化学平衡及平衡移动中的辩证法

本文分析了化学平衡及平衡移动中包含的辩证法的基本规律,即对立统一规律、质量互变规律、否定之否定规律;讨论了内因和外因在化学平衡的建立与平衡移动中所起的作用及其辩证关系。     

恒温恒压下化学平衡移动的讨论

利用微分法讨论了恒温恒压下理想气体化学反应达平衡时,某物质的量改变时的平衡移动规律.分析表明：在恒温恒压下,若物种j出现在反应方程式系数总和较大的一侧且其平衡摩尔分数xj大于vj/∑ivi时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量将导致反常的平衡移动;若物种j不能同时满足上述条件时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量只引起正常的平衡移动.     

等效平衡在化学平衡问题中的应用

化学平衡是化学教学的重点和难点，尤其是平衡移动的方向及反应物的转化率的判断，更加复杂．等效平衡思想应用于解决化学平衡问题，能使复杂的问题简单化，并能明确解题思路和方向．阐述了等效平衡的涵义，用等效平衡模型分析平衡转化率问题，并用实例说明等效平衡在化学平衡问题中的应用．     

化学平衡解题的关键

无机化学中的化学平衡，包括电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡，它们的共同特点是：第一，在一定条件下最终都能达到平衡。第二，达到平衡时产物与反应物的浓度之间存在着一个比例常数——即平衡常数。第三，当外界条件改变时，原来的平衡将被打破，平衡会发生移动，直到建立新的平衡。在解有关化学平衡的题目时，找出平衡移动的原因和平衡建立的条件，要注意到平衡的多样性和复杂性，还要注意有时可能同时存在几个平衡。1．隐性条件对化学平衡的影响化学平衡题目中有一些条件往往不明显，易被忽视，但这些隐性条件的存…     

一节公开课的启示：《平衡移动图象专题》

前言：可逆反应在一定的条件下会达到化学平衡状态，外界条件改变时，平衡会发生移动，外界条件对化学平衡的影响首先是改变了化学反应速率，反应速率的改变又使平衡发生了移动，因此条件、速率、平衡之间存在必然的因果关系，化学平衡图象题就是将这种关系形象直观的表示在直角坐标系中，它能有效考查学生识图、析图能力、分析判断能力和综合应用知识的能力。     

探析一类具有“反”勒夏特列原理的可逆化学反应

从定量的角度探析了一类难以用勒夏特列原理判断化学平衡移动方向的问题.对于一类反应A+(h+k+1)BhC+kD,在等温等压条件下以任意比例投料达到平衡后，当A的物质的量分数小于1/2,再加入A后平衡会逆向移动，发生“反”勒夏特列现象.工业中合成氨的反应即是该类反应的一个应用实例.利用基本化学原理和数学知识推导了“反”勒夏特列现象存在的原因，有利于学生对化学平衡原理的理解；另外还拓展了达到平衡后再加反应物平衡逆向移动的投料范围.     

反应组分浓度对化学平衡的影响

增加反应物的浓度，化学平衡并不是一定向生成产物的方向移动．对于合成氨反应已过量，时，再增加Ｎ２，平衡向左移动，ＮＨ３浓度减少．对于一般反应当△ｖ≥０或者，增加反应物Ａ的浓度，平衡向右移动，产物量增多；当△ｖ＜０，并且时，增加反应物Ａ的浓度，平衡向左移动，产物量减少．     

运用“三大假设”巧解化学平衡题

《化学平衡》一章是高中化学的难点，也是高考常见的考点，化学平衡计算还涉及到化学平衡移动原理的微观分析，许多同学对本章习题一筹莫展，文章通过分析例题从“三大假设”思维方法上加以阐述说明化学平衡移动计算题的解题思路。     

浓度作为化学平衡移动方向判定依据的讨论

现行部分教科书使用平衡移动后系统内物质浓度变化作为化学平衡移动方向的判定依据,根据反应商和化学平衡常数的概念,经演算,发现当增大反应物浓度,平衡肯定向右反应方向移动,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要增大;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡左移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡右移;如减小反应物浓度,平衡肯定左移,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要减小;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡右移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡左移;同样,如果改变产物浓度,也会出现以上矛盾的结论,因此,采用平衡移动后系统内物质浓度的变化作为平衡移动方向的判定依据是不科学的、不可靠的。利用比较反应商和平衡常数或者利用平衡移动时,正逆反应速度的相对关系,可以正确判定平衡移动方向。     

