影响d~x结构难溶硫化物溶解度的热力学因素

同种类型金属硫化物溶解度的大小主要取决于离子极化作用和阳离子水合焓,在某些硫化物中可能离子极化作用或阳离子水合焓单方面起决定作用,而另一些硫化物中这两种因素均不可忽视。     

典型离子晶体的溶解性

本文分析讨论了离子晶体的离子半径，离子电荷，晶格能，水合热对其溶解过程的热力学数据     

离子极化的研究

离子极化是化学键理论中的重要原理之一,在无机、结晶、结构、地球化学等方面有很多应用。本文以离子极化能为判据对离子极化作了定量研究,提出了一种计算离子极化程度的方法,并在量子化学理论和静电学的基础上建立了离子极化的初步定量理论。归纳和总结了离子极化和化学键的性质即键能、键长、键型、键电荷关系的规律性,以及离子极化对无机物的物理,化学性质如溶解度、水解、金属离子的硬软分类、络合物稳定性,含氧酸盐热稳定性、相关盐偶稳定性的影响。这些规律的探讨比较深入了离子极化的本质,扩大了它的应用范围,不仅在实践上对新型电子材料、化工、冶金新流程、新工艺的探索有一定参考价值,在理论上也丰富了化学键电子运动规律的内容,促进了化学键键参数理论的发展。     

氢氧化物溶解度的规律性

无机盐的溶解度问题在理论上及应用上都有很大的意义,对于氢氧化物溶解度的规律性,已有一些人进行过研究,其中温元凯一文利用离子极化概念,运用经验式,得出每千克水中溶解氢氧化物克分子数K_m有下列关系:     

晶格能和Born—Haber循环及其应用

离子晶体格能是相互分离的气态正负离子结合成一摩尔离子晶体时所释放出的能量。其理论计算涉及多种方法,本文试图进行讨论,并对某些实际应用进行归纳。 一、晶格能的计算 品格能是离子晶体中离子间结合力(离子键强度)大小的一个量度。晶格能越大,离子晶体越稳定。由于离子晶体是由正负离子靠静电引力相结合,假设离子是电荷被集中在球心处的点电荷,则可根据静电吸引理论计算。     

金属氢氧化物离子反极化能的计算式及应用

本文根据阴阳离子的有效核电荷数及离子半径提出了金属氢氧化物离子反极化能计算式 ,并应用此公式进行了计算 ,其理论计算结果与热力学数据△H和溶解度 pKm 吻合得很好。     

卤化银在水中溶解变化规律的研究

热力学原理是讨论物质溶解度的有效方法之一，运用热力学原理对一定条件下卤化银在水中的溶解度变化规律进行了解释，分析了引起卤化根在水中溶解度发生变化的各种因素，说明使卤化银在水中的溶解度由氟化银到碘化银依次减小的最主要因素不是离子极化，而是卤素离子水化能。     

离子晶体溶解度规律浅析

本文对离子晶体的溶解度主要从离子极化作用大小两方面进行了论述 ,浅析了离子晶体溶解度规律。     

离子势计算的讨论

本文从离子的电子组态考虑离子的极化能力，导出了离子势的计算公式，并用此离子势数据计算了某些阳离子的水合能和某些氧化物的△H^φf，得到了满意的结果。     

金属氢氧化物离子反极化能的计算式及应用

本文根据阴阳离子的有效核电数及离子半径提出了金属氢氧化物离子化极化能计算式，并应用此公式进行了计算，其理论计算民热力学数据△Ｈ＾φ和溶解度ｐＫｍ吻合得很好。     

离子极化和“非标准型”离子晶体晶格能的计算

从离子极化的一般概念出发,建議了“极化能”的近似計算式(3),並由此发展了一个“非标准型”离子晶体晶格能的計算式(4)。利用(4)式,对202个不同类型的化合物的晶格能进行了計算,和实驗値比較,誤差小于±3％的占72.3％,在±3～5％占12.3％,在±5～10％的占12.9％,大于±10％的占2.5％。在202个化合物中,常见的M~ⅠX_2和M~ⅡY型化合物有135个,仅計它們的計算結果,誤差小于±3％的占84.5％,加上誤差在±3～5％的11.9％共达96.4％,沒有誤差大于±10％的。因此所得結果较为滿意,表明(4)式是一个较好的且较方程应用范圍更广的晶格能計算式。根据所得結果,建議可用(3)式去近似量度离子間相互极化作用的大小,从而可加深对离子极化概念的理解,有助于对化合物性質的进一步研究。     

NaHCO_3-KHCO_3-H_2O三元体系的溶解度及两鹽结构的某些特点与它们溶解度的关系

曾有人研究过NaHCO_3—KHCO_3—H_2O三元体系在0°,19.97°,25°,30.01°及50°时的溶解度,但40°时的溶解度尚无人研究。我们研究该体系是作为我们研究40°时四元交互体系Na~ ,K~ ||Cl~-,HCO_3~- H_2O的一部分. NaHCO_3和KHCO_3两鹽阴离子相同,且Na~ 离子的水合程度大於K~ 离子,但KHCO_3单独在水中的溶解度,却比NaHCO_3大很多。本文根据NaHCO_3和KHCO_3晶体的某些特点以及它们在三元溶液中的溶解度,从结构观点,讨论这个体系中纯组分的溶解度和三元溶液的结构状态。     

