化学平衡解题的关键

无机化学中的化学平衡，包括电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡，它们的共同特点是：第一，在一定条件下最终都能达到平衡。第二，达到平衡时产物与反应物的浓度之间存在着一个比例常数——即平衡常数。第三，当外界条件改变时，原来的平衡将被打破，平衡会发生移动，直到建立新的平衡。在解有关化学平衡的题目时，找出平衡移动的原因和平衡建立的条件，要注意到平衡的多样性和复杂性，还要注意有时可能同时存在几个平衡。1．隐性条件对化学平衡的影响化学平衡题目中有一些条件往往不明显，易被忽视，但这些隐性条件的存…     

恒温恒压下化学平衡移动的讨论

利用微分法讨论了恒温恒压下理想气体化学反应达平衡时,某物质的量改变时的平衡移动规律.分析表明：在恒温恒压下,若物种j出现在反应方程式系数总和较大的一侧且其平衡摩尔分数xj大于vj/∑ivi时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量将导致反常的平衡移动;若物种j不能同时满足上述条件时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量只引起正常的平衡移动.     

零级反应与化学平衡

<正> 一、问题的提出根据化学热力学基本原理可以证明:一般的可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态后,改变任一组分的浓度都会使平衡发生移动。按照化学动力学的观点,反应达到平衡时,正、逆反应速度相等,即V_正=V_逆≠0。当反应条件的改变引起正、逆反应速度相对变化,使V_正≠V_逆时,平衡被打破并发生移动。将热力学的观点与动力学的观点联系起来分析浓度对化学平衡的影响,自然会得出     

探析一类具有“反”勒夏特列原理的可逆化学反应

从定量的角度探析了一类难以用勒夏特列原理判断化学平衡移动方向的问题.对于一类反应A+(h+k+1)BhC+kD,在等温等压条件下以任意比例投料达到平衡后，当A的物质的量分数小于1/2,再加入A后平衡会逆向移动，发生“反”勒夏特列现象.工业中合成氨的反应即是该类反应的一个应用实例.利用基本化学原理和数学知识推导了“反”勒夏特列现象存在的原因，有利于学生对化学平衡原理的理解；另外还拓展了达到平衡后再加反应物平衡逆向移动的投料范围.     

化学热力学关系式中反应进度的引入

反应进度概念(ζ）已引入到反应热的计算、化学平衡及反应速率的定义式中，但ζ没有普遍地被引入其它热力学关系式。因此，经过具体推证，将ζ系统地引入了热力学基本方程、对应系数关系式、化学平衡条件、自发方向的判据和平衡移动原理关系式中。并且推出化学亲和势的其它表示形式，从而使主要公式的应用更加规范。     

化学平衡及平衡移动的辩证法

本文分析了化学平衡及平衡移动中包含的辨证基本规律，即对立统一规律，质量互变规律，否定之否定规律；讨论了内因和外因在化学平衡的建立与平衡移动中所起的作用及其辩证关系。     

影响化学反应速率因素之探究

化学反应速率是化学动力学中重要的概念,指在一定条件下反应物转变为生成物的快慢。化学反应速率受到诸多因素的影响,一般来说,当外界条件发生改变时,化学反应速率会发生相应变化。该文论述分析了温度,溶剂、催化剂等因素对化学反应速率的影响,在工业生产上具有一定的指导意义。     

等效平衡在化学平衡问题中的应用

化学平衡是化学教学的重点和难点，尤其是平衡移动的方向及反应物的转化率的判断，更加复杂．等效平衡思想应用于解决化学平衡问题，能使复杂的问题简单化，并能明确解题思路和方向．阐述了等效平衡的涵义，用等效平衡模型分析平衡转化率问题，并用实例说明等效平衡在化学平衡问题中的应用．     

化学平衡及平衡移动中的辩证法

本文分析了化学平衡及平衡移动中包含的辩证法的基本规律,即对立统一规律、质量互变规律、否定之否定规律;讨论了内因和外因在化学平衡的建立与平衡移动中所起的作用及其辩证关系。     

反应商判据对化学平衡移动方向的判断

根据反应商判据,利用简单的、学生易理解的代数法分析了浓度、压力、温度等外界因素改变时化学平衡移动方向的判断,所得结果与Le Chatelier原理的分析结果相一致。     