化学热力学关系式中反应进度的引入

反应进度概念(ζ）已引入到反应热的计算、化学平衡及反应速率的定义式中，但ζ没有普遍地被引入其它热力学关系式。因此，经过具体推证，将ζ系统地引入了热力学基本方程、对应系数关系式、化学平衡条件、自发方向的判据和平衡移动原理关系式中。并且推出化学亲和势的其它表示形式，从而使主要公式的应用更加规范。     

浅论处理化学平衡的一般方法

就化学平衡的热力学分析，平衡计算技巧和化学平衡某些概念的归类等三个方面指出了处理合处理平衡一般方法。     

用否定之否定规律看直销——在坚持中把握感性与理性的平衡

在人们的日常社会生活中,否定之否定规律普遍地发生着作用。从工作到休息再到工作,从平衡到不平衡再到平衡,无不体现着否定之否定规律的普遍性,认识和思维的发展过程也是如此。     

关于化学平衡移动的问题

本文针对在判断化学平衡移动上的一些模糊认识提出了自己的见解,并对化学平衡移动的定义和判据提出了自己的看法。     

乙酸-水体系的相平衡及精馏过程模拟

采用“化学平衡理论”考虑汽相的非理想性，计算了二元乙酸－水体系的常压汽液平衡相图，取得满意的效果。将“化学平衡理论”表述下的汽液平衡关系运用于ＭＥＳＨ中，模拟计算了乙酸－水体系的精馏过程，得出了有意义的结果。     

运用"三大假设"巧解化学平衡题

<化学平衡>一章是高中化学的难点,也是高考常见的考点,化学平衡计算还涉及到化学平衡移动原理的微观分析,许多同学对本章习题一筹莫展,文章通过分析例题从"三大假设"思维方法上加以阐述说明化学平衡移动计算题的解题思路.     

化学平衡与生态平衡

<正>化学平衡与生态平衡存在着一定的内在联系,它们具有相类似的动态特征。化学平衡原理对研究化学变化进行的方向和限度,实现有利于人类的物质和能量转化,具有普遍的指导意义。应用吕·查德里原理可以很好地解释生态平衡的移动规律。模拟化学平衡常数表达式可以建立生态平衡常数的定量概念,并由此产生对生态平衡更科学的理解。     

浅论处理化学平衡的一般方法

就化学平衡的热力学分析、平衡计算技巧和化学平衡某些概念的归类等三个方面指出了处理综合平衡的一般方法．     

关于用平衡移动法测定有色络合物组成比及表现稳定常数的讨论

近年来常见用平衡移动法测定有色络合物组成比及表观稳定常数的报道,一般认为为这一方法是可靠的,因此使用很广。我们认为此法的原理无疑是正确的、但按目前资料所叙述的数据处理和作图方法,可能导致失真的结果,资料对平衡移动法测定有色络合物的组成比所存在的问题作了很好的说明。我们从化学平衡的原理出发,用计算证实:以显色剂的总浓度C_R~。代替平衡浓度[R],用平衡移动法作图所得曲线求络合物的组成比是不准确的,而且求出的稳定常数严重偏低。因此我们提出平衡移动法数据处理和作图的新方法。     

用氯化钴乙醇溶液作化学平衡移动演示实验的探讨

目前在大中学校,无机化学课程中常用下面两个反应分别来验证浓度和温度对化学平衡移动的影响:这种传统的实验方法存在下面一些缺点:对于(1)式中加固体KCl使红色变浅解释为生成物浓度的增加使平衡左移,事实上加其它任何强电解质后都可以使上述平衡向左移动。这个问题早已为实验所证实,并有不少文章指出过。另外,把浓度对平衡的影响与温度对平衡的     

对化学平衡移动演示实验的探讨

化学平衡及其移动是认识物质化学性质、掌握化学反应规律的核心。选择一个现象鲜明、依据可靠、解释服人的演示实验,是教学关节点。本文从旧实验入手,提出了一个更合理的演示实验,可得更好的效果,供同行探讨.