元素电负性应用探讨

本文讨论了元素电负性理论提出的理论基础及电负性基本理论。同时讨论了运用元素的电负性判断元素的金属性和非金属性的方法 ;以及元素的电负性在推测化学键的键型、键能、物质的晶型、熔沸点及化学反应热效应、化学物质的稳定性方面的应用。总结了元素电负性理论对化学领域几个方面的贡献     

价电子的能量与元素性质的关系——介绍一种叙述元素性质与原子结构关系的新方法

无机化学一向把元素性质和原子结构间的关系归结为核电荷、原子半径和外电子层构型三个因素的影响。按此观点,同周期元素自左向右过渡时,由于核电荷数增大、原子半径减小和外层电子数增多,导致金属性减弱和非金属性增强;而在同一主族从上向下过渡时,核电荷增大、原子半径增大(外层电子数相同),但由于原子半径递变的影响占优势,使金属     

元素的金属性与金属活动性的关系

指出元素的金属性与单质的金属活动性是两个不同的概念，其定量标度分别为元素的电离势和标准电极电势，二者之间存在一定联系．文章强调金属活动性顺序表中较前位置的元素的金属性不一定都比其后面的各元素的金属性强     

有志“锗”,事竟成

<正>从被发现那天起,锗就长期“坐冷板凳”。不过,有志“锗”,事竟成。锗依靠自身实力数次逆袭,成为许多重要领域内的“当红顶流”。典型的准金属锗处在元素周期表中金属区与非金属区的分界线上,是第32号元素。作为典型的准金属,它兼具金属性和非金属性。有趣的是,锗与“邻居”镓都是先由科学家根据理论预言存在、后被证实存在的元素。     

一种易记易用的推算电负性值的方法

1932年L·鲍林提出电负性的概念:电负性是原子在分子中吸引电子的能力。他并且根据热力学数据和分子键能进行分析比较,指定氟的电负性为4.0作为标准,求出各种元素的相对电负性值(表1)。电负性在化学上用途极广,例如,判断元素的金属性和非金属性;确定键型、键的特性以及键能的约值;判断物质的化学性质以及反应的历程等。但是不熟悉各元素的电负性数值,在使用中会感到不便。为此,这里提出一种易记易用的推算电负性值的方法。     

对“金属性”的新认识

文章指出现时对金属性定义的缺陷，并提出了对金属性的新认识。强调要把元素的金属性与单质的金属性活动性区分开，并分别用电离势和反应的自由能变化（或标准电极电势）来衡量。文章还对金属性的某些判别标度的不妥之处进行了分析。     

对元素金属性及其氢氧化物碱性关系的探讨

针对元素的金属性强弱与其氢氧化物的强弱是一致的错误认识，通过对元素金属活泼性的以及氢化物碱性产物的机理论证得出：元素金属性的强弱与其氢氧化物碱性的强弱不存在一一一对映关系。     

元素的金属性与氢氧化物酸碱性关系

关于元素金属性及对应氢氧化物酸、碱性这两个不同概念,不同量度标准的问题是同志们经常遇到的。一些同志在教学过程中常把元素金属性和对应氢氧化物酸、碱性等同起来,甚至一些教材也提出:元素表现为金属性则氢氧化物显碱性,若金属性越强则碱性越强,或稳定低价氢氧化物碱性越强。笔者认为:这种看法值得商榷,它与许多化学     

对元素金属性及其氢氧化物碱性关系的探讨

针对元素的金属性强弱与其氢氧化物的强弱是一致的错误认识,通过对元素金属活泼性的标准以及氢氧化物碱性产生的机理论证得出：元素金属性的强弱与其氢氧化物碱性的强弱不存在一一对映关系。     

Z~*/r值对元素金属性与非金属的判断

本文从元素原子的核电荷数、电子层结构、原子半径、屏蔽效应、穿透效应等基本原理出发,提出有效静电力 Z/r 的概念。用它可以判断元素的金属性与非金属性的强弱。     

液态碲碘化合物结构的分子动力学模拟

利用分子动力学方法模拟液态碲碘化合物Te1-xIx的结构随着原子浓度的变化而改变．研究结果表明随着碲原子的浓度的增加，液态碲碘化合物经历了由非金属性到金属性的转变，其转变发生在Te0.6I0.4到Te0.8I0.2；偏配位数NTeTe，NTeI，NITe和NII在富碘、富碲的一侧有不同的变化规律．配位数、角分布函数和原子快照的分析显示随着碘原子浓度的增加，液态碲碘化合物Te1-xIx经历了由类似于液态碲的链状结构到类似于液态TeI4结构的转变．     

卤原子的价层轨道能量对卤素某些性质的影响

卤族元素因其原子具有特殊的ns2np5价电子层结构,故表现出典型的非金属性.从卤原子价层轨道能量与卤族元素某些性质间的联系着手,用卤素原子的-EAVO来定量解释卤素某些性质表现出的规律性.     

氧化物的性质与其结构的关系

<正> 根据氧化物对酸和碱的关系,氧化物可分为酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物和惰性氧化物四类。而每一类各有其最典型的化学特征。引起氧化物性质上差异的原因一般采用离子间的极化作用来解释。现以 RO 型氧化物为例来说明。在 RO 型氧化物中,R 原子的种类对氧化物的性质起决定性的作用,如 R 是金属性很强的元素则其为碱性氧化物,如 R 是非金属性较强的元素则为酸性氧化物,如 R 为某些金属性不很强的元素(锌、铝等)则为两性氧化物,如 R 为碳或氮等少数元素则为惰性氧化物。     

10KV配电线路接地故障分析

配电线路接地故障是10kV配电线路实际运行过程中常见的故障之一,其类型多样,如非金属性接地,金属性接地,电网分支线的高压一相开路,电网分支线的高压二相开路,铁磁谐振等,产生故障的原因复杂,本文就10kv配电线路单相接地常见故障进行分析,阐述10kV配电线路单相接地常见故障原因,最后提出了相应的方法措施。     

金属氧化物在PVC中的阻燃性能

通过测定添加金属氧化物于聚氯乙烯（ＰＶＣ）后的氧指数，研究了金属氧化物在ｐｖｃ中的阻燃规律。认为主族金属氧化物的阻燃性能与元素周期律有联系，大部分主族金属氧化物的阻燃能力随着金属元素的非金属性增强而增大，过渡族金属氧化物的阻燃能力则与元素周期律的关系不甚明显，文中探讨了阻燃机理，认为金属氧化物与ＨＣｌ的反应能力、氯化物的沸点及金属元素与Ｃｌ形成的化学键强度都是影响金属氧化物阻燃能力大小的重要因素，这将为开发高效复合阻燃剂提供了理论依据。     

金属元素镁高压属性的第一性原理研究

通过第一性原理计算方法，研究了金属元素镁在高压下的电子属性。电子性质的计算指出，镁的三个高压结构体心立方（bcc）、面心立方（fcc）和简单六角（sh）都是金属相结构，但其金属性比常压结构六角密堆（hcp）弱；通过与镁常压电子结构比较可知，d带贡献的增加以及p-d杂化的增强可能是高压下镁金属性降低的一个原因。镁高压fcc和sh结构的电子局域函数（ELF）通过与常压hcp结构以及高压fcc、sh结构的ELF比较，发现镁的这两个高压结构的价电子被高度排挤到晶格间隙区域，这一特殊现象与其他碱金属和碱土金属元素锂、钠、钾以及钙相似。     

无机化学教学中一个容易混淆的问题

元素的金属性及其氧化物对应水化物的酸碱性是无机化学中非常重要的两个基本概念。但由于在中学阶段,常把这两个概念联系在一起,递推成“金属性强,其氧化物的水化物碱性就强;金属性弱,其氧化物的水化物酸性就强”这种错误规律。甚而在讨论酸碱性强弱时,直接把两者引为因果关系。因而造成大一学生在学习无机化学时往往也     

碳纳米管的手性对发射电流的影响

建立了SWCNT的发射电流与外加电场之间的关系式，分析了SWCNT的手性结构对发射特性的影响．数值计算的结果表明，在电场相同、管径相近的情况下，发射电流从大到小依次为锯齿型(金属性)、扶手椅型、手性(金属性)、手性(半导体性)和锯齿型(半导体性)管．     

关于发电机转子绝缘不合格的分析和处理

介绍了空冷式发电机转子绝缘为零原因的分析与处理方法，尤其是发电机转子非金属性接地的简单、快速处理的方法。此方法不用抽转子、拔护环、所用时间短，费用低，效益高。     

锡和铅的金属性究竟谁强些?

在中学化学或大学无机化学的教材中,在讨论主族元素性质变化规律时指出:在同一族里随着电子层数的增多,原子半径加大,核对外层电子的引力减小,使这些电子容易失去,因而使同一主族元素从上到下金属性增强。例如: