298K时DyCl_3在DMF和水混合溶剂中无限稀释摩尔电导率的测定

在298K时测定了DyCl3在DMF和水混合溶剂中的电导率,根据λ=(k液-k剂)×10-3/c公式求得DyCl3的摩尔电导率λ值,按公式λ=λ0(1-βc(1/2))作图外推求得DyCl3在DMF和水混合溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值。     

298K时稀土氯化盐YCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中电导的研究

应用电导率仪在298 K时测定了稀土氯化盐YCl 3在混合溶剂(DMF-H 2O)中的电导率,利用公式λ=(k 液-k 剂)×10 -3 /c计算了YCl 3的摩尔电导率,应用Kohlrausch经验规则λ=λ(1-β√c),使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得298 K时YCl 3在混合溶剂(DMF-H 2O)中的无限稀释摩尔电导率λ 0=267.78(S·cm 2·mol -1 ),并讨论了298 K时浓度对YCl 3在混合溶剂(DMF-H 2O)中电导率和摩尔电导率的影响.     

298K时DyCl3在DMF和水混合溶剂中无限稀释摩尔电导率的测定

在298K时测定了DyCl3在DMF和水混合溶剂中的电导率,根据λ一(k液-k济)×10-3/c公式求得DyCl3的摩尔电导率λ值,按公式λ=λ0(1-β√c)作图外推求得DyCl3在DMF和水混合溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值.     

298K时NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中电导的研究

在298K时测定了NdCl3在混合溶剂N,N-二甲基甲酰胺-水(DMF-H2O)中的电导率,利用公式计算了稀土氯化盐NdCl3的摩尔电导率,使用Origin软件进行线性拟合,外推得到NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中的无限稀释摩尔电导率λ0=300.01S·cm2·mol-1,并讨论了在298K时浓度对NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中电导率和摩尔电导率的影响.在298K温度时随溶液浓度的增加,稀土氯化盐NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中的电导率逐渐升高;摩尔电导率逐渐减小.     

298K时稀土盐DyCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中电导的研究

在298K时测定了稀土氯化盐DyCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中的电导率,利用公式计算了DyCl3的摩尔电导率, 按Kohlrausch经验规则,使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得DyCl3在混合溶剂中的无限稀释摩尔电导率Λ∞m=241.18S·cm2·mol-1,并讨论了298K时浓度对DyCl3在混合溶剂中电导率和摩尔电导率的影响.     

电导法测定293K时稀土铒盐在DMF中的活度因子

应用电导法测定了293K时稀土铒盐在DMF中的活度因子,首先在293K时测定了稀土铒盐在DMF中的电导率,利用公式λ=(κ液-κ剂)×10-3/c计算了稀土铒盐的摩尔电导率,应用Kohlrausch经验规则λ=λ0(1-βc),使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得稀土铒盐在DMF中的无限稀释摩尔电导率λ0值,利用Debye-Hücker和Osager-Falkenhangen公式计算了稀土铒盐在DMF中的活度因子,并讨论了293K时浓度对稀土铒盐在DMF中活度因子的影响.结果显示,随着稀土铒盐溶液浓度的增加,稀土铒盐溶液的活度因子降低.     

镧与8-羟基喹啉水杨酸配合物的热化学研究

目的:由七水氯化镧与水杨酸、8-羟基喹啉反应合成多元混合配合物,并测定该合成反应的标准摩尔反应焓以及配合物的标准摩尔生成焓。方法:应用溶解量热法分别测定了七水氯化镧、水杨酸、8-羟基喹啉和配合物在298.15 K、混合量热溶剂(VDMF:VEtOH:VHClO4=1:1:0.5)中的标准摩尔溶解焓。通过设计热化学循环,根据盖斯定律计算了合成反应的标准摩尔反应焓以及配合物的标准摩尔生成焓。结果:该配合物的化学式是La(C7H5O3)2?(C9H6NO)。各物质的溶解焓分别为△sH mΘ[LaCl3?7H2O(s),298.15 K]=-96.45±0.18 kJ·mol-1,△sH mΘ[2 C7H6O3(s),298.15 K]=14.99±0.17 kJ?mol-1,△sH mΘ[C9H7NO(s),298.15 K]=-3.86±0.06 kJ?mol-1及?sH mΘ[La(C7H5O3)2·(C9H6NO)(s),298.15 K]=-117.78±0.11 kJvmol-1。反应LaCl3?7H2O(s)+2C7H6O3(s)+C9H7NO(s)=La(C7H5O3)2·(C9H6NO)(s)+3HCl(g)+7H2O(l)的标准摩尔反应焓为91.57±0.33 kJ·mol-1。La(C7H5O3)2?(C9H7NO)(s)的标准摩尔生成焓为△fHmΘ[La(C7H5O3)2·(C9H6NO)(s),298.15 K]=-2076.5±3.9 kJ·mol-1。     

