化学平衡及平衡移动的辩证法

本文分析了化学平衡及平衡移动中包含的辨证基本规律，即对立统一规律，质量互变规律，否定之否定规律；讨论了内因和外因在化学平衡的建立与平衡移动中所起的作用及其辩证关系。     

恒温恒压下化学平衡移动的讨论

利用微分法讨论了恒温恒压下理想气体化学反应达平衡时,某物质的量改变时的平衡移动规律.分析表明：在恒温恒压下,若物种j出现在反应方程式系数总和较大的一侧且其平衡摩尔分数xj大于vj/∑ivi时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量将导致反常的平衡移动;若物种j不能同时满足上述条件时,改变理想气体化学平衡系统中j物质的量只引起正常的平衡移动.     

等效平衡在化学平衡问题中的应用

化学平衡是化学教学的重点和难点，尤其是平衡移动的方向及反应物的转化率的判断，更加复杂．等效平衡思想应用于解决化学平衡问题，能使复杂的问题简单化，并能明确解题思路和方向．阐述了等效平衡的涵义，用等效平衡模型分析平衡转化率问题，并用实例说明等效平衡在化学平衡问题中的应用．     

化学平衡解题的关键

无机化学中的化学平衡，包括电离平衡、沉淀——溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡，它们的共同特点是：第一，在一定条件下最终都能达到平衡。第二，达到平衡时产物与反应物的浓度之间存在着一个比例常数——即平衡常数。第三，当外界条件改变时，原来的平衡将被打破，平衡会发生移动，直到建立新的平衡。在解有关化学平衡的题目时，找出平衡移动的原因和平衡建立的条件，要注意到平衡的多样性和复杂性，还要注意有时可能同时存在几个平衡。1．隐性条件对化学平衡的影响化学平衡题目中有一些条件往往不明显，易被忽视，但这些隐性条件的存…     

一节公开课的启示：《平衡移动图象专题》

前言：可逆反应在一定的条件下会达到化学平衡状态，外界条件改变时，平衡会发生移动，外界条件对化学平衡的影响首先是改变了化学反应速率，反应速率的改变又使平衡发生了移动，因此条件、速率、平衡之间存在必然的因果关系，化学平衡图象题就是将这种关系形象直观的表示在直角坐标系中，它能有效考查学生识图、析图能力、分析判断能力和综合应用知识的能力。     

浓度作为化学平衡移动方向判定依据的讨论

现行部分教科书使用平衡移动后系统内物质浓度变化作为化学平衡移动方向的判定依据,根据反应商和化学平衡常数的概念,经演算,发现当增大反应物浓度,平衡肯定向右反应方向移动,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要增大;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡左移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡右移;如减小反应物浓度,平衡肯定左移,且平衡移动后,反应物浓度、产物浓度肯定比原平衡要减小;如按照反应物浓度变化结果,结论是平衡右移,而按照产物浓度变化结果,结论是平衡左移;同样,如果改变产物浓度,也会出现以上矛盾的结论,因此,采用平衡移动后系统内物质浓度的变化作为平衡移动方向的判定依据是不科学的、不可靠的。利用比较反应商和平衡常数或者利用平衡移动时,正逆反应速度的相对关系,可以正确判定平衡移动方向。     

探析一类具有“反”勒夏特列原理的可逆化学反应

从定量的角度探析了一类难以用勒夏特列原理判断化学平衡移动方向的问题.对于一类反应A+(h+k+1)BhC+kD,在等温等压条件下以任意比例投料达到平衡后，当A的物质的量分数小于1/2,再加入A后平衡会逆向移动，发生“反”勒夏特列现象.工业中合成氨的反应即是该类反应的一个应用实例.利用基本化学原理和数学知识推导了“反”勒夏特列现象存在的原因，有利于学生对化学平衡原理的理解；另外还拓展了达到平衡后再加反应物平衡逆向移动的投料范围.     

