活性炭对萘吸附的研究

通过对普通煤质活性炭进行酸碱改性处理,研究了不同活性炭加入量、吸附时间、溶液pH值、温度等条件下,对萘溶液的吸附规律。结果表明：活性炭对萘的吸附量随着萘初始浓度的增大而增大;随温度升高,吸附量呈略下降趋势,且温度对吸附影响并不大;溶液pH值对活性炭的吸附量影响也不明显;对萘吸附在30min内达到饱和,饱和吸附量较大,约为200mg／g;由吸附等温公式拟合结果显示为物理吸附,吸附能力顺序为：酸碱改性活性炭〉酸改性活性炭〉未改性活性炭。此外,还考察了用无水乙醇对吸附萘达饱和的未改性活性炭洗脱效率与时间的关系,浸泡90min,洗脱率达98％。     

活性炭纤维吸附苯酚影响因素的研究

用活性炭纤维(ACF)对溶液中苯酚进行吸附处理,考察了ACF用量、苯酚的初始浓度、pH、含盐量和温度对吸附效果的影响.实验结果表明,随着ACF用量的增加,苯酚的去除率升高,但吸附容量也逐渐降低,实验选用ACF用量为0.2 g;苯酚溶液初始浓度越高,ACF的吸附容量越大;pH为3时,ACF吸附苯酚的效果最好;随着苯酚溶液中含盐的量增加,苯酚的去除率呈现逐渐下降的趋势;温度越高,ACF的吸附容量越小.     

黄麻基活性炭对亚甲基蓝溶液的吸附性能

以黄麻纤维和黄麻杆为原料,采用磷酸活化法制得两种黄麻基活性炭作为吸附剂,以亚甲基蓝染料溶液为吸附质,探讨了染料溶液初始质量浓度、活性炭投加量、吸附时间、水浴温度、染料溶液pH值等因素对黄麻基活性炭吸附性能的影响.结果表明:随着染料溶液初始质量浓度的增加,亚甲基蓝去除率逐渐降低,吸附量逐渐增大;随着活性炭投加量的增加、吸附时间的延长或染料溶液pH值的增加,亚甲基蓝去除率和吸附量均呈现逐渐增大的变化趋势;水浴温度对亚甲基蓝去除率和吸附量影响较小.黄麻杆活性炭因具有较大的比表面积和总孔容,其对亚甲基蓝的去除率和吸附量高于黄麻纤维活性炭.     

罗丹明B在竹炭上的吸附研究

研究了竹炭的粒径与用量、罗丹明B溶液的pH值与初始浓度、吸附时间和温度等因素对去除率的影响.研究结果表明:竹炭对罗丹明B吸附随其用量的增加而增大;罗丹明B初始浓度增大,竹炭对其去除率减小;溶液的pH值为3.0～5.0时,吸附效果好;竹炭对罗丹明B的吸附可在3h达到平衡.最佳吸附温度为70℃,等温吸附服从Freundlich方程式.竹炭是较为理想的吸附罗丹明B的材料.     

剩余活性污泥制备活性炭吸附罗丹明B的研究

以城市污水处理厂的脱水污泥作为主要原材料,以氯化锌(Zn Cl2)溶液为活化剂,通过化学活化法制得活性炭,并将其用于吸附罗丹明B染料,考察了p H值、吸附时间、溶液初始浓度和温度对吸附效果的影响.结果表明,在45℃,p H=4,初始浓度25mg/L时,反应时间80min,吸附率可达95%以上,污泥活性炭对罗丹明B的饱和吸附量为26.62mg/g.以污水厂污泥为原料制备出的污泥活性炭对罗丹明B染料废水进行吸附是可行的.     

钛柱撑蒙脱石对罗丹明B的吸附性能

采用酸性溶胶法制备了钛柱撑蒙脱石,研究了不同温度、pH值条件下样品对罗丹明B的吸附性能。结果表明,钛柱撑可以提高蒙脱石对水溶液中罗丹明B染料的吸附能力,吸附过程动力学符合准二级近似,为不可逆化学吸附,平衡吸附数据基本符合Langmuir和Freundlich吸附等温式;随着温度升高和pH值增大,钛柱撑蒙脱石对罗丹明B的...     

不同因素对活性炭吸附马拉硫磷的影响研究

以含马拉硫磷的废水为研究对象,考察了活性炭的投加量、吸附时间、反应温度及溶液pH值等因素对活性炭吸附马拉硫磷行为的影响.结果表明：活性炭对马拉硫磷的吸附以快速吸附为主,2 h内吸附速度很快;在一定的范围内,活性炭的投加量及反应温度与固相吸附量成正比;活性炭对马拉硫磷的吸附在酸性溶液中能力较强,pH值在3.8～4.0范围内,吸附效果最好.     

粒状活性炭对水中双酚A吸附性能的研究

研究了粒状活性炭(GAC)对水环境中内分泌干扰物双酚A(BPA)的吸附动力学和热力学特性,分别讨论了温度、溶液pH以及背景离子的存在等因素对整个吸附过程的影响。研究结果表明:在吸附开始阶段,不同质量的活性炭吸附速率均较大,约3 h达到吸附平衡。吸附量随着温度的升高而减小;当pH≥10时,吸附量随着双酚A的电离而减小;背景离子的存在使得吸附量下降。活性炭对双酚A的吸附过程遵循二级动力学方程。用Langmuir方程可以比较好的对吸附等温线进行拟合;对吸附热力学研究表明:ΔH0,说明吸附为放热过程;ΔG0,说明双酚A倾向于从溶液中吸附到活性炭表面,反应过程是自发进行的;ΔS0,说明吸附过程对溶液体系属于熵减小的过程,活性炭对双酚A的吸附比解吸强烈。     

椰壳活性炭对水中Au(Ⅲ)的吸附性能

采用颗粒状椰壳活性炭对HAuCl4水溶液中Au(Ⅲ)进行吸附实验,研究了Au(Ⅲ)初始浓度、pH值、吸附时间和温度对其吸附性能的影响.结果表明,活性炭对Au(Ⅲ)的吸附平衡时间约为90 min;当pH=2.5时其吸附率可达96.3%,且随着温度的升高而下降.吸附等温线与Langmuir吸附方程符合较好.热力学计算表明,椰壳活性炭对Au(Ⅲ)的吸附是放热过程且具有自发性.     

活性炭自水溶液吸附苯酚的热力学探讨

研究了活性炭自水溶液吸附苯酚的吸附规律和机理，对不同吸附温度和溶液pH值下吸附常数和热力学函数进行了估算，结果表明：活性炭自水溶液吸附苯酚符合Langmuir模型；低温度低pH值下苯酚被吸附的量大，熵增效应小，而高温度高pH值下苯酚被吸附的量小，熵增效应大，整个吸附过程中熵增效应随吸附量的增加而减少。     

光化学法测定柠檬酸含量的研究

采用光化学法定量测定柠檬酸的含量,即在pH=2.0、0.25 g/L的硝酸铁酸性体系中,在30 W紫外灯下相距10 cm进行光照时间15 min,使柠檬酸根与Fe3+-发生光化学反应,生成一种红紫色的配合物,通过测定样品在410 nm下的吸光度,再根据标准工作曲线的回归方程来计算柠檬酸的含量.该方法不仅方便快捷,而且对杂酸的抗干扰性好、准确度高.     

松树锯末对罗丹明B的吸附

采用松树锯末以及改性锯末为吸附材料,以亚罗丹明B的模拟废水为吸附对象,研究了溶液的pH值、吸附时间、锯末投加量及模拟废水初始浓度对吸附效果的影响.研究表明:在最佳条件下改性前后的锯末对罗丹明B的最大吸附量分别为26.81、39.37 mg/g.同时对改性前后的锯末做了吸附等温线拟合及动力学研究,结果表明吸附等温线均能很好地符合Langmuir或Freundlich吸附模式,吸附过程符合拟二级动力学方程.     

共价键型季铵化活性炭对水中硝氮及磷酸盐的吸附研究

以有机硅季铵盐和活性炭为原料, 利用硅烷化反应, 制备一种新型吸附材料--共价键型季铵化活性炭(CQA)。通过FTIR, SEM和 BET对CQA进行表征, 验证季铵盐能够通过共价键结合, 成功地负载到活性炭表面, 并对活性炭的形貌结构产生重要影响。CQA对硝氮和磷酸盐的吸附能力都大大提高, 对含硝氮和磷酸盐的溶液的吸附实验表明: CQA对硝氮和磷酸盐的吸附机理均符合拟二级反应模型, 说明吸附过程主要由化学吸附控制; 吸附过程可以用Langmuir和Freundlich等温吸附模型较好地进行描述,最大吸附容量分别为14.829和8.442mg/g。最后考察pH对硝氮和磷酸盐吸附行为的影响, 结果表明, 当pH为4~9时, 比较适宜CQA对硝氮和磷酸盐同时去除。     

活性炭吸附处理高盐农药废水的研究

采用活性炭吸附预处理后的莠去津农药废水中的有机物,研究了活性炭种类、溶液pH值、盐含量对吸附的影响,测定了吸附等温线,并探讨了活性炭的再生性能.结果发现:pH值小于3时粉状木质活性炭对农药废水的吸附效果最好;废水中的盐含量越高,越有利于吸附;Freundlich模型比Langmuir模型能更好地拟合吸附等温线,pH值为3时的最大吸附量为250 mg/g.碱液可以将吸附在活性炭上的有机物解吸下来,再生后活性炭的吸附量可达到新鲜活性炭的98%以上.     

改性黑木耳对重金属Cr(Ⅵ)的吸附影响因子研究

以盐酸为改性剂,对木耳进行改性制备吸附剂,用改性木耳吸附水溶液中的Cr(Ⅵ),考察了改性盐酸浓度、改性时间、改性温度、溶液pH值、吸附时间、温度等因素对改性木耳吸附Cr(Ⅵ)效果的影响。结果表明,采用5%的盐酸在35℃的条件下改性20 h的木耳对Cr(Ⅵ)的吸附效果较好;当温度为30℃、Cr(Ⅵ)溶液初始浓度为20 mg/L、pH值为2.0时,在改性木耳用量为2.5 g/L、吸附时间为300 min的条件下,Cr(Ⅵ)吸附量可达266 mg/kg;Lagergren一级动力学模型能很好的描述改性木耳吸附水溶液中的Cr(Ⅵ)的吸附动力学过程。     

中药材废渣基活性炭对含Cr(Ⅵ)废水的吸附性能初步研究

采用中药材废渣基活性炭处理含Cr(VI)废水,考察了pH、离子浓度、活性炭投加量、吸附时间对其吸附性能的影响,并对其吸附过程进行初步研究。结果表明,在pH=2、离子浓度80mg/L、活性炭投加量0.1g以及吸附时间为1h下吸附性能最佳。活性炭对Cr(VI)的吸附等温线符合Freundlich模型,采用准二级动力学模型能更好的描述活性炭对Cr(VI)吸附动力学过程。     

Adsorption Characteristics of Remazol Black B on Anoxic Sludge

The adsorption characteristics of Remazol Black B on anoxic sludge were investigated. The parameters, such as initial pH, sulphate concentration, and temperature,affecting the dye adsorption were studied. The adsorption data were analyzed with three adsorption isotherm models,namely Langmuir, Freudlich, and linear partition. The results showed that adsorption of Remazol Black B on the sterilized sludge reached equilibrium in 4 h. It also indicated that pH had significant effect on anoxic sludge adsorption behavior. The adsorption capacity of anoxic sludge decreased with the increase of pH value and the maximum adsorption capacity of dyes occurred at pH = 3. The adsorptive capacities increased with the decrease of temperature and increase of sulphate concentration. Results also indicated that the adsorption equilibrium of Remazol Black B on anoxic sludge could be well fitted by Freundlich model.     

Adsorption of Cd(II) from acidic aqueous solutions by tourmaline as a novel material

Batch experiments were conducted to investigate the behavior and mechanisms for the adsorption of Cd(Ⅱ) from aqueous solutions by tourmaline under acidic conditions. The results indicated that the adsorption of Cd(Ⅱ) significantly depend on the adsorption time, temperature, and the initial concentration of the metal ion. Furthermore, tourmaline had a very good adsorption capacity for Cd(Ⅱ) in acidic, neutral and alkaline aqueous solutions. This good adsorption capacity is attributed to the observation that tourmaline can automatically adjust the pH values of acidic (except pH 2.0 and 3.0), neutral or alkaline aqueous solutions to 6.4. Specifically, the removal capacity for Cd(Ⅱ) was higher at strongly acidic pH values (in contrast to industrial wastewater pH values) compared to that obtained for other types of adsorbents. Furthermore, the results obtained in this study showed good fits to the Langmuir and Freundlich adsorption isotherms. However, the Langmuir model fit better than the Freundlich model. The maximum uptake of Cd(Ⅱ) by tourmaline was 31.77, 33.11 and 40.16 mg/g at pH 4.0 at 15, 25 and 35°C, respectively. Therefore, tourmaline is an effective adsorbent for the removal of Cd(Ⅱ) from acidic aqueous solutions. In addition, the kinetics for the Cd(Ⅱ) adsorption by tourmaline closely followed the pseudo-second-order model. The thermodynamic parameters indicated that adsorption was feasible, spontaneous, and endothermic. Furthermore, the pH variation after adsorption, ζ-potential, metal ions desorbed and released, and FT-IR analysis indicated that the physisorption and chemisorption mechanisms of tourmaline for heavy metals. These mechanisms included water that was automatically polarized by tourmaline, the ion exchange process, and electropolar adsorption. Among the mechanisms, the automatic polarization of water caused by tourmaline is a unique adsorption mechanism for tourmaline.