VSEPR理论应用问题讨论

本文提出了求算ＶＳＥＰＲ理论中中心原子价层电子对总数的亲方法：探讨了如何运用该理论来判断包括内部存在π键、大π键在内的各种多原子分子的几何构型、中心原子的杂化方式及分子内部的价键结构等问题。     

物质分子或离子形状的简易推测法 利用价壳电子对互斥理论判断主族元素分子构型的方法

目前关于说明分子的几何构型有几种不同的观点,如大家所熟悉的杂化轨道理论,分子轨道计算法,其次还有三中心键模型,相关图处理,以及价壳电子对互斥理论等。应用价壳电子对互斥理论判断分子构型不需要定量的数学分析,方法简单易行,本文将着重阐述这个原理对主族元素所形成的分子形状的判断。一、理论要点价壳电子对互斥理论认为,分子中某中心原子周围键的排例,主要由中心原子价壳     

对应用价层电子对互斥模型的改进

在无机化学教学中,作者对使用VSEPR理论判断分子几何构型作了进一步改进,可以不计算中心原子价层电子总数,不用写出路易斯结构式,也不用以八隅学说为基础的8n+2m规则,而是按照现代价键理论,根据未成对电子数,确定电子对空间排布方式,进而确定分子的几何构型,使模型的使用更简单可靠。     

VSEPR法对分子几何构型的判断

本文重点分析了孤对电子对分子构型的影响,从而确定分子的几何构型;另外还介绍孤对电子对分子键角的影响。     

键参数Z~(*2)/r_k与VA、VIA族元素AB_(4-n)型分子键角的关系

本文在价层电子对互斥理论的基础上,证明了AB_(4-n)型分子键角的大小与键合原子A和B的键参数Z~(*2)/r_k有关。导出了计算VA、VIA族元素AX_3和AH_(4-n)型分子键角的公式,并加以推广。     

AB_2和AB_3型分子键角变化的规律

本文对AB_2和AB_3型分子的几何模型变化的规律进行探讨。依关于非(?)合原子间的相互作用是决定键角偏离“正常值”的主要因素这观点,得出一个联系键长、键角和非键合原子的范德华半径的关系的经验公式,这经验公式表明: (1)非键合原子间的相互作用是决定分子空间构型的一个重要因素。 (2)非键合原子的电子云相互重叠程度决定于“中心原子”的性质。     

价层电子对“孤0至少2及互斥作用”的探讨

谈一点学习收获,不妥之处,请指正。 大家知道,电子对排斥理论可以用来推测许多共价化合物的空间构型。那么,对于价层电子对数为n的中心原子,在不知其弧电子对数和成键电子对数时,它可能出现的空间构型是什么?有什么规律可循?我在学习无机化学价层电子对互斥理论时,发现以下特征:     

氮的氧化物空间构型和键合作用

用杂化轨道理论和分子轨道理论阐明了氮的氧化物成键类型,给出了分子空间构型及结构数据的解释。根据中心原子的杂化类型推断或化学键键级的计算,依据分子的空间构型及键长和键角数据分析理论的合理性,得到理论解释与实验数据吻合的结果。     

论多原子分子极性的判断

多原子分子极性的判断是化学教学中的难点,学生受知识的局限,难于掌握。本文依据价层电子对互斥理论,借助立体几何知识,论证了一种新的判断多原子分子极性的方法。此方法首先推导出价层电子对的空间构型,其次分析价层电子对的构型与分子结构和中心原子最外层电子数的关系。此方法的优点表现在方法简便、易懂。在具体判断多原子分子极性时,直观、全面。     