三元配合物[Nd(C9H7O2)3(C12H8N2)]· H2O的热化学研究

目的制备三元配合物[Nd(C9H7O2)3(C12H8N2)]·H2O,并计算出其ΔfHΘm。方法在甲醇和无水乙醇溶液中由六水氯化钕、1,10-邻菲罗啉以及肉桂酸反应合成[Nd(C9H7O2)3(C12H8N2)]·H2O,并采用红外光谱对其表征。依照热力学原理和Hess定律设计热化学循环。在298.15K及常压下,利用恒温环境的微量热计测定六水氯化钕、1,10-邻菲罗啉、肉桂酸以及三元配合物在混合溶剂(体积比0.5mol/L HClO4∶DMF∶乙醇∶水=1.5∶2.0∶1.0∶1.0)中的溶解焓。结果与结论设计下列配位反应的热化学循环:NdCl3·6H2O(s)+3C9H8O2(s)+C12H8N2·H2O(s)=[Nd(C9H7O2)3(C12H8N2)]·H2O(s)+3HCl(l)+6H2O,求得了三元配合物[Nd(C9H7O2)3(C12H8N2)·H2O(s)]的标准摩尔生成焓:ΔfHΘm[[Nd(C9H7O2)3(C12H8N2)]·H2O(s),298.15K]=1 933.522±0.402kJ·mol-1。     

DyCl3在异丙醇中无限稀释摩尔电导率的测定

目的研究DyCl3在异丙醇溶剂中的电导率变化规律。方法根据实验在303.15~313.15 K温度范围内测定DyCl3在异丙醇溶剂中的电导率,求得DyCl3的摩尔电导率值,应用Kohl-rausch经验规则,使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得DyCl3在异丙醇中的无限稀释摩尔电导率0λ/(S.cm2.mol-1)值,并讨论DyCl3在异丙醇中的0λ/(S.cm2.mol-1)与温度(T)的关系。结果利用线性拟合方法求得在303.15 K3、08.15 K和313.15 K温度时DyCl3在异丙醇中的0λ/(S.cm2.mol-1)分别为4.83、6.31和6.46。结论在303.15~313.15 K温度范围内,DyCl3在异丙醇中的0λ/(S.cm2.mol-1)随T的升高而增加,并呈显出线性关系。     

高氯酸铕与L-谷氨酸配合物单晶体的标准生成焓及热化学研究

合成了稀土高氯酸铕-谷氨酸配合物晶体.经热重、差热、化学分析及对比有关文献,知其组成是[Eu2(Glu)2(H2O)8](ClO4)4·H2O,单晶结构,纯度是95.06%.选用Eu(NO3)3·6H2O、L-Glu、NaClO4·H2O、NaNO3和H2O作辅助物,使用具有恒温环境的反应热量计,以2mol·L-1HCl作溶剂,分别测定了[2Eu(NO3)3·6H2O+2Glu+6NaClO4·H2O]和{[Eu2(Glu)2(H2O)8](ClO4)4·H2O+6NaNO3+9H2O}在25℃时的溶解焓.设计-热化学循环求得化学反应的反应焓△rH =36.873kJ·mol-1,计算得配合物[Eu2(Glu)2(H2O)8](ClO4)4·H2O(s)在298.15K时的标准生成焓△1 H ,298.15K=-6584.853kJ·mol-1.