反应组分浓度对化学平衡的影响

增加反应物的浓度，化学平衡并不是一定向生成产物的方向移动．对于合成氨反应已过量，时，再增加Ｎ２，平衡向左移动，ＮＨ３浓度减少．对于一般反应当△ｖ≥０或者，增加反应物Ａ的浓度，平衡向右移动，产物量增多；当△ｖ＜０，并且时，增加反应物Ａ的浓度，平衡向左移动，产物量减少．     

用否定之否定规律看直销——在坚持中把握感性与理性的平衡

在人们的日常社会生活中,否定之否定规律普遍地发生着作用。从工作到休息再到工作,从平衡到不平衡再到平衡,无不体现着否定之否定规律的普遍性,认识和思维的发展过程也是如此。     

浅论处理化学平衡的一般方法

就化学平衡的热力学分析、平衡计算技巧和化学平衡某些概念的归类等三个方面指出了处理综合平衡的一般方法．     

化学平衡与生态平衡

<正>化学平衡与生态平衡存在着一定的内在联系,它们具有相类似的动态特征。化学平衡原理对研究化学变化进行的方向和限度,实现有利于人类的物质和能量转化,具有普遍的指导意义。应用吕·查德里原理可以很好地解释生态平衡的移动规律。模拟化学平衡常数表达式可以建立生态平衡常数的定量概念,并由此产生对生态平衡更科学的理解。     

食物链动力学分析

用化学动力学观点对生态平衡系统中的食物链、营养级进行动力学方程求解分析。揭示自然界中物物相关、相生相克、能流物复、负载定量、协调稳定、时空有宜的普遍规律。目的在于进一步唤起人们对自然界的关心 ,在维持良好的生态平衡前提下 ,遵照生态规律去开发利用自然资源     

否定之否定规律与冯友兰境界论关系试探

否定之否定规律是自然界、人类社会及认识领域都普遍适用的基本规律,它揭示了事物发展的一L升性和周期性。境界论是中国传统哲学所讨论的一个重要命题。冯友兰的四境界说是对传统境界论的继承和发展,它揭示了人类认识水平和自我修养的上升性、周期性、过程性和层级性。在其本质上,与否定之否定规律具有内在的一致性。     

利用单映射法改善图像直方图均衡化的精度

通常的直方图均衡化规则精度较低。对直方图规定化的单映射规则(single mappinglaw,SML)作了修改,并用于直方图均衡化,提出了较详细的算法,给出了算法应用的例子,结果证明该算法可改善直方图均衡化的精度。     

反应物粒度对化学反应平衡常数的影响

在纳米颗粒化学反应热力学理论模型的基础上,以纳米氧化铜与硫酸氢钠溶液的反应体系为例,研究了纳米氧化铜颗粒的粒度对其化学反应平衡常数的影响规律。研究结果表明:在纳米氧化铜作为反应物的高分散多相反应体系中,平衡常数不仅是温度的函数,而且还与反应物(或产物)分散相的粒度有关;以纳米氧化铜颗粒为反应物,其粒度对化学反应平衡常数有很大影响,即随着反应物颗粒的粒度减小,化学反应的平衡常数增大;实验结果与理论分析的规律一致。     

无机化学教学中如何正确理解和应用平衡常数

对两种化学平衡常数即经验平衡常数和标准平衡常数的概念和书面公式表达进行了分析讨论；比较了这两种平衡常数的异同,指出了在无机化学教学中应注意的地方；并对一些模糊的概念进行了修正.     

共存组分参与的反应的平衡处理

共存组分参与的反应的化学平衡，是把组分与共存组分的生成物作为反应物，再与另一组分反应处理的。其平衡常数等于组分间反应的平衡常数与组分和共存组分的平衡常数之比。     

一种计算热化学平衡态的新算法

介绍了一种计算热化学平衡态的新算法－元素势能法。这种方法采用最小Ｇｉｂｂｓ函数的概念,来计算处于平衡态时的物质组成、绝热火焰温度和产物的热物性,无须考虑各物质间的化学反应类型和相应的平衡常数,对于复杂的燃烧系统,特别对于以碳氢燃料组成的燃烧系统,计算量将大大减少,计算结果与传统方法的结果十分吻合与传统方法相比,这种方法更加精确和高效。     

微小液滴体系相平衡关系式及其应用

对微小液滴体系相平衡关系进行了较详细的讨论。结果表明：当化学势定义为时，相平衡关系为：当化学势定义为时，相平衡关系为。应用所导出的相平衡关系式导出了Ｋｅｌｖｉｎ公式及其Ｃｌａｐｅｙｒｏｎ方程。