-XY和-YX)的电负性,而且由此得到的基团电负性与目前被广泛接受的几套基团电负性颇为一致,且呈明显的规律性变化.     

无机化学教学中的电负性应用

电负性是原子结构的一个重要性质,应用电负性值可以判断化学键的极性,计算键的离子性。异核双原子分子的键能。本文用电负性数值解释过渡元素氧化态变化规律.利用成酸元素R及其氧的电负性计算含氧酸根离子的电负性及其组成原子上的局部电荷,根据局部电荷值判断含氧酸强度及其变化规律,从而揭示影响含氧酸强度的实质。此外用成酸元素最高氧化态的电负性讨论了VO_4~(3-).CrO_4~(2-).MnO_4~-的电荷迁移作用。     

稀有气体价态元素电负性的计算

利用原子的价层轨道能、共价半径和有效主量子数为主要参数,以静电力为基础计算了稀有气体的价态元素电负性,从而使对价态元素电负性的计算扩展到了86种元素,由此,产生了一套价态元素电负性的新标度,该标度不但容易理解和计算,而且标度值比已有的文献值更接近传统的鲍林电负性值。     

过渡元素价态共价半径及其新价态电负性的计算和应用(Ⅳ)

提出了计算过渡元素价态共价半径的公式;提出了计算过渡元素新价态电负性和化学键的离子性的方法。