几种金属原子簇成键结构规则

过渡金属原子簇大多以多面体的形式存在。关于它们的分子构型和成键特征,有多种理论方法和解决途径。本文主要从多面体骨架电子对理论(Polyhedral Skeletal Electron Pair Theory)和簇的价键分子轨道方面(CVMO_s)进行论述。多面体骨架电子对理论(简称PSEPT)是一个结构规则,其特点是应用该规则就可从簇状分子的分子式(包括硼烷、碳硼烷,过渡金属羰基簇等)推论得到簇分子所取的多面体几何构型和结构成键电子数,还可从理论上估算簇多面体原子间的成键强弱,並为合成特定多面体化合物提出可能的合成途径。PSEPT和簇价键分子轨道数是研究金属原子簇的十分简便的方法。     

影响无机共价分子键角的因素

键角是决定物质分子空间结构的一个重要因素,与键长一起决定着物质分子的极性和对称性,从而影响物质的物理和化学性质。本文对影响无机共价分子中键角的因素进行了较系统地分析和总结,掌握这些影响因素可实现对分子键角大小的准确判断,更好地运用无机结构相关理论知识。     

主族元素中的 d轨道

论述了d轨道在主族元素σ成键、π成键、过渡态成键中的作用.对成键条件、分子构型、键长和键角作了深入讨论.     

青蒿素分子结构的理论研究

文章用量子化学从头算法,研究了青蒿素分子的几何结构,结果表明青蒿素分子的构型、键距、键角、二面角C1-O24-O23-C20等参数与X—射线分析测定值十分接近。为青蒿素及其衍生物的构效研究提供了理论方法。     

非共价相互作用对中心手性的影响及中心手性的定义

建立在van't Hoff碳正四面体构型学说基础上的中心手性的概念未涉及非共价相互作用对分子中心手性的影响.可以想像,当某原子连有两个相同的原子或基团(如氢原子)时,可因非共价相互作用(如分子内氢键)的存在(如只与其中的一个氢原子形成氢键)成为不等性原子或基团.考虑到非共价相互作用对分子中心手性可能产生的影响,中心手性的概念似应为:一个原子(如C,N)的四支键分别指向四面体的各顶点,并分别键连四个不等性原子或基团(包括孤电子对)时,则该原子是手性的.     

气态三氧化硫的分子结构探讨

三氧化硫是最常见的无机化合物之一,气态三氧化硫,分子式为SO3,其空间构型为平面正三角形,属D3h对称群,这与用价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。但现有文献上运用现代价键理论和分子轨道理论对气态三氧化硫分子结构的各种解释,都存在诸多缺陷和不足。本文尝试运用现代价键理论和分子轨道理论对气态三氧化硫的分子结构进行初步的探讨,进而提出一种较为简单易懂的关于气态三氧化硫分子结构的解释。     

杂化轨道理论与价层电子对互斥理论应用于分子构型的比较研究

介绍了杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的基本要点和在分析分子的几何构型方面的应用，并对它们进行了比较研究．相对而言，杂化轨道理论比价层电子对互斥理论应用范围较广，在大学化学教学中应重点讲授．     

判断分子空间构型的教学研究

本文提出了联合应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断共价小分子空间构型的新方法,介绍了作者对分子空间构型进行理论判断的教学研究成果。     

电子对互斥理论与分子的极性

由非极性键构成的分子,当然没有极性,由极性键构成的分于,可能有极性,也可能没有极性,这就要看分于的空间构型了,如果分子的空间结构对称,正负电荷重心重合,键的极性相互抵销,便是非极性分子,否则为极性分子.那么,怎样确定分子的空间构型呢?如果我们运用电子对互斥理论进行分析,就能推断分子的空间构型确,确定分子有无极性.     

一种预测轨道杂化类型的简便方法

根据用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论预测和判断共价多原子分子或离子（不包括配合物）空间构型的原理，导出了一种用价层电子对数直接预测中心原子轨道轨化类型的简便方法。     

关于等电子原理

本文研讨了等电子原理在预测分子的几何构型,以及分子反应行为上的应用.并通过与价层电子对互斥理论的比较,讨论了等电子原理的理论基础,适用范围及作用.