浓度作为化学平衡移动方向判定依据的讨论

现行部分教科书使用平衡移动后系统内物质浓度变化作为化学平衡移动方向的判定依据,根据反应商和化学平衡常数的概念,经演算,发现当增大反应物浓度,平衡肯定向右反应方向移动,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要增大;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡左移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡右移;如减小反应物浓度,平衡肯定左移,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要减小;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡右移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡左移;同样,如果改变产物浓度,也会出现以上矛盾的结论,因此,采用平衡移动后系统内物质浓度的变化作为平衡移动方向的判定依据是不科学的、不可靠的。利用比较反应商和平衡常数或者利用平衡移动时,正逆反应速度的相对关系,可以正确判定平衡移动方向。     

反应组分浓度对化学平衡的影响

增加反应物的浓度，化学平衡并不是一定向生成产物的方向移动．对于合成氨反应已过量，时，再增加Ｎ２，平衡向左移动，ＮＨ３浓度减少．对于一般反应当△ｖ≥０或者，增加反应物Ａ的浓度，平衡向右移动，产物量增多；当△ｖ＜０，并且时，增加反应物Ａ的浓度，平衡向左移动，产物量减少．     

运用“三大假设”巧解化学平衡题

《化学平衡》一章是高中化学的难点，也是高考常见的考点，化学平衡计算还涉及到化学平衡移动原理的微观分析，许多同学对本章习题一筹莫展，文章通过分析例题从“三大假设”思维方法上加以阐述说明化学平衡移动计算题的解题思路。     

需求激增情况下基于能力共享的能力应急管理模型研究

针对突发事件发生后运作系统面临外界需求激增情况时,根据紧密型和松散型两种能力导向型战略联盟,分别构建了相应的能力共享模型,重点研究了横向战略联盟企业基于能力共享来平衡自身能力与外界需求的能力应急协调策略.通过数值仿真得到了6个重要的管理学结论,对战略联盟企业能力共享机制的设计和基于能力共享的能力应急管理决策具有重要的指导意义.     

恒温恒压下增加反应物量对化学平衡移动的辩析

提出了恒温恒压条件下，在多组分理想气体反应体系中，增加某一反应物的量，化学平衡有可能向反应物方向移动的实例，并引用化学反应进度的概念进行了热力学讨论。     

浅论处理化学平衡的一般方法

就化学平衡的热力学分析，平衡计算技巧和化学平衡某些概念的归类等三个方面指出了处理合处理平衡一般方法。     

试析饮水量对运动训练效果的影响

调查发现：日常习惯饮水者易疲劳，不习惯饮水者不易疲劳。提出新观点：训练后适当控制饮水量，使内环境在一段时间内保持运动状态下的代谢成分，持续对组织细胞作用，并依靠肌体各个器官功能的调节作用来平衡内环境的改变，使肌体组织细胞对内环境改变逐渐适应，从而提高组织细胞在内环境发生改变情况下的工作能力和调节能力，以增强训练效果。     

关于等效平衡的系统分析

本文系统地分析了制约各类等效化学平衡的外界因素;导出了各类等效平衡起始投料必须满足的数学关系式;指出了分压、物质的量浓度、百分含量(摩尔分数X_B)三者等效平衡具有等效性与一致性的特征,以及物质的量(n_B)或者质量(m_B)等效平衡实际上是前三者在容积相同时的一种特殊等效平衡;最后通过典型例题来说明所导数学关系式的方便、实用性。     

醋酐合成的化学平衡计算

用热力学的方法研究了醋酸甲酯及甲醇合成醋酐的反应，计算了反应温度对化学平衡常数的影响，温度、原料配比和压力对反应的平衡转化率和平衡组成的影响，为醋酐合成最佳工艺条件的选择和催化剂的改进提供了依据。     

等效平衡与解题技巧

<正> 化学平衡问题是中学化学的重点之一,同时也是一个难点,更是近年高考命题的焦点。学生在解决较为复杂的平衡问题时,往往会感到困难,甚至速手无策。究其原因,一是学生对平衡的概念理解不透,二是没能掌握科学有效的解题方法。平衡的"等效"关系,起始条件的"倒向一边",反应状态的"虚拟"等常用的解题技巧,对提高学生解决这类问题的能力非常重要。一、等效平衡,"倒向一边"问题