燃油各组分在咪唑盐类离子液体中溶解性的研究

利用微波法合成了不同烷基取代的溴化1-烷基-3-甲基味唑盐类离子液体[RMIm]Br(R=E,B,H;E表示乙基,B表示1-丁基,H表示1-庚基),并对其进行了红外光谱表征,用平衡法测定了燃油各基本组分的溶解性.结果表明:饱和烷烃在离子液体中几乎不溶,苯系物在离子液体中有一定的溶解度,而含S和含N化合物在离子液体中有较大的溶解度;升高温度有助于燃油各组分在离子液体中的溶解;离子液体的含水量对含S和含N化合物的溶解度影响较大.     

烷基咪唑氟硼酸盐离子液体的合成与溶剂性质研究

研究了反应温度、时间和溶剂等对烷基咪唑氟硼酸盐室温离子液体[R1R2Im]BF4产率的影响,考察了该离子液体溶剂的性质。结果表明,[R1R2Im]BF4与油品中的脂肪族烃类组分不能互溶,但对部分含硫含氮组分均有一定的溶解度,同时还能溶解具有Lewis酸性的AlCl3和杂多酸络合物以及具有加氢活性的无机盐,这为开发Lewis酸催化或加氢催化等离子液体油品液/液双相催化体系奠定了基础。运用量子化学计算方法,考察了[R1R2Im]BF4的电导率与离子液体的分子结构的内在联系。结果表明,当阴离子相同时,N 烷基咪唑阳离子的体积越大,对应的离子液体的电导率越小。     

烷基咪唑氟硼酸盐离子液体的合成与溶剂性质研究

研究了反应温度、时间和溶剂等对烷基咪唑氟硼酸盐室温离子液体[R1R2Im]BF4产率的影响，考察了该离子液体溶剂的性质。结果表明，[R1R2Im]BF4与油品中的脂肪族烃类组分不能互溶，但对部分含硫含氮组分均有一定的溶解度，同时还能溶解具有Lewis酸性的AICl3和杂多酸络合物以及具有加氢活性的无机盐，这为开发Lewis酸催化或加氢催化等离子液体-油品液／液双相催化体系奠定了基础。运用量子化学计算方法，考察了[R1R2Im]BF4的电导率与离子液体的分子结构的内在联系。结果表明，当阴离子相同时，N-烷基咪唑阳离子的体积越大，对应的离子液体的电导率越小。     

拓扑指数mP在预测无机物理化性质中的应用

受Randic分子连接性拓扑指数mX的启发,构建了拓扑指数mP.用mP的0和1阶指数分别与20种碱金属卤化物的生成焓ΔfH(○-)m、离子水化能ΔhG(○-)m、晶格能U1、气态碱金属卤化物核间距R0,20种碱土金属卤化物的晶格能U2,51种金属离子水合焓ΔhH(○-)m和80种离子标准生成焓ΔfH(○-)m关联,拟合的回归方程的相关系(指)数为0.975 3(0.983 4)、0.976 1(0.981 6)、0.996 4(0.998 6)、0.996 7(0.996 7)、0.978 9(0.989 0)、0.990 1和0.980 5,满足优级或良级标准.预测取得较好的结果.     

对一些金属离子极化力的定量讨论

极化理论是离子键理论的重要补充。离子的极化作用是离子极化理论的主要内容,因为它决定着物质的不少属性。如物质熔、沸点的高低,洁解度的大小,水解性的强弱,以及物质的键型、晶型、颜色等等。因此有很多学者在离子的极化方面作了不少的研究工作。对每一种离子来说,都具有吸引任何一种电性相反的离子的能力,同时也能使其变形。     

离子极化作用对化合物熔沸点和溶解度的影响

本文讨论了离子极化作用对化合物熔、沸点和溶解度的影响。     

晶格能和玻恩——哈伯循环及其在无机化学中的应用

本文中详细地介绍和讨论了晶格能、玻恩——哈伯循环及其在无机化学中的应用.玻恩——哈伯循环结合晶格能计算可用来求物种的电子亲合能和质子亲合能,离子化合物的生成焓和热化学半径。特别是它可用以指导无机合成。     

细粒多晶金属流压系统的原子相互作用应力应变系关

引言离子晶格能的计算方法在教课书中是早已成型了的〔1〕,在已建立起的完整晶格能的计算方法的基础上,已得到相互作用能曲线,又由它可以计算出相互作用力,从而解释了一些现象,包括完整晶体的一些力学行为.本文要学习的问题,是由相互作用的角度来解决细粒多晶金属在均向压力或均向张力作用下的一切力学性质.至于离子晶格能的计算方法不能够原封不动地用于实际的多晶金属,细粒多晶金属一般视为是各向同性,而离子晶体的离子键是球对称的.因此本文作的分析,在性质上有些象离子晶体晶格能问题,但与此又大